高中化学必修一重难点

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1、钠，银白色，4Na+ ， 为白色固体， ，O2Na2 22ONaa加 热为淡黄色固体，2ONa钠与盐的反应（1）熔融状态的盐的反应（置换反应）NaCl4Tiil4a4熔 盐（2）与盐溶夜反应，即钠先和水反应，生成的 再和盐反应OH（什么时候要标注气体？）222aOHNa3CN的制备：2Cl OHlMn)(4ln222浓aal通 电，棕黄色烟，溶于水为黄色（ 溶液是浅绿色） ；32FeCl3Fe燃 烧 2Fe,棕色烟，水溶液呈蓝绿色； ，产生大量白烟，2ulCu燃 烧 NaClla2燃 烧黄色火焰。纯净的 在 中安静的燃烧， 可以和大多数金属反应，当然，非金属也H2Cl不例外， （在空气中形成白

2、雾） ， （在空气中32Pl3l燃 烧 52Pl5l燃 烧形成白烟） ，（强氧化性）：破坏有机性，使其颜色褪去，不可逆。将一粒钠投入酸中，反应比ClO在水中更剧烈，如： ， （想想为什么不是先和水反应？24242HSONaHa）漂白粉制备原理： ，其中有效成分为2Ca(l)l)O(Ca2l 22，漂白粉使用时，利用复分解反应原理生成 。2Ca(l) HlOlalHla(l)22COC3( 过量)HlO)a(a(l) 222 2练习题：1.将 11.5 投入足量水中，得到溶液 a,将 12 投入到足量的与上述等质量的盐酸中，gNagM得到溶液 b，则 a 与 b 的质量关系为 ._2.在 的条件

3、下，把总质量为 2.1 克的 与 的混合气体在足量的 中充分燃烧，C120 CO2H2O然后将产物通过足够的 固体，固体质量增加了多少克2 ._化学中常用的物理量1.物质的量：物质的量是一个基本物理量，它表示含有一定数目的粒子的集合体中粒子的多少，符号为 ,单位为摩尔（mol） 。n2.阿伏加德罗常数： .102.63AN3.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号是 。M影响物质体积的三个因素：粒子数的多少、粒子之间的距离、粒子本身的大小，由于气体分子之间的平均距离比其分子直径大的多，所以气体体积主要由粒子之间的平均距离和粒子数决定的。4.气体摩尔体积单位物质的量的物质所具有的体积，在

4、标准状况下，符号是 。mV1molL4.25.物质的量的浓度： .VncB胶体、溶液、浊液.分散质微粒的直径大小区分。1、100丁达尔效应：可见光通过胶体时，在入射光的侧面可观察到明亮的光路。物理变化电泳现象：在外电场下，胶体微粒向阳极和阴极定向移动的现象。电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。分类：强电解质、弱电解质。电解质溶于水或熔融时，离解出能够自由移动的离子的过程称为电离。 （不需要通电）电解质只有获得足够的能量（水分子的作用或热的作用） ，才能发生电离。离子反应发生的条件是生成难溶物质、挥发性物质或难电离物质（弱电解质） ，从而使离子浓度减小酸：电离时所生成的阳离子全部是 的化

5、合物。H碱：电离时所生成的阴离子全部是 的化合物。O电解质的溶解性规律硝酸盐：绝大多数金属和铵的硝酸盐能溶于水。硫酸盐： 等硫酸盐易溶于水， 微溶于水，24Mg,BeN,Ka,Li 424SOAgCa，难溶于水， 不溶于水和酸。4SrOS碳酸盐： 的碳酸盐易溶于水， 等的4H,a ,BaZn,PbFe,Sra222碳酸盐难溶于水。氯化物： 的氯化物难溶于水， 的氯化物易溶于水。Ag, 4NH,K硫化物： 的硫化物易溶于水， 等难溶于水，可溶于稀酸，4NH,Ka 22Mn,ZFe等的硫化物难溶于水和稀酸。Ag,Cu2碱：钠、钾、钡的氢氧化物易溶于水，氢氧化钙（强电解质）微溶于水，其他多数金属氢氧

