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1、各节知识点：一、八年级下册第一章中的第一节到第五节已上过第一节：1.磁性，磁体，磁极在磁体的两端。可以自由转动的磁体，静止后恒指南北。为了区别这两个磁极，我们就把指南的磁极叫南极，或称 S 极；另一个指北的磁极叫北极，或称 N 极。2.磁极间的相互作用是：同名磁极互相排斥，异名磁极互相吸引。3.磁化：铁棒被磁化后，磁性容易消失，称为软磁体。钢被磁化后，磁性能够长期保持，称为永磁体。4.磁场：磁场的基本性质：它对放入其中的磁体产生磁力的作用，磁体间的相互作用是通过磁场而发生的。磁场的方向：在磁场中某一点，小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向。磁场的方向：在磁场中某一点，小磁针静止时北极所
2、指的方向就是该点的磁场方向。5 磁感线：（1）在磁体外部，磁感线由磁体的北极（N 极）到磁体的南极（S 极） 。（2）磁感线的方向就是该点小磁针北极受力的方向，也就是小磁针静止后北极所指的方向。（3）磁感线密的地方表示该点磁场强，即磁感线的疏密表示磁场的强弱。（4）在空间每一点只有一个磁场方向，所以磁感线不相交。6 地磁北极在地理南极附近，地磁南极在地理北极附近。第二节 1.奥斯特实验结论：通电导线周围存在磁场；磁场方向与电流方向有关2 直线电流的磁场的分布规律：以导线上各点为圆心的同心圆，离直线电流越近，磁性越强，反之越弱。3 通电螺线管的磁场与条形磁铁的磁很相似。改变了电流方向，螺线管的磁
3、极也发生了变化。4 电磁线圈的匝数越多，通过线圈的电流越大，线圈的磁性越强；插入铁芯，线圈的磁性大大增强。5 电磁铁带铁芯的通电螺线管。电磁铁的磁性有无可以由通断电控制，磁性强弱可以由电流的大小控制，磁极的方向可以由变换通电方向来控制第三节 1.电磁继电器：由电磁铁控制的自动开关，分为控制电路和工作电路可用低电压和弱电流来控制高电压和强电流第四节 1.通电导体在磁场中受到力的作用时，.磁场对通电导体作用力的方向跟电流方向和磁场方向有关. 2.当只改变电流方向或只改变磁场方向时，通电导体受到的磁场的力方向发生改变，同时改变电流方向和磁场方向时,通电导体受到的磁场的力的方向不变3.通电导体在磁场中
4、会受到力的大小与磁场强弱、电流大小、导体长短有关。4.通电线圈在磁场中会受到力的作用而转动，但不能持续，通电线圈在磁场中受到力的作用方向与电流方向和磁场方向有关。5.通电线圈所在的平面与磁场方向垂直时线圈受到一对平衡力的作用，线圈的这一位置叫平衡位置。通电线圈转到平衡位置时，不立即停下来，而是在位置附近摆地动几下才停下来6.通电导体在磁场中会受到力的作用，是电能转化为机械能的结果。 7.直流电动机原理:通电线圈在磁场中受力转动。当线圈转过平衡位置时，通过换向器改变电流方向，从而改变线圈的受力方向，以保证线圈沿同一方向持续转动。直流电动机的构造； 磁极、线圈、换向器、电刷。(定子，转子)第 5
5、节 1.电磁感应闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线的运动时，导体中就会产生电流，这种现象叫做电磁感应。产生的电流叫感应电流。也叫感生电流2.电路不闭合，当导体做切割磁感线运动时，没有感应电流，但是导体中却有感应电压。3.产生感应电流的条件：电路闭合且一部分导体作切割磁感线运动。4.感应电流的方向与磁场方向和导体运动方有关；改变其中的一个，电流方改变；若同时改变这两个方向，电流方向不变5.在电磁感应中，机械能转变成了电能。6.感应电流的方向与导体切割磁感线的方向、磁场的方向有关。影响感应电流大小的因素是导线切割的速度大小、 永磁体的强度、切割导线的条数、切割导线的有效长度。而与导线切割的速
6、度方向无关。7 交流发电机就是根据电磁感应现象制成的。线圈在磁场转动一周，感应电流方向改变两次；线圈不断转动，则感应电流方向不断作周期性变化。这种周期性改变方向的电流就是交流电。8.我国交流电的周期是 0、02 秒，频率为 50 赫兹，即发电机线圈转一周用 0.02 秒，即 1 秒内线圈转 50周，每秒出现 50 个周期，方向改变 100 次。9 发电机和电动机的结构本质上是一样的。因此电动机也可以做发电机。 交流发电机发电时，线圈内是交流电，对外供应也是交流电；直流发电机发电时，线圈内是交流电，对外部供电是直流电。第 6 节 1 家庭电路的组成：进户线（零线，火线） 、电能表、总开关、保险盒
7、、插座、开关、用电器。2 家庭电路中开关与用电器串联且开关必须接在火线上，插座与电灯及各用电器之间是并联。3 火线和零线及它们之间的电压（220V ） 。测电笔用来判别零线和火线。4.熔断器中保险丝用电阻率大、熔点高的铅锑合金做成的，当电路中电流增大而超过线路设计的允许电流值时，能自动切断电路，起到保护电路作用。5.断路器用来代替闸刀开关和熔断器，起到电路过载或短路的保护作用6 三脚插座的接法如图：7人体安全电压在 36 伏以下，安全电流在 30 毫安以下。8.安全用电原则：不接触低压带电体，不靠近高压带电体第二章第 1 节1.模型的概念：模型是依照实物的形状和结构按比例制成的物品，是用来显示
8、复杂事物或过程的表现手段，包括 a 物体的复制品 b 事物变化的过程 c 图片 d 数学公式、表达式或特定的词。一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意模型的作用：建立模型能帮助人们理解他们无法直接观察到的事物。2 符号是代表事物的标记。能简单明了地表示事物，可以避免由于事物外形不同而引起的混乱或可以避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。第 2 节：1 分子是由原子构成的。对分子构成的描述：以分子 AmBn为例，1 个 AmBn分子由 m 个 A 原子和 n 个 B 原子构成。如 1 个 H2 分子由 2 个 H 原子构成；1 个 O2 分子由 2 个
