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1、第二节 影响化学反应速率的因素,没合适的取向,没足够的能量,足够的能量 +合适的取向,类比法：借鉴投篮,碰 撞 理 论,（1）碰撞过轻（2）碰撞取向不好 （3）活化分子的有效碰撞,HI分子的几种可能的碰撞模式,普通 分子,活化 能,活化 分子,合理 取向的 碰撞,有效 碰撞,一个反应经历的过程,回顾,化学反应速率主要取决于有效碰撞的几率.,一、浓度对反应速率的影响,浓度增大,单位体积内n总,T不变，活%不变,有效碰撞,V,实验2-2结论：浓度大的H2C2O4溶液先褪色,2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O,【结论】其他条件不变，反
2、应物浓度增大化学反应速率增大；反之反应物浓度减小，化学反应速率减小。,注意事项：,1）此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 （一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。）,2）随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。,应用2： 若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？,应用3：如反应：3KSCN+FeCl3 =Fe(SCN)3+3KCl 若
3、在上述反应体系中加入KCl晶体，会不会影响化学反应速率？,应用1： 一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行： A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末,A.D,体积压缩为原来的1/2的,不会,二、压强对化学反应速率的影响,其他条件不变,气体的压强增大,气体浓度增大,反应速率加快,气体体积减小,【结论】其他条件不变，压强增大化学反应速率加快,注意事项：,1）压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响。 2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率，逆反应速率都增大；减小压强，正反应
4、速率，逆反应速率都减小。,3）压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 。 如： 2SO2+O2 2SO3,B.恒压时充入He： 由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大，浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；,A.恒温时： 增大压强体积减少C增大反应速率增大,C.恒容时：1、充入气体反应物反应物浓度增大总压增大反应速率增大；2、充入“无关气体”（如He等）引起总压增大，但各物质的浓度不变反应速率不变,1、在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时 减小体系压强，该反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入
5、He，反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？,变小,变大,不变,变小,2、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ ） A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大,压强对反应速率的影响,DE,三、温度对反应速率的影响,实验2-3结论：温度高的溶液先出现浑浊,Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,【结论】其他条件不变，温度升高，反应速率加快,T,普通分子变为活化分子,活%, n活,V
6、,一般说来，温度每升高10，速率增加2-4倍。,（1）温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。但对于吸热或放热反应影响的程度不同，对吸热反应影响程度较大。,注意事项：,（2）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。,A,4H+ + 4I- +O2 = 2I2 + 2H2O,室温,0（冷水）,在其它条件不变的情况下 升温反应速率增大 降温反应速率减小,变蓝色快,变蓝色慢,科学探究P21：,四、催化剂对反应速率的影响,实验2-4结论：加入催化剂可以加快反应的速率,四、催化剂对反应速率的影响,加快化学反应速率,减慢化学反应速率,注：不说明指正催
7、化剂,正催化剂,降低反应的活化能,V,活% n总不变,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,没加催化剂,加了催化剂,注意事项,1）催化剂只能改变反应速率，不能将不反应变成反应,2）催化剂有一定的选择性和活化温度：,催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。,3）使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。,下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度
8、 D、使用催化剂,五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。,各条件对速率的影响大小是： 催化剂 温度浓度=压强(体积变化引起的)。 各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。,总结:,增加,增加,不变,增加,加快,增加,不变,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,外界条件对化学反应速率的影响（总结）,增加,练：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂,练： 设C+CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热)
9、反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 B、同时减小 C、v1减少，v2增大 D、v1增大，v2减小,练：在密闭容器里，通入x mol H2和y mol2()，改变下列条件， 反应速率将如何改变? (1)升高温度 ； (2)加入催化剂 ； (3)充入更多的H2 ； (4)扩大容器的体积 ； (5)容器容积不变，通入氖气 。,增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ） 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分数不变，但提高单位体
10、积内活化分子的总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加,A,A,C,D,练：,硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列四种情况中最早出现浑浊的是：（ ） A、10时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL B、10时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水10mL C、 20 时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL D、 20 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mL,C,练：,练：KClO3和NaHSO3间的反应生成Cl-和H+、SO42-离子的速度与时间关系如图所示，已知反应速率随c(H+)的增加而加快，试说明：(1)为什么反应开始时，反应速率增大？ (2)反应后期速率降低的主要原因是什么？,反应速率,时间,