6、化物难溶于水。酸： 难溶于水。32SiOH练习题：（一般都是离子反应方程或离子共存问题）1.能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）A.醋酸钠的水解反应： OHCOHC2333 B.碳酸氢钙与过量的氢氧化钠的反应： 23232 CaaC.苯酚钠溶液与二氧化碳反应： -562-56D.稀硝酸和过量的铁屑反应： O4HN3FeO8H3Fe 2- 2.在溶液中加入足量的 后仍能大量共存的离子组是 （ ）2NaA. B.-3-24OClBaH、 -24-2SClAK、C. D.-MgK、 -3-Oa、3.下列离子方程式书写正确的是 （ ）A. 溶液滴入少量的 溶液：3ANSNa2 Sgg22B.过量的

7、 通入 溶液中：2CO)l( HClCl -32- C.向 溶液中加入过量的 溶液： 3aOH3 O2-3D.向 溶液中加入少量的 溶液中2)H(BNaS2B2SO-33-3 铁黄铁矿（ ） 、赤铁矿（ ） 、磁铁矿（ ）2Fe32Fe43OFe氧化亚铁（ ）：黑色粉末， 价，不稳定氧化铁（ ）：红棕色粉末（俗名铁红） ， 价，稳定32O四氧化三铁（ ）：黑色晶体（俗名磁性氧化铁） 。4Fe：白色固体，不溶于水 ：红褐色固体，不溶于水2e(H) 3Fe(OH)的检验：3Fe )(FeSCN3e3-红 色氧化还原反应的中电子转移表示的方法单线桥法 双线桥法物质氧化性、还原性的比较方法（1）同一种

8、元素从低价态到高价态的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱（2）根据氧化还原方程式判断例： （ 氧 化 产 物 ）（ 还 原 产 物 ）（ 还 原 剂 ）（ 氧 化 剂 ） 42222 SOHHClOSCl 氧化性： ，还原性：4CllS2（3）根据反应条件判断例： lMn)(ln222 浓O8H5ClK16HKO24浓显然，氧化性： 2（4）根据被氧化或被还原的程度判断， ，则氧化性：价 ）（ 32FeCl3le )2FeS(价Sl2（5）根据活动顺序判断失电子能力减弱，单质的还原性减弱 AuPtgHCuPbFeZnAlMgNaCK 、） 、（、离子的氧化性增强 gl 222322 、） 、（、得

9、电子能力减弱，氧化性减弱 2222 HSiCPIBrClOF、铁三角关系， 3HNOrl Fee322等 强 氧 化 剂、 FeCOZn 等 还 原 剂、， 2FeCuISF32等 弱 氧 化 剂、 等 还 原 剂、 3KMnOHNOBrl2 ee42322 等 氧 化 剂、 2SIZnCuF3 F2-2等 还 原 剂、同素异形体：由同种元素形成的不同单质胡称为同素异形体，是由于行车工单质的原子个数及排列方式不同造成的，同素异形体的物理性质不同，化学性质相同。332NaHO、练习题1.有一种铁的氧化物样品，用 的盐酸 40ml 恰好完全溶解，所得溶液还需吸收-1L5mol0.56L （标准状况

10、）才能使 全部转化为 ，则该氧化物中 与氧原子的物质的2Cl 2Fe3FeFe量之比是 ._2.现有 的 溶液和 75ml 的稀盐酸： 将 溶液缓5ml1oL32CONa1molL32CONa缓滴入稀盐酸溶液中；将稀盐酸缓慢滴入 溶液中；在标准情况下产生气体的体32Ca积情况分别是 ._和3.用 1L1.0 溶液吸收 0.8 ，所得溶液中的 和 的物质的-1LolNaOHol2O-23O-3HC量浓度之比约是 .4.下列叙述中正确的是 （ ）A.向含有 沉淀的水中通入 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 饱和3Ca2C3Na溶液，又有 沉淀生成OB.向 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 与

