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1、第2节 金属的化学性质,二、金属的化学性质,知识回顾：金属有哪些化学性质？,铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。,金属跟氧气的反应 实验1、 a.将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到:_ _ _,银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色,镁燃烧,铜丝加热,b.将加热过的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到_.,1、有些金属能在氧气中燃烧， 2Cu +O2=2CuO (铜不能燃烧),金属铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气氧 化生成铁锈。（主要成分是Fe2O3）,溶液变成蓝绿色,CuO +2HC
2、l = CuCl2 + H2O,有些金属能在空气中燃烧，如镁； 有些金属能在纯氧中燃烧，如铁； 有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。 (氧化铝是一层致密的保护膜),金属跟酸的反应 实验2、将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：_。,铝片表面产生大量的气泡,结 论：,思考1：铝制容器在实用时应注意些什么？ 思考2、是否所有的金属都能被酸腐蚀？,不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。,实验3、 1、取少量镁条、铝片、锌粒、铜片、银条分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到：_ _ 2、产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产生的是氢气。
3、,镁条、铝片、锌粒表面有气泡产生，而铜片和银条却没气泡产生。,反应的化学方程式分别为,3、少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象:_ _. 反应的化学方程式分别为：,镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有气体产生,Mg+ H2SO4=MgSO4+H2 Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2,Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2,结论：,铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。,金属跟某些盐溶液的反应 实验4、 1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化: _. 化
4、学反应方程式为：,铁丝表面有一层红色物质生成。,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,2. 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到_。说明: 3.在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到_ _ _ 反应的化学方程式为：,铜丝表面没变化,铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。,浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化。,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,思考：上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？,置换反应 2.通式：,1. 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一
5、种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,ABCACB 或 ABCBAC,3.金属跟酸、金属跟盐的反应都是置换反应。,思考：化学方程式： CO+CuO Cu+CO2 ，这是不是置换反应？为什么？,思考：根据以上实验事实，比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为_。,Zn Cu Ag,课堂小结 ：,1、实验讨论：设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如果把氢也列入其中，应如何排列？,三。金属的活动性顺序,（1）. 试剂的选择： （2）. 实验：将镁、锌、铜三种金属分别放到盛有稀盐酸的试管。可观察到：_ _。,铜表面无气泡产生，镁和锌表面产生气泡，但镁产生的气泡的速度比锌
6、要快。,（3）结论：镁、锌、铜（氢）的活动性由强到弱的顺序为_。,镁、锌、铜三种金属和稀盐酸,MgZnHCu,Mg+2HCl=MgC l 2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2,反应方程式,人们总结出一些金属的金属活动性顺序如下：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,4、金属活动性顺序的应用规律：, 金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。,金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。,讨论：金属活动性顺序对
7、置换反应有什么意义？,用铜、银、金等不活泼金属制造的钱币。,思考： 1、能否用锡壶盛装酸性物质？ 2、用铁制的容器配制浸种用的波尔多液？ 为什么？,三、化学反应中的电子转移,知识回顾：电子、原子、离子的符号及概念。,实验：把金属锌放入硫酸铜溶液中，可观察到_ _,银白色的金属锌表面镀上了一层 紫红色的铜。,思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？,2e Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,说明：金属锌失电子的能力比铜强，锌金属活动性比铜强。或者说铜离子得电子得能力比锌离子强，反应就发生了。,结论：在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应。
8、置换反应都是氧化还原反应。,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,湿法炼铜,练习与活动,1、设计实验除去杂质：铜粉中含有的少量铁粉；FeCl2溶液中含有的少量CuCl2 。,2、调查化工颜料商店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属，通过实验做出初步分析和判断，并提交调查分析报告。,a.用稀盐酸 b.用铁粉 为什么？,银粉即是铝粉，是具有银色光泽的金属 装饰颜料，广泛应用于涂料行业。,3、已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金属能与水反应生成碱和氢气。请写出下列反应的化学方程式，并推测可能产生的实验现象。 把一块绿豆大的金属钠放入1小杯滴有酚酞的水中。 把一块绿豆大的金属钾放入1小杯滴有硫酸铜溶液中。,2Na+2H2O=2NaOH+H2 ,有气体产生，滴有酚酞的水显红色,2K+2H2O=2KOH+H2 ,2KOHCuSO4 K2SO4Cu(OH)2,有气体产生，硫酸铜溶液与KOH溶液反应产生氢氧化铜篮色沉淀。,4、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液的质量增加的是（ ） A硫酸铝 B硫酸铜 C硫酸 D硝酸银,
