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1、第十一单元 盐和化肥,第二节 化学肥料,第一节 生活中常见的盐,提到盐，大家可能马上会想到食盐，其实，在化学中，盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。原因就是混淆了盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。,盐：指一类化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、 KMnO4、CaCO3等。,食盐：单指NaCl。,主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原料。 制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。,一、氯化钠（NaCl）,第一节 生活中常见的盐
2、,海盐,湖盐,岩盐,井盐,氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井、盐矿 1.用海水晒盐的原理：蒸发溶剂,世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。,一、氯化钠（NaCl）,3化学性质NaCl与H2O的反应,NaCl与H2O在通直流电的条件下能反应， 生成NaOH、H2和Cl2,2物理性质,NaCl是易溶于水的白色固体。 熔点、沸点分别是801、1413。,一、氯化钠（NaCl）,4、食盐的用途,1）食盐是一种重要的化工原料，（Na+和Cl-的利用）化工厂制取金属钠、苛性钠、纯碱、硫酸钠、盐酸、氯气、杀虫剂和漂白粉等。）,2）医疗上：制生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）,人的生理活动需要氯化
3、钠， 0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。,3）日常生活中，可用食盐水清洗伤口，具有杀菌作用。（使细菌体内蛋白质脱水而杀死细菌）,4）食用。,5）防腐,食用加碘盐,加：KIO3 (碘酸钾),防止什么病？,大脖子病,用海水晒盐或用盐井水、 盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和， 继续蒸发，氯化钠成晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。,粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。,【思考1】什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？,二、粗盐提纯,氯化钠在自然分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井水
4、、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体粗盐。 粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。 粗盐中含有的较多的可溶性杂质(如：MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(如：泥沙等),粗盐提纯的步骤:,称量(左物右码) 溶解 过滤 :过滤的要点(一贴、二低、三靠) 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 称量 计算产率,【思考2】要将粗盐初步提纯(即除去粗盐中的不溶性杂质泥沙)应采用什么方法？主要有哪些步骤？,除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法,粗盐提纯主要步骤,溶解,过滤,蒸发,二、粗盐提纯,过滤操作要领：,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要 有气泡，否则过滤速度慢。,二低：滤纸边缘
5、要低于漏斗边缘； 漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。,三靠：过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边，防止滤纸破损，滤液浑浊； 盛有待过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上； 漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。,另外注意：过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸，使过滤速度过慢。,2. 实验过程中可能出现的误差（产率低的原因）： (1)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。 (2)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。 (3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损 失，从而产率降低。 (4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴
6、飞溅，从而使产率降低。,1过滤后滤液仍浑浊的原因： (1)过滤时滤纸破损。 (2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。,讨论结果,【思考3】什么是蒸发？蒸发操作应该注意什么？,蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发操作应注意以下几个方面：,1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。,2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。,3.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。,二、粗盐提纯,溶解,过滤,蒸发,三次使用玻璃棒的作用,溶解：搅拌，加速溶解,过滤：引流,蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅,【思考4
7、】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？,二、粗盐提纯,【例1】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上，并写出相应的化学方程式。 FeSO4(CuSO4)_ NaOH(Na2CO3)_ NaNO3(NaCl)_,【课堂练习】,Fe,Ca(OH)2,AgNO3,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,烧杯,漏斗,低,搅拌，加速溶解,使溶液受热均匀，,防止液滴飞溅,出现较多固体,坩埚钳,【例2】,（1）碳酸钠：Na2CO3,Na2CO3.1
8、0H2O,1).俗称:又称.,2).是一种色粉末,易溶于.,纯碱,苏打,白,水,A.相关常识的介绍,碳酸钠晶体：Na2CO310H2O（洗涤碱）,易风化：,Na2CO3 10H2O= Na2CO3+ 10H2O,三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙,3).从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是,实验：用试管取适量的Na2CO3溶液,向 试管中滴加酚酞试液。 现象： 可见， Na2CO3水溶液呈性。,溶液变红色,1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应,B.化学性质,碱,这是纯碱名称的由来. 可跟酸反应，人们常用它来代替碱 因呈碱性，可洗油污 注意：纯碱不是碱，而是盐,盐的水溶液 pH不一定等于7,Na2CO3
