必修一化学氯气 卤族元素汇总

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1、知识清单,你知道考什么吗？,氯气是_ 色，有_气味，有 气体 易液化(-34.6) 密度比空气 。 溶于水（常温下1：2）较难溶于饱和食盐水其水溶液叫氯水。,闻气味方法,黄绿,刺激性,【考点】 氯气物性,知识存盘,一.物理性质,大,毒,能,分子式为：Cl2,电子式为：,结构式：,氯气结构,1.与金属作用,Cl2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属）,剧烈燃烧，棕黄色烟 产物加水:少水溶液呈绿色 足水溶液呈蓝色,现象:,（绿色） （蓝色） 在此平衡体系中，改变下列条件： 加入适量NaCl 加入适量AgNO3 溶液 加入适量水，溶液颜色将如何改变？,思考,绿色加深蓝色变深变蓝色,CuCl42-

2、+4H2O Cu(H2O)42+4Cl-,二.化学性质,【考点】 氯气化性,知识存盘,剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色固体,剧烈燃烧，棕红色烟 产物加水：呈棕黄色,【注意事项】Cl2与变价金属Fe,Cu等均反应时均生成高价离子!,Cl2可与铁反应，为什么常温下常常用钢瓶盛装液氯？,想一想,【考点】 氯气化性,知识存盘,2.氧化部分非金属P、H2、I2、Si等,现象：产生大量白色烟雾,注意：PCl3是液体，PCl5是固体,PCl3、PCl5均能水解 PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl,PCl3具有重要用途生产农药敌百虫.,Si+2Cl2 高温 SiC

3、l4-工业制单晶硅（高纯硅）的重要反应.,现象：安静燃烧，苍白火焰，瓶口白雾 混合：光照或点燃可爆炸,验纯,！,【考点】 氯气化性,知识存盘,3.Cl2,Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2,Cl2 + 2KI = 2KCl + I2,Cl2 + S2- = 2Cl- + S,Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+,Cl2 + SO32- + H2O = 2Cl- + 2H+ + SO42-,3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2,2NH3 + 3Cl2 = N2+6HCl,Cl2 + SO2+ 2H2O = 2Cl- + 4H+ + SO42-,燃烧（广义

4、）：,【考点】 氯气化性,知识存盘,S2-、I、Br -、Fe2+、SO32-、H2S、NH3等,Cl-,Cl2+H2O HCl+HClO,4.与水反应,(歧化),光,HCl+O2,贮存：棕色瓶,【考点】 氯气化性,知识存盘,【考点】 氯气化性,知识存盘,【考点】 氯气化性,知识存盘,【考点】 氯气化性,知识存盘,在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：,【考点】 氯气化性,知识存盘,次氯酸和次氯酸盐的结构和性质,结构：电子式 结构式 ， 因此HClO中Cl的化合价为 。 .性质：HClO只能存在于溶液中，其浓溶液呈黄色，易挥发，有强烈的刺激性气味。 弱酸性：比碳酸还弱，如： 2Na

5、ClO + CO2 + H2O =NaCO3 + 2HClO 不稳定性： , 次氯酸见光分解放出氧气而具有强氧化性、漂白性和杀菌性作用，所以保存次氯酸要密封、低温、避光，不要与易燃物混放。,强氧化性：ClO-与S2-、I-、SO32-、Fe2+等还原性离子，无论在酸性还是碱性溶液中均不能大量共存。 C1O-易发生水解： ，所以漂白粉在水中没有酸存在的条件下，也有一定的漂白性、杀菌性。,【考点】 氯气化性,知识存盘,5.与碱反应,2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O,此反应常用于消除氯

6、气的污染。,思考,用NaOH溶液还是石灰水吸收尾气中的Cl2好?,氧化漂白：Na2O2、HClO、漂白粉、漂粉精，不可逆 SO2 ：化合，可逆 活性炭：吸附：氧化漂白,【考点】 氯气化性,知识存盘,具有漂白作用的物质,漂白粉的主要成分 CaCl2 Ca(ClO)2,漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2,有漂白性的物质 Na2O2 O3 HClO 氯水 SO2 活性炭,三种漂白原理,氧化漂白 Na2O2 O3 HClO 氯水,不可逆，加热不复原,化合漂白 SO2,漂白品红等 可逆，加热复原,物理漂白 活性炭 木炭等,可逆，属物理变化，加热解析复原,漂白粉漂白暨失效原理 Ca(ClO)2 +CO2

7、+ H2O =CaCO3+ 2HClO ClO- + H+ = HClO,此式说明HClO的酸性比H2CO3弱！,按照这种原理次氯酸盐都有漂白性。,贮存：密封,【考点】 氯气化性,知识存盘,a、工业上为什么用Cl2来制取漂白粉？ b、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺(NH2Cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程.,2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ 吸附水中的悬浮物,NH2Cl+2H2O=NH3H2O+2HClO 杀菌,思考,形成比次氯酸更稳定的次氯酸盐，便于运输、保存。,【考点】 氯气化性,知识存盘,【考点】 氯

