《氢氧化钠与二氧化碳的反应及变质探究剖析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氢氧化钠与二氧化碳的反应及变质探究剖析（47页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氢氧化钠的探究之旅,常见的碱,证明氢氧化钠与二氧化碳反应 的实验设计,1、如图（1）所示：当把胶头滴管的水滴入锥形瓶（装有生石灰 ）中后 看到的现象 ， 原因是 。 要看到类似现象，锥形瓶中还可以装 。,图（1）,四、再接再励,U型管中的红墨水左低右高,CaO与水反应时放热，瓶内空气受热膨胀,浓硫酸、固体氢氧化钠,2、如图（2）所示：为某同学设计的一个实验装置，其气密性良好。 若胶头滴管中为浓氢氧化钠溶液，锥形瓶中充满二氧化碳气体，则挤压胶头滴管后能观察到什么现象 ， 若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶后，能明现观察到U型管中红墨水的液面左低右高，请推测胶头滴管和锥形瓶中的物质分别是什么？,图（2
2、）,U型管中红墨水柱左高右低,放热： 水和浓硫酸、水和固体氢氧化钠、 产生氧气：过氧化氢溶液和二氧化锰、 产生CO2：稀盐酸和大理石、 稀盐酸和Na2CO3 产生H2： 稀盐酸和铁、,五、动手实践,当把针筒中的氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中时： 气球有什么变化？ 气球的这个变化能否说明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应？,演示：在充满二氧化碳的集气瓶中，滴加少量氢氧化钠浓溶液，振荡集气瓶，观察现象 问题讨论 1.为什么小橡皮泡会逐渐涨大？ 2.怎样保存固体氢氧化钠？说明原因？ 3.模仿CO2与Ca(OH)2溶液反应方程式书写上述反应的化学方程式？,能说说实验现象吗？,试管中 水面上升 B高A低,水倒吸
3、 到烧瓶中,广口瓶中冒气泡,烧瓶中有红色喷泉,证明氢氧化钠与二氧化碳反应的实验,红墨水被压入左端或集气瓶 里,试管内液面上升，烧杯内液面下降,烧杯内的水流入锥形瓶中,气球胀大,软塑料瓶变瘪, 烧瓶中形成红色喷泉,a瓶的长导管有气泡冒出，而b瓶的长导管没有气泡冒出，石灰水不变浑浊。,解释：在中，CO22NaOHNa2CO3H2O，使容器里的压强减小。,为探究二氧化碳与氢氧化纳确实发生化学反应,某实验小组设计了如下装置进行实验。 请回答： 选择任意一种实验装置,简述出现的实验现象,解释产生该实验现象的原因:选择的实验装置是( ),实验现象为( )，产生该实验现象的原因是（ ）。,2NaOH+CO2
4、=Na2CO3+H2O,实验探究:,澄清石灰水,NaOH溶液,如何设计实验证明二氧化碳和氢氧化钠的确在反应呢 ?,思路:通过检验生成物来验证二氧化碳与氢氧化钠的确发生反应,实验报告,向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,有气泡产生,氢氧化钠的确与二氧化碳发生了反应,2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O,Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2,思考:验证氢氧化钠与二氧化碳的反应还有其他的思路吗?,实验设计一:,提供仪器和药品:一只收集满二氧化碳的塑料可乐瓶,氢氧化钠溶液.,向塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液,盖紧瓶盖,振荡.,塑料瓶变瘪,实验设计二: 提供仪器和药品:烧杯,注射
5、器,装二氧化碳的集气瓶,橡皮塞,导管,氢氧化钠溶液,水.,连接好装置后,将注射器内氢氧化钠溶液注入集气瓶内,充分反应后,打开止水夹,烧杯内水顺着导管倒吸入集气瓶内,请同学们归纳一下上述实验设计的思路,思路:通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使装置内外产生压强差,产生明显现象,从而证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应,根据上述设计思路,请同学们描 述实验现象,现象:,试管内液面上升,现象:,水槽中的水沿导管倒流入烧瓶,现象:,红墨水,尖嘴导管口,导管内液面上升,至尖嘴处出现红色喷泉,现象:,洗气瓶中长导管处出现气泡,方案一： 由于CO2与NaOH反应生成Na2CO3，设计的方案是：将CO2与NaOH反
6、应，在反应后的溶液里滴加HCl，如果有气泡产生，证明CO2与NaOH发生了反应。,方案二： 由于NaOH是碱性的，生成的是盐，应该是中性的，设计的方案是在NaOH中滴几滴酚酞，这时酚酞显红色，再通入CO2，如果CO2能与NaOH反应，酚酞会褪色。,加入酚酞的氢氧化钠溶液,？,方案三：在一个烧杯里放入NaOH溶液，用一个集气瓶收集满一试管CO2，倒扣在烧杯里,？,集气瓶里的气体减少，水会上升到试管里,方案四：瓶的魔力,瓶的魔力。,方案五：在一个瓶子里收集一瓶CO2，迅速倒入NaOH，然后用一个带有导管的塞子塞紧，导管的一端套上一个气球,气球鼓起,方案六：请君入瓮,方案七：喷泉 当将胶头滴管中的溶
