《3.2.2原子的结构课件剖析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《3.2.2原子的结构课件剖析（39页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的构成,原子奇妙的内部世界,科学史话原子结构的探索历程,2.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_，电性_，所以整个原子_(填显或不显)电性。 3.能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_ _；不显电性的粒子有 、 、 。 4.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子， 161个中子，则该元素核外电子数是_ 。,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,质子和原子核,中子,111,原子,分子,我是一个小小的
2、电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引 哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?,电子的自白,【情景激活】,核外电子是怎样运动的？,观看原子的核外电子运动的模拟动画。,氢原子的结构 （1个电子）,行星绕太阳运功,二,第一层,第二层,第三层,钠原子的结构 （11个电子）,核外电子是怎样运动的？,原子核外的电子是如何运动的？,(1).高速运动,(2).无规则运动,(3).分层运动,把电子在不同
3、的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布,二.原子核外电子的排布,1. 核外电子的分层排布,1 2 3 4 5 6 7,能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。,近 远,低 高,（2）第一层最多安排2个,第二层最多安排8个；,（3）最外层最多安排8个电子 (最外层同时这第一层时最多安排 2个子),（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则),2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）,8,6,10,2,12,8,3,3,7,17,请你动手试一试：,+11,2. 原子结构示意图：,电子层,原子核,质子数,各电子层上的电子数,原子核带正电,最外层电子数,2 8 1,某原子的原子结构
4、示意图为 ，该原子的 核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上 有 个电子，最外电子层上有 个电子。,13,3,8,3,画法:画圆圈,标核电, 弧线呈扇面,数字一条线。,Na,3.原子结构示意图,第一层（2个）,第二层（6个） (最外层),【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图,【思考】我们只需知道原子的什么就可画出该原子结构示意图,C,氢 H 氦He,锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne,钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？,一般4,易失去电子,一般4,易得
5、到电子,容易发生化学反应,等于8 (氦等于2),相对稳定结构,难发生化学反应,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,稳定,不稳定,不稳定,4.元素的性质与原子最外层电子数的关系,【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。最外层电子数相同的元素，化学性质相似,在同一行中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。 在同一列中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。 同列元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。,2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( )。,A,B,C,D,A,Na原子与Cl原子在化学
6、变化中怎样达到相对稳定结构？,四,钠在氯气中燃烧,钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个电子,最外层都没有达到相对稳定结构,它们发生化学反应时,怎样才能达到相对稳定结构？,想一想,失去1电子,静电作用,阳离子,阴离子,不带电的化合物NaCl,质子数 电子数,质子数 电子数,11,10,17,18,带一个单位正电荷,带一个单位负电荷,Na+,Cl-,三 离子的形成,离子:带电荷的原子叫做离子。,1.离子的定义,阳离子：带正电荷的原子。,2.离子的分类,阴离子：带负电荷的原子。,5.离子的结构特点：,（2）阴离子：,（1）阳离子：,负电荷数=得到的电子数,正电荷数=失去的电子数,质子数电子数,
7、质子数电子数，,镁离子: Mg2 +；5个硫酸根离子:5 SO42-,4.离子符号的意义,2Mg2+,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,表示镁离子的个数为2,3.离子的表示方法,用离子符号来表示离子。,氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子,H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+,阳离子:,阴离子:,F- Cl- O2- S2-,硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子,NO3- OH- CO32- SO42-,氟离子 氯离子 氧离子 硫离子,1.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。,2O2- 6Na+ 3Al3+ 2Cl-,原 子：质子数 核外电子数,阳离
8、子：质子数 核外电子数,阴离子：质子数 核外电子数,Al Al3 S S2,2.说出下列四个符号的含义及完成填空。,=,+ 11,1,2,8,+ 17,2,8,7,+,8,钠原子,氯原子,Na+,Cl-,Na,Cl,阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的离子化合物.可见,离子也是构成物质的离子.,6.离子化合物的形成过程,原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?,失电子,得电子,得电子,失电子,原 子,阳 离 子,阴 离 子,讨论,7.离子与原子的关系,模拟训练 点燃条件下，镁带可以在空气中燃烧生成氧化镁。这个反应在微观世界里是怎样发生的？,镁原子（Mg）,镁离子（Mg2+ ),阳离子,氧原子（
9、O）,阴离子,氧离子（ O2- ）,8、离子也是构成物质的一种粒子,宏 观 物质,微 观 粒子,构 成,构 成,构 成,稀有气体、 金属等,氧气、水、 氢气等,氯化钠、氧化镁等,分子,原子,离子,4. 下列具有相似化学性质的组别是( )。,3.这是磷原子的结构示意图 ,该原子的核电荷数是，共有个电子层，第二电子层上有个电子，最外层上的电子数是。,15,3,8,5,CD,5.已知碘元素(I)原子结构示意图为 ，请回答下列问题： x 的值为; (多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相同,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是( ).,A.,B.,C.,D.,53,AB,
10、构成物质的基本粒子有 、 、 等。例如氢气的构成粒子是_， 汞的构成粒子是_， 氯化钠是由_和_构成的。,氢分子,汞原子,钠离子,氯离子,原子中： 质子数 核外电子数 阳离子： 质子数 核外电子数 阴离子： 质子数 核外电子数,=,S原子,Na原子,阴离子Cl-,阴离子O2-,Ne原子,阳离子Na+,下列关于原子、离子的说法正确的是（ ） A、原子是不可分割的最小微粒，离子是带电的原子或原子团。 B、原子都是不稳定结构，而离子都是稳定结构。 C、分子、原子、离子都总在不断运动。 D、原子和离子之间不可以相互转化。,C,请按以下排列格式画出118号元素的原子结构示意图： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar,比一比,看一看你画对了吗？,54 3-12,
