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1、第十一单元 盐 化肥,课题1 生活中常见的盐,判断下列物质的类别： 硫酸铜 盐酸 氢氧化钠 氯化镁 碳酸 氢氧化钡 硫酸亚铁 氨水 氯化铵 碳酸氢钠 水 氧化铜,（盐）,（碱）,（酸）,（盐）,（盐）,（酸）,（盐）,（碱）,（碱）,（盐）,（氧化物）,（氧化物）,判断下列各组离子能否共存： Cu2+ Na+ SO42- OH- Na+ SO42- Cl- Ba2+ H+ NO3- CO32- Na+ SO42- H+ Na+ OH- Na+ NO3- Ba2+ CO32-,Zn2+ SO42- Fe3+ Cl- Mg2+ NO3- Ba2+ OH- K+ NO3- NO3- SO42-,蓝
2、色 溶 液 黄 色 溶 液 蓝色不溶物 红褐色不溶物 白色不溶物 打开盛液体的瓶盖出现白雾的是 片状白色固体露置在空气中潮解的是 黑色粉末 红色粉末 红色光亮的金属 溶于水产生大量热,BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2,NaOH,浓H2SO4、CaO、 NaOH等,CuSO4,FeCl3,Cu(OH)2,Fe(OH)3,浓盐酸,CuO、MnO2、C,Fe2O3,Cu,1物质的颜色,一、盐的分类,2.另外根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐,钠盐：NaCl、Na2SO4 、 Na2CO3,铵盐： (NH4)2SO 4 、 NH4Cl、 NH4NO3,
3、碳酸盐： K2CO3 、CaCO3 、 Na2CO3,硫酸盐： (NH4)2SO 4 、 K2SO4 、 Na2SO4,NaCl Na2SO4 Na2CO3 NaNO3 KCl K2SO4 K2CO3 KNO3 BaCl2 BaSO4 BaCO3 Ba(NO3)2 AgCl Ag2SO4 Ag2CO3 AgNO3 CuCl2 CuSO4 CuCO3 Cu(NO3)2,钠盐：,氯盐,物质溶解性口诀：,另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还 不溶于稀硝酸,【课堂练习】,【练习1】判断下列物质是否溶于水：,Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)
4、2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Na3PO4 Fe(OH)3 AgNO3,白色,白色,白色,蓝色,白色,红褐色,用钡餐观察 肠内情况,大理石建筑,大理石建筑,亚硝酸钠,亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,糕 点,一、氯化钠（NaCl）-俗名叫食盐,几种常见的盐,1、氯化钠的生理功能,2、氯化钠的用途（74页） 3、氯化钠在自然界中的分布（75页
5、） 4、氯化钠的制备（粗盐易潮解）？ 含CaCl2，MgCl2 5、粗盐提纯,白色,白色,白色,固体粉末,固体,固体粉末,易溶于水 （碱性）,易溶于水（碱性）,不溶于水,、物理性质和用途,纯碱、苏打,小苏打,大理石、石灰石,2、主要用途：,（2）NaHCO3配制发酵粉：当发酵粉与水一起和入面粉时，便开始产生CO2，生成的CO2气体在面团内形成许多微小的气室，随着温度升高，气室膨胀，等到面团蒸、烤时，就形成了疏松多孔、柔软可口的馒头或面包了 NaHCO3在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。,（1）Na2CO3：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等。,（3）CaCO3：建筑材料，补钙剂等。,铝丝表面覆盖一层红
6、色物质，溶液由蓝色变为无色,铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变为蓝色,无现象,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,三、盐的化学性质,1.盐 + 金属 = 新盐+新金属,(可溶),在学习二氧化碳的制法时，我们已经知道碳酸钙可以和盐酸反应：,碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应？,2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸,【演示实验111】,白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体,【演示实验112】,Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + H2CO3,NaHCO3 +
7、HCl = NaCl + H2CO3,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2+H2O,NaHCO3 + HCl = NaCl+CO2+H2O,滴加盐酸,(1) CO32、HCO3检验,方法：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。,未知物,产生气体,看澄清石灰水是否变浑浊,通入澄清石灰水中,(2)硝酸银和稀盐酸反应,（白色沉淀）,AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl ,(3) 氯化钡和稀硫酸反应,BaCl2 + H2SO4 = 2HCl+ BaSO4,（白色沉淀）,如何区分盐酸和硫酸？,滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是硫酸。,注意：不