7、液挤入烧瓶中时，打开止水夹，会看到什么现象？,方案七：红色喷泉。 当将胶头滴管中的溶液挤入烧瓶中时，打开止水夹，如果看到有红色喷泉现象则证明溶液与发生了反应。,方案八：液面变化 在集气瓶中收集满CO2，迅速地倒入NaOH，用一个带有U型管的橡皮塞塞紧。,方案九：塑料瓶变瘪,氢氧化钠,1.氢氧化钠为什么要密封保存? 因为即能吸收水分而潮解，又能与二氧化碳反应而变质。 2.如何检验氢氧化钠是否变质？ 变质原因：氢氧化钠暴露在空气中易变质，是因为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因此只要检验碳酸钠的存在，就可确定是否变质。,氢氧化钠固体,放置一段时间,我很好奇,检验方法,检验氢氧化钠是否变质
8、的方法,方法一、取少量样品溶于水，滴加稀盐酸，若有气泡冒出，则样品已变质。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 方法二、取少量样品溶于水，滴加石灰水，若产生白色沉淀，则样品已变质。 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,这些氢氧化钠变质了吗？,我的猜想 ：,我想知道,1.提出该假设的依据是什么？,想一想:,第一站,NaOH固体没有变质,NaOH固体已经变质,2.如何证明氢氧化钠是否变质呢？,试管1,取少量敞口放置的氢氧化钠固体于小烧杯中，加水溶解，配成溶液（备用） 取少量上述烧杯中的溶液于试管1中；另取少量 氢氧化钠溶液于试管2中 3.分别向两支试管中滴加左边
9、的各组溶液，观察现象,注意： 取用氢氧化钠固体要小心！,都变红,试管1：气泡产生,试管2：无明显现象,试管2：无明显现象,试管1：变浑浊,试管1：变浑浊,试管2：无明显现象,酚酞试液,稀盐酸,氯化钙溶液,石灰水,试管2,结论：,固体氢氧化钠已经变质,证明固体氢氧化钠已经变质可选用的试剂是_。,氢氧化钠是全部变质还是部分变质呢？,我的猜想 ：,NaOH固体部分变质,NaOH固体全部变质,全部变质：Na2CO3 部分变质：Na2CO3和NaOH,想一想:,我想知道,第二站,如果NaOH固体全部变质，存在的物质有哪些？部分变质呢？,可能方案：,快乐参与,全部变质：有Na2CO3 部分变质：有Na2C
10、O3和NaOH,除了氯化钙溶液以外，你还能用哪些溶液来替代氯化钙呢？,先加入过量的氯化钙溶液，再滴加酚酞,先加入过量的石灰水，再滴加酚酞,试管,注意：取用氢氧化钠固体要小心！,试管,结论：氢氧化钠固体_变质,氯化钙溶液,氯化钡溶液,1.取少量敞口放置的氢氧化钠固体溶解，配成溶液于试管1中；另取少量Na2CO3溶液于试管2中 2.在两支试管中分别滴入过量的氯化钙和氯化钡溶液,再分别滴入两滴酚酞试液，观察现象,试管1： 酚酞变红,试管2： 酚酞不变红,试管1： 酚酞变红,试管2： 酚酞不变红,动手实验 欢乐无限,部分,旅途拾趣,氢氧化钠如果部分变质，还能再使用吗？ 用什么方法处理？,想一想,氢氧化
11、钠固体潮解后，质量发生怎样的变化？,围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，回答：,1.写出NaOH固体变质的化学方程式 2.能否用酚酞试液检验NaOH是否变质，说明理由。 3.取少量固体于试管中，滴加稀HCl，有气泡产生，该现象能否证明NaOH已经变质？请说明理由。,不能。因为碳酸钠呈碱性，用酚酞无法区分。,可以。因为碳酸钠会和盐酸反应生成二氧化碳气体；有气泡冒出，说明氢氧化钠固体中有碳酸钠，证明氢氧化钠已经变质。,4.为证明变质的固体中仍然存在NaOH，某同学按如下操作进行实验： 取少量固体溶于水，向其中加入足量CaCl2溶液，现象为_。反应的化学方程式为_。 取所得的溶液于试管中，向其中滴加
12、少量的 _，现象为_。其结论是_ _。,Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl,白色沉淀产生,酚酞,变红,变质的固体中存在NaOH,知识小结,1 氢氧化钠暴露于空气中会变质为_ 2 检验氢氧化钠变质选择的试剂是 （1）加入盐酸，现象是_ (2) 加入澄清石灰水，现象是_ (3) 思考能否用酚酞？_ 3 检验氢氧化钠是否完全变质的试剂是_ 4 氢氧化钠部分变质后，除杂质用_ 可否用CaCl2? 5 氢氧化钠固体潮解质量增加？两个原因： （1）_ (2)_,Na2CO3,产生气泡,出现白色沉淀,不能， Na2CO3溶液也呈碱性,适量Ca(OH)2溶液,吸收水蒸气,变质为碳酸钠,
13、不可以，引入新杂质氯化钠,氯化钙和酚酞,谢谢,OH,Na+,CO32-,过量CaCl2溶液,CaCO3,Na+,Na+,Cl-,Ca2+,Cl-,Cl-,Ca2+,Cl-,Na+,CO32-,CaCO3,Na+,Cl-,Ca2+,Cl-,Cl-,Ca2+,Cl-,碱性,中性,部分变质：Na2CO3和NaOH,全部变质：Na2CO3,红色,无色,OH,Na+,CO32-,过量Ca(OH)2溶液,CaCO3,Na+,Na+,OH-,Ca2+,OH-,Ca2+,OH-,Na+,CO32-,CaCO3,Na+,OH-,Ca2+,OH-,OH-,Ca2+,OH-,碱性,碱性,部分变质：Na2CO3和NaOH,全部变质：Na2CO3,OH-,红色,红色,
