《物质的量浓度(第一课时)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的量浓度(第一课时)（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,物质的量浓度 （第一课时）,思考,0.5mol/LNa2CO3表示的含义是什么?,在实验中的应用：配制溶液中应用 对知识的应用：概念之间简单计算,在实际中的应用：实例(体检指标的表示方法),物质的量浓度： (突出概念的应用),(15),一、物质的量浓度,定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度. 符号：cB 物质的量浓度= （mol/L）,既然物质的量浓度和溶质的质量分数都是用来表示溶液组成的物理量，则它们的关系有 （区别）：,moL,g,g,L,C(B)=n(B)/V(液),W=m(质)/m(液) 100%,定义式中的nB既可以为溶质的 物
2、质的量，也可以为溶液中的各种离子的物质的量，即而求得离子的物质的量浓度。 溶质电离的离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，只和溶质的浓度有关：,CB（离子）=右下角数字CB(溶质）,L此溶液中含Na2CO3-mol,0.5L此溶液中含Na2CO3- -mol,此溶液中Na+的物质的量浓度是-mol/L,此溶液中CO32-的物质的量浓度是-mol/L,0.5mol/L的Na2CO3溶液,0.5,0.25,1,0.5,随堂练习,用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol/L，取5mL该溶液，其浓度为 mol/L。 从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL溶液，它
3、们的物质的量浓度是否相等？所含溶质NaCl各是多少摩尔？,10,10,例1、下列关于1.0molL1的NaCl溶液 的说法正确的是（ ） A.溶液中含有1mol NaCl B.1L溶液中含有58.5g NaCl C.1mol NaCl溶于1L水中 D.58.5gNaCl溶于941.5g水中,例2、将0.1molCaCl2 溶于水配成200mL溶液，则所得溶液中CaCl2和Cl物质的量浓度分别为多少？,B,下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的是： A、100mL 1mol/L的NaCl溶液 B、100mL 1mol/L的Na2SO4溶液 C、100mL 0.5mol/L的Na3PO4溶液 D、4
4、00mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液,讨论：,B,配制一定物质的量浓度的溶液,二,容量瓶的使用,1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,2. 特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上有刻线而无 刻度,3. 使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液,4. 注意事项： 使用前要检查是否漏水,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,不能长期存放溶液或进行化学反应,配制100mL0.1mol/LNa2CO3溶液。,计算需要称量的碳酸钠的质量：,n=CV=0.1mol/L0.1L=0.01mol m=nM= 0.01mol 106g /mol=1.06g,2. 称量,注意事项： （1）
5、使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,思考： NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？,3. 溶解,思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？,将溶质先在烧杯中溶解或稀释，并冷却到室温。,4. 转移,注意事项1： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。,提问：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？,答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和
6、玻璃棒。,用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。,注意事项2：洗涤。,5.定容,向容量瓶中注入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,答：必须重新配制,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,仰视,俯视,6. 摇匀,将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。,7. 装瓶贴签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,计算 称量,溶解,移液,配制步骤：,配制0.1L 物质的量为0.1
7、mol NaCl溶液,小结：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低,俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；,2. 下列配制溶液的实验，对结果有何影响,1、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中， 错误的是（ ） （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.5mol/LKNO3100mL稀释成500mL； （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成,A、D,2、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的 KCl溶液中，Cl浓度比为 （ ） A152 B11 C31 D13,C,
