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1、1,第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,第1课时 金属与非金属的反应,2,在人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。人类在五千年前就开始使用青铜器，三千年前开始使用铁器，20世纪开始使用铝器。为什么人类使用金属的顺序是青铜、铁器、铝器，而不是其他顺序呢？,3,1.了解金属的通性。 2.掌握钠、铝与氧气的反应。（重点） 3.理解金属与氧气反应的规律。,4,我们在生活中都接触到哪些金属物品，它们有哪些物理性质？,【想一想】,5,1.举例说明金属能发生哪些化学反应?,金属的物理通性： 一般具有金属光泽,能导电、导热,具有延展性。,点燃 3Fe+2O2 =Fe3O4, 2Cu+O2=2C
2、uO,【思考与交流】,【提示】,6,【提示】 现象：溶液的颜色变浅，铝丝上有红色 物质出现 化学方程式: 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,2.下列是一些化学反应的图片 ，写出发生反应时的现象及化学方程式。,铝丝与硫酸铜溶液反应,【思考与交流】,7,3.铜丝与硝酸银溶液反应,【思考与交流】,【提示】 现象：反应剧烈，铜丝表面有白色物质生成，溶液变成蓝色 化学方程式: Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,8,点燃,4.镁条在空气中燃烧,【思考与交流】,【提示】 现象：发出耀眼的白光，生成白色固体物质 化学方程式：2Mg+O2=2MgO,9,5.镁条与稀盐酸反应,【思考与
3、交流】,【提示】 现象:反应剧烈，有大量气泡生成 化学方程式: Mg+2HCl=MgCl2+H2,10,【提示】金属单质均失去电子，化合价升高，发生氧化反应。,请分析上述化学反应，金属有什么共同点？,【想一想】,11,【提示】金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性(作还原剂）。,Na,Mg,Al,观察Na、Mg、Al金属的性质与原子结构有何关系？,【想一想】,12,1.钠与氧气的反应,金属与非金属的反应,（1）用镊子夹取煤油中的钠（切不可用手接触钠， 注意安全），用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃 片上，观察。,（2）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽， 切割
4、时感受钠的硬度，并注意观察切面的变化。,（3）观察完毕，将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。,13,1.实验室是如何保存钠的？,【提示】银白色金属，质软，熔点低，是电、热的良导体，密度比水小，比煤油大。,2.钠有哪些物理性质？,【提示】钠保存在煤油中。,【想一想】,14,【提示】现象：银白色很快变暗,3.切割金属钠后，看到的现象是什么？原因是什么？（用化学方程式表示）,化学方程式： 4Na + O2=2Na2O,15,钠熔化成银白色小球， 剧烈燃烧，发出黄色火焰， 生成淡黄色固体。,现象：,结论：,淡黄色,16,【小结】,常温：,钠与氧气反应,加热：,4Na + O2=2Na2O,白色,2Na +
5、O2 = Na2O2,淡黄色,17,（1）用坩埚钳夹住一小块铝片，在酒精喷灯上加热至熔化，轻轻晃动。结合视频，观察现象。,2.铝与氧气的反应,【科学探究】,18,（2）再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至熔化，观察实验现象。,铝箔熔化，失去金属光泽， 但熔化的铝并不滴落。,19,【提示】铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中，而氧化膜(Al2O3)的熔点很高，不易熔化。,通过上述实验你能得出什么结论？,由于铝的表面有致密的氧化膜保护，所以铝制品在空气中不易被腐蚀。,【想一想】,20,多数金属元素最外层电子数较少
6、，在化学反应中容易失去电子，表现较强的还原性。,金属与非金属的反应,1.钠与氧气反应,常温生成Na2O,加热生成Na2O2,2.铝与氧气反应生成Al2O3,21,1.保存金属钠时，应放在（ ） A.水中 B.煤油中 C.棕色瓶中 D.酒精中,B,22,B,2.关于钠的叙述中，正确的是（ ） A.钠是银白色金属，硬度很大 B.加热时，金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃 烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 C.金属钠在空气中燃烧，生成的产物是氧化钠 D.金属钠属于金属，所以熔点必然很高,23,3.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( ) A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电 子，表现还原性 C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在， 熔化的Al并不滴落,C,24,4.金属钠是_色固体，质地_，将钠放在空气中 一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程 式表示）_；将钠放在空气中燃烧， 其反应的化学方程式是_，生成物的颜 色：_色。,银白,软,淡黄,4Na+O2=2Na2O,
