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1、1下列关于原电池的叙述中，正确的是 A原电池是把电能转为化学能的装置B形成原电池时，在负极上发生还原反应 C原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D电子从负极流向正极,D,2下列装置中，电流计G中有电流通过的是( ),D,3 在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是 A锌 B石墨 C银 D铜,A,4 关于右图所示装置的叙述正确的是 A锌是正极 B铜片质量逐渐减少 C铜片表面发生还原反应 D电流从锌片经导线流向铜片,C,5.下列关于实验现象的描述不正确的是 A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B.用锌片做负极，铜片做正极，浸入氯化
2、铜溶液，铜片质量增加 C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡速率加快,C,6.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来，浸入电解质溶液中，电子流入b ，将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。 如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 Aa c d b B. d a b c C. d b a c D. b a d c,B,7.某原电池总反应的离子方程式为:2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,不能实现该反应的原电池是 A.正极为Cu,负极
3、为Fe, 电解质FeCl3溶液 B.正极为Cu,负极为Fe, 电解质Fe(NO3)3溶液 C.正极为Fe,负极为Zn，电解质Fe2(SO4)3溶液 D.正极为Ag,负极为Fe，电解质Fe2(SO4)3溶液,C,8.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过可表示为: 2Ag + Zn(OH)2 Ag2O + Zn + H2O， 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A.Ag B.Zn(OH)2 C.AgO D.Zn,D,9.已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OH 2e = ZnO + H2O 石墨：O2 + H2 + 2e = 2OH 那么锌片是 （ ） A正极，并被
4、还原 B正极，并被氧化 C负极，并被还原 D负极，并被氧化,D,10.氢氧燃料电池所耗原料为H2和O2，电极为多孔镍，电解质溶液为KOH溶液，下列有关叙述正确的是 A. 通H2的一极是正极，通O2的一极是负极 B.负极反应为 2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O C.工作时正极区碱性减弱,负极区碱性增强 D.工作时，溶液中阴离子移向正极,B,11.用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 ( )L（标准状况下）。导线中通过 ( )mol电子。,0.1,1.12,Zn-Cu-H2SO4,Cu-Ag-AgNO3,Cu-C-FeCl3,Fe-Cu-FeCl3,H2-O2-KOH,