11、原 的物质的32Na 2CO32a量之比约 1：C.等质量的 和 分别于足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 体积3HC32a 2C相同D.向 饱和溶液中通入 ，有 结晶析出32ONa2O3NaHC雷雨肥庄家， ，2放 电（ 红 棕 色 ）22 NO2HO32)Ca(HCa333小结：氮分子是由氮原子构成的双原子分子，两个氮原子之间共用三对电子，使每个原子均达到稳定结构。所以要破坏这种牢固的结合需要很高的能量。例：2NO2放 电（可逆反应）3H3HN 高 温 、 高 压 、 催 化 剂232Mg点 燃：无色，不溶于水的气体，有毒，排水法收集， 使人中毒的原理与 相似，其O CO更易与血红蛋白结合

12、，造成人体缺氧；：红棕色，易溶于水，有刺激气味的气体，有毒，排气法收集， 有较强的氧化2N 2N性，可使湿润的淀粉 试纸变蓝，能使多种纺织物褪色，对金属和非金属有腐蚀作用，KI是形成光学烟雾和酸雨的成份。2NO尾气处理： OH2NaO22aH3：无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，易液化，可作制冷剂。3NH制备： O2HNCal)O(l2324 注： 不能用硝铵、碳铵代替。 ，会发生爆炸C 4224性分解反应，造成危险。而碳铵受热分解产生的 混入氨气中，杂质过多。2C不能用 代替， 具有吸湿性，易结块，不利于产生2)OH(aKOHNa、 KOHNa、，并且 在高位下均能腐蚀试管。3、干燥剂可

13、用碱石灰或 固体或 固体，不能用酸性干燥剂（如浓 ） 、Caa 5242OPS、固体，因为他们均能与 发生反应。2Cal 3NHO6H45O4223 高 温 、 催 化 剂2点 燃（ 纯 氧 ）注：反应条件对于化学反应是很重要的。 。 。 。：可用于检验 是否泄漏（ 白 烟 ）Cl6N3Cl8NH422ClO3Hu22，一元弱碱。无论是氨气还是氨水，都可与酸反应生成铵盐O3铵盐都是晶体，多为白色或无色，都能溶于水，主要化学性质（1）不稳定性，受热易分解，多数是单纯的分解反应，生成 。 （发生爆炸3N34OH性氧化还原分解反应，温度不同，产物则不同） 除外。42S)(（2）铵盐均能与碱反应硝酸：

14、无色、易挥发、有刺激性气味的液体，一元强酸，能使石蕊溶液变红。不稳定，见光易分解： ，故浓硝酸往往呈黄色。还具有强OH4N4HO223 见 光 或 受 热氧化性： )(CuN3（ 浓 ） O4H2N)O(3Cu8HNO233 （ 浓 ）与金属反应时 的还原产物规律是：稀 ，浓 。但随着323N金属活动性的增强以及 浓度的降低， 的还原产物还会发生变化，一般来说3元素的价态会随之降低。如： O15HN)O(8Fe30HNO2233 （ 极 稀 ）O3HN)(4Mg10H2423（ 极 稀 ）常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再与酸反应，另外，在加热时，浓硝酸还能与碳等非金属单质发生氧化还原反应：OHNCO4N2223 （ 浓 ）浓盐酸、浓硝酸都有挥发性。浓硫酸不具有挥发性。练习题1.向倒扣于水盛有 12ml 的 试管中通入一定量的 ，充分反应后剩余气体体积为22ml，则通入 的体积为2Oml_2.相同质量的镁条分别在氧气、氮气、空气中充分燃烧，所得固体产物质量由大到小的顺序是 ,过量的镁条分别在相同状况下相同体积的氧气、氮气、空气中充分燃烧，_生成的固体产物的质量由大到小的顺序是 。_3.在 100ml 某混合酸中， 的物质的量的浓度为 0.4 ， 的物质的量的3HN-1Lmo