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1、三、pH的应用选修四（p-47）,应用 1,利用药物调控pH是辅助治疗的重要手段。,人体各种体液都有一定的pH，以保证正常的生理活动。当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。,3.1,应用 2,生活中，人们洗发时使用的护发素，主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。,应用 3,在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应。,例如：酸性废水可通过投加碱性废渣或通过碱性滤料层过滤使之中和；碱性废水可通过投加酸性废水或利用烟道气中和。,应用 4,在农业生产中，因土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物生长都对土壤的pH范围有一定要求。,（二）、酸
2、碱中和滴定,1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法,2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。,3、公式：,c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱),有未知浓度的盐酸 20.00 mL，需加入0.1000 mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好中和，HCl的物质的量浓度是多少？,0.1000 mol/L,试一试,4、实验的关键:,(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积,(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应,（1）如何准
3、确量取两种溶液的体积？,关键突破,酸式滴定管和碱式滴定管,精确度：0.01mL,（2）如何准确判断酸碱恰好中和？,5、酸碱指示剂的选择,（1）酸碱指示剂的选择原则：,终点时，指示剂的颜色变化明显。,变化范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化比较明显。,（2）酸碱指示剂的变色范围：,3.14.4,5.08.0,8.010.0,仪器：,酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶 烧杯 白纸,试剂：,标准液 待测液 指示剂,指示剂的选择,7、实验步骤：,1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；,2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管23次；,3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠
4、溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm,4、赶气泡：,酸式滴定管：快速放液,碱式滴定管：橡皮管向上翘起,5、调液：,调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做V1。,6、取液：,（1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中,（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。,7、滴定：左手_，右手 _ 眼睛_,控制酸式滴定管活塞,拿住锥形瓶瓶颈，,边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，,要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。,9、计算：整理数据进行计算。,8、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数V2，并准确求得滴定用
5、去的盐酸体积。,左手,右手,视线与凹液 面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注视瓶内颜色变化,半分钟颜色不变,滴定管保持垂直,滴定过程中溶液的pH变化：,例：用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸,1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5,问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH发生怎样改变?,问题1:滴定终点消耗碱多少? pH等于多少?,问题3:以NaOH加入量为横坐标,以pH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线,引出pH值突变概念及范围,酸碱指示剂的颜色在此pH值突变范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。,突变范围,偏高,偏低,偏高,无影响,偏高,偏低,3、会引起误差的主要操作及产生的误差：,偏低,偏高,偏低,偏高,偏高,偏高,偏低,滴定前仰视，滴定后俯视。,分析：V标偏小，导致C测偏小。,滴定前俯视，滴定后仰视。,分析：V标偏大，导致C测偏大。,