8、气化性,知识存盘,三、 氯离子的检验,原理：利用Cl-和Ag+ 反应生成生成不溶于 酸的白色沉淀Ag+Cl-=AgCl,检验试剂：硝酸银和稀硝酸,待测物质,加入足量 的稀硝酸,白色沉淀,加入 硝酸银,【考点】 氯离子检验,知识存盘,四、氯的存在、氯气的用途和保存 1、氯的存在：自然界只能以化合态形式存在，主要有NaCl、CaCl2、MgCl2 2、氯气的用途：杀菌消毒、漂白、制盐酸漂白粉、制农药、氯仿等。 3、氯气的保存：干燥的氯气保存在铁制容器中（常温下干燥的氯气与铁不反应）,【考点】 氯气存在及用途,知识存盘,1、氯气的实验室制取： （1）反应的原理：,氯气的制法,搞清每个装置的作用！,1

9、6 HCl +2 KMnO4 = 2KCl +2MnCl2 +5Cl 2 +8H2O,KClO3 + 6 HCl = KCl + 3 Cl2 + 3 H2O,【考点】 氯气制备,知识存盘,H2、CO2、H2S,固固 固液 启普发生器制取： 固/液液可用来制,不加热,(2)制气装置选择,根据反应物的物态和反应条件选择。,制O2、NH3、CH4,制H2、CO2、H2S、C2H2 、SO2 (O2、NH3),Cl2、HCl、C2H4、CO (需加沸石) (Br2 、HBr、HI、HNO3、SO2),【考点】 氯气制备,知识存盘,(3)收集气体的方法,气体收集装置的选择,根据气体的溶解性和密度选择。,

10、发生,净化,收集,尾气处理,向上排空气,饱和食盐水,NaOH溶液,（4）除杂（HCl）：,（6）尾气的处理：,除碱石灰外均可。,(5)干燥：,收集Cl2的方法：,【考点】 氯气制备,知识存盘,观察法（黄绿色） 湿淀粉KI试纸（或品红试纸） 湿石蕊试纸 浓NH3水， 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,（7）检验氯气是否收集满:,一种装置多种用途,从A口进气收集O2、Cl2等比空气重的气体从B口进气收集H2、NH3等比空气轻的气体。 瓶内充满水，从B口进气收集难溶于水气体。,在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，可作为气体净化装置；瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可作为气体干燥装置

11、。,集气,洗气,【考点】 氯气制备,知识存盘,尾气的处理,A,B,C,D,难以吸收的可以点燃处理，选用D。,练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置,说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；,若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；,少量尾气可以集于气球中，选用C；,【考点】 氯气制备,知识存盘,CO H2,HCl NH3,Cl2,尾气处理方法,【考点】 氯气制备,知识存盘,其他一些防倒吸的装置,【考点】 氯气制备,知识存盘,其他收集气体的方法(定量),【考点】 氯气制备,知识存盘,1稀盐酸不能与MnO2反应制取氯气。 2盐酸与MnO2 反应时，随反应的进

12、行，盐酸的浓度不断降低后反应不再进行(即MnO2 过量时，氯气的实际产量小于以盐酸计算的氯气的理论产量)。 3实验室若没有浓盐酸，可以用浓硫酸和固体NaCl与MnO2共热制取氯气： MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓)=MnSO4+2NaHSO4+Cl2+2H2O。 4氯气的尾气吸收液不能选用澄清石灰水，因Ca(OH)2溶解度小，吸收的氯气有限。 5实验室也可用KMnO4、Ca(CIO) 2与浓盐酸反应来制取Cl 2 。 6.实验结束时先撤导气管后撤酒精灯,以防倒吸.,【考点】 氯气制备,知识存盘,.足量MnO2和含4mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量 1mol（填小于或等于或大

13、于）（小于）,.为什么用分液漏斗装盐酸？又让盐酸缓慢地注入，而不是一次将浓盐酸注入烧瓶里？该反应必须加热到900C左右，为什么温度不能再高？ 盐酸是挥发性酸，一次性加入或温度高制得的Cl2中HCl含量高,细节问题,.盐酸作用？（还原剂与酸）,【考点】 氯气制备,知识存盘,步骤,（1）把装置连接好,（2）检验气密性,（3）往烧瓶中加入少量MnO2,（4）往分液漏斗中注入浓盐酸,（5）加热,（7）用向上排空气法收集,从下至上，从左到右连接装置,先检验气密性，再加药品,先加固体，再加液体,若要纯，先洗气，后干燥，再收集,注意事项,盐酸不可一次加入过多，可边加热反应边补充,如何清洗制氯气后烧瓶底部的残

14、留物？,加入少量浓盐酸（可适当加热），充分振荡，再用清水洗涤。,【考点】 氯气制备,知识存盘,a.电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 ,氯气的工业制法,b.电解熔融NaCl得到金属钠和副产物氯气,【考点】 氯气制备,知识存盘,HCl,惠州市华罗庚中学zys, HCl 盐酸 _ 成分 HCl(纯净物) H+.Cl-.H2O混合物 _ 物性 气体.不导电 溶液.电的良导体 _ 化性 不具酸性质 性质活泼 性质稳定 有酸性.氧化性.还原性 _ 联系 溶 于 水 HCl=盐酸 挥 发 ,【考点】氯化氢,知识清单,(二)化学性质:,(1)HCl性质稳定.不易分解.一般物质很难与其发生化学反,(2)HCl的水