8、用AgNO3溶液,4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。,CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2,FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3,Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3,CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4,（白色沉淀）,红褐色沉淀,蓝色沉淀,3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱,1、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。,2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。,3、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。,由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。,复分解反应,NaOH+HCl=NaCl
9、+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3,实质,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,复分解反应,实际,有沉淀(如BaSO4、AgCl)或H2O或气体(如CO2)生成，只要具备上述条件之一，这类反应就能发生。,复分解反应发生的条件,警钟长鸣,复分解反应一般是指酸、碱、盐之间在溶液里进行的反应。对反应物而言，还要注意：,3、碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的碱和盐一般都要能溶于水。,2、酸和盐反应中，盐可以不溶于水，但一定要能溶于酸；,1、酸和碱的反应中，一般强酸（盐酸、硫酸
10、、硝酸）与所有的碱都能反应；,分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反 应的是（ ）。 H2SO4 + Ba(NO3)2 B) HCl+CaCO3 C) HCl+Na2SO4 D)HNO3+AgCl E) Cu(OH)2+NaCl F)NaOH+CaCO3 G)NaOH+KCl H)KOH+MgCl2 I)BaCO3+Na2SO4 J)K2SO4+AgCl K)KCl+Na2SO4 L)AgNO3+MgCl2,ABHL,4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐,（1）Na2CO3+ CaCl2,（2）AgNO3 + NaCl=,如何检验含Cl-的化合物？,滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有不溶于稀
11、硝酸的白色沉淀,为什么要加稀硝酸呢？,答：目的是除去CO32等杂质离子的干扰。,（白色沉淀）,CaCO3 + 2NaCl,NaNO3 + AgCl,（3）氯化钡和硫酸钠反应,BaCl2 + Na2SO4 =,（白色沉淀）,如何检验含SO42-的化合物？,滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。,2NaCl+ BaSO4,溶液有可能同时存在Cl和SO42时，先检验哪种离子？,应该先检验SO42,5、某些盐加热能分解,如： CaCO3 CaO + CO2,高温,NH4HCO3 NH3 + CO2+H2O,练 习,1：下列反应的化学方程式正确的是： ( ) A、Cu+2AgCl=2A
12、g + CuCl2 B、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C、2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D、2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu,B,2： X、Y、Z三种金属都能生成二价易溶于水的硫酸盐，它们的活动性顺序是XYZ，则下列化学方程式一定错误的是： ( ) A、XSO4+Y=X+YSO4 B、Z+YSO4=Y+ZSO4 C、Z+XSO4=X+ZSO4 D、X+ YSO4= Y + XSO4,D,【思考】 1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -,5、H2SO4 + Ba
13、Cl2- 6、Ba(OH)2+ KCl - 7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -,AgCl+HNO3,CaCO3+ KOH,CaCO3+ NaCl,BaSO4+ HCl,NaNO3 + H2O,请你写出下列化学反应方程式,1，曾青得铁化学为铜,2，实验室制取二氧化碳,3，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液,4，碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液,5，氯化钠溶液与硝酸银溶液,6，氯化钡溶液与硫酸钠溶液,食盐水与稀硫酸 烧碱溶液与石灰水,请鉴别下列物质,氯化钡或氢氧化钡或石蕊溶液,碳酸钠或碳酸钾溶液或通入二氧化碳气体,我国食盐产地,我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的盐：海盐、井盐、
14、岩盐、池盐等。其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿人口食用四千多年。,海南省东方盐场晒盐一景,由于新陈代谢,人体内每天都有一定量的Na+、Cl- 和K+从各种途径排出体外,因此需要膳食给予补充,正常成人每天氯化钠的需要量和排出量大约为3 g9 g。 此外，常用淡盐水漱口,不仅对咽喉疼痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用,还具有预防感冒的作用。,如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl- 和K+大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。,氯化钠与人体健康,图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答： （1）写出标号的仪器名称： ， 。 （2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”） 于滤纸的边缘。 （3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 _；等到蒸发