9、 O 原子构成；1 个 H2O 分子由 2 个 H 原子和 1 个 O 原子构成。物质的构成2.（1）分子是构成物质的一种微粒，有的物质是由原子直接构成的，如金属、金刚石、石墨等。（2）由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，分子一定变成了别的物质的分子。所以，分子是保持物质化学性质的最小粒子。同种物质的分子，化学性质相同；不同种物质的分子，化学性质不同，分子不能保持物质的物理性质。（2）同种原子构成的物质，由于原子排列不同，可以构成不同的物质。如金刚石、石墨是由碳原子构成的，足球烯（C 60）是由 C60 分子构成的3 分子和原子的质量和体
10、积都很小，分子的质量和体积不一定比原子大，一般不能比较大小。原子半径一般在 10-10m 数量级。4 分子和原子的区别在于化学变化中分子可分而原子不可分第 3 节：1.化学变化中，分子是可以再分的，原子是不能再分的，原子是化学变化中的最小粒子。2.不考虑化学变化时，原子仍是可分的，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，一种原子中质子一定有，但中子不一定有。质子带正电荷，核外电子带负电荷。对原子而言，核电荷数=质子数=核外电子数，因此整个原子不显电性。 原子的质量主要集中在原子核上。3.原子模型的建立过程：道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔、现代模型4原子中核内质子数相同、中子数
11、不同的同类原子统称为同位素。如氢的三种同位素5.具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。元素概念中的“一类原子”包括：质子数相同、中子数不同的同位素原子，如 、 、 。质子数相同、化合价不同的元素，如O1687180、+1、+3、+5、+7 、-1 价的氯元素。质子数相同的单核粒子，如 Cl-与 Cl 原子都属于氯元素。6.元素只论种类，不讲个数。13 2接地接火线接零线7. 离子也是构成物质的一种基本粒子。正电荷的离子是阳离子，带负电荷的离子是阴离子，原子失去电子成阳离子，原子得到电子成阴离子。一种离子不能单独存在。第 4 节：1.元素的存在形式有两种，即存在于单质或化合物中。单质
12、：只由同种元素组成的纯净物叫做单质，如氧气、氢气、铜等。化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物。如水、二氧化碳等。氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。2.元素在地壳里的分布量：氧硅铝铁3.按元素的性质来分，元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素，其中金属元素有 80 多种，占全部元素的 4/5。3 元素是宏观概念，只有种类之分，没有数量之别。在讨论物质的组成时，应该用“由某元素组成”来描述，其中只涉及种类而没有数量多少的含义。原子、分子、离子是微观的概念，当讨论物质的微观结构时，就应该用原子（或分子、离子）来描述，不仅要讲种类而且要讲个数。故在讨论物质的组成
13、和结构时，应注意规范地运用这些概念，在具体描述过程中，一般是元素与“组成”匹配，而分子、原子与“构成”匹配。现举例如下：由分子构成的物质，有三种说法（以二氧化碳为例）：二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；每个二氧化碳分子是由 2 个氧原子和 1 个碳原子构成的。由原子（或离子）直接构成的物质（如汞、食盐），有两种说法：汞是由汞元素组成的，食盐是由钠元素和氯元素组成的；汞是由汞原子构成的，食盐是由钠离子和氯离子构成的。第 5 节：1 元素符号是表示元素的一种专用符号，国际上采用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示。当两种元素的第一个大写字母相同时，写上该元素名称的第
14、二个字母（小写）以示区别。如：Ne（氖）、Na（钠）；Mg（镁）、Mn（锰）； Cu（铜）、Ca（钙）、Co（钴）。2.元素符号表示的意义：(1)表示一种元素；（2）表示这种元素的一个原子； (3)若是由原子直接构成的物质，还表示这种物质。3.在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数（核电荷数）、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。周期表每一横行叫做一个周期，共有 7 个横行，即 7 个周期。周期表有 18 个纵行，除第 8、9、10 三个纵行共同组成一个族外，其余 15 个纵行，每一个纵行叫做一族，4 元素符号的含义：（1）宏观意义：表示一种元素或一种物质；
15、微观意义：表示一种原子或一个原子。(2)当元素符号前加一个数字，就只有微观意义，只能表示原子的个数。如 2H 表示两个氢原子。(3)特殊规定：C （碳）、Si （硅）、 P（磷）、S（硫）、稀有气体和所有金属的元素符号可表示三种意义：一种元素；一个原子；一种物质。（在不同的场合有不同的含义，不要混淆）第 6 节：1.用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。包括分子式、实验式、最简式等。化学式的含义: (1)宏观上表示一种物质和表示该物质由哪些元素组成 (2) 微观上表示该物质的 1 个分子和表示物质的分子组成。2.每种纯净物都有固定的组成，所以表示每种物质组成的化学式只有一种。混合物的组成不固定，所以无3.一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化合价是元素的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。4.通常在元素符号或原子团的正上方用+n 或-n 表示，如 、 、 、 等。1Na2Mg1ClOH第 7 节：1.相对原子质量：以碳-12 原子（含有 6 个质子和 6 个中子，也可以表示为 ）质量的 1/12（1.66110 -12627kg）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。2 相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