9、 、NaHCO3 pH 7,NaHSO4 pH 7,NaCl 、KNO3 pH =7,2)、碳酸钠与酸反应：,Na2CO3+H2SO4Na2SO4H2OCO2,Na2CO3 + 2 HCl=2 NaCl + H2O + CO2,用途:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.,3)、与碱反应：,Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH,制造烧碱,C、碳酸钠应用：,1、用于制造玻璃（占产量一半） 2、肥皂、洗涤剂（去油污）、造纸、纺织品等多种 制造业（都利用它的碱性） 3、发酵（蒸馒头）、煮粥,2、碳酸钙 CaCO3,石灰石,大理石-花瓶,A.碳酸钙是重要的建筑材料。,汉白玉、石灰石、大理
10、石、方解石，虽外表不同，但主要成分都是CaCO3，化学性质相同,B.碳酸钙是一种难溶的盐,思考:,1.将鸡蛋放入盐酸中,鸡蛋为什么会上浮?,由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇到稀盐酸时会发生化学反应而生成二氧化碳气体。 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2 二氧化碳气体附在鸡蛋外面,增大了鸡蛋排开液体的体积,从而使鸡蛋受到的浮力增大,当浮力大于重力时,鸡蛋便上浮.,2.如何除去热水瓶中的水垢？,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Mg(OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2O,3.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？,C
11、O2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品),2、制水泥和玻璃的原料等，石灰石主要用途是生产水泥。,C.碳酸钙的用途,、炼铁的助熔剂（冶金工业上用作溶剂）,、高温煅烧制生石灰,请回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式? 生成的气体是如何检验的呢?,分组探究实验11-1、11-2，完成后请填好表格,有气体产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,有气体产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,有白色沉淀生成,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,3.CO
12、32-、HCO3-的检验,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,某物质,产生气体,变浑浊,CO2,CaCO3,碳酸盐,某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸，发现生成一种无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水,发现石灰水变浑浊，于是他得出了该溶液中含有碳酸根离子，你认为他的结论正确么?为什么?,请小结碳酸根或碳酸氢根离子检验方法?,拓展探究一,大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？,拓展探究二,(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl (
13、2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2 (3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2 (4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3,H2CO3,H2CO3,复分解反应,两种化合物在反应时互相交换成分生成另外两种化合物的反应。,复分解反应的条件,（1）生成水；（2）生成气体；（3）生成沉淀。,(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl (2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2 (3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2 (4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO
14、3,H2CO3,H2CO3,AB+CD AD+CB,特点：双交换、价不变,1.酸+碱盐+水,H,Cl,Na,O,H,+,H,Cl,Na,=,+,H2O,H2SO4,+,Cu(OH)2,=,H,SO4,Cu,OH,H,OH,+,2H2O,2.酸+盐新酸+新盐,HCl + AgNO3,H,Cl,NO3,Ag,=,+,练习一：判断下列反应能否发生，如能发生请写出相应的化学方程式,(1)NaOH+CuSO4 (2)NaCl+AgNO3 (3)CaCO3+HNO3 (4)NaCl+KNO3,(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 (2)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 (3
15、)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2,(4)NaCl+KNO3 ,物质溶解性口诀： 酸都溶： 溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。 盐酸盐只有氯化银不可溶。 硫酸盐只有硫酸钡不可溶。 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶,这些你都能记住吗？,另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水， 而且不溶于稀硝酸,探究五：请归纳盐的化学性质,(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(至少有一种沉淀),(至少有一种沉淀),1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属,2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸,3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱,4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐,金属+盐,新盐+新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属,在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须 是盐。,Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,盐+酸,新盐+新酸,条件：生成物中有沉淀或气体或水,盐+碱,新盐+新碱,条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水,AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = Ba
