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1、 成都经开区实验中学2016级高三上学期11月月考理科综合试卷考试 时间：150分钟 试卷满分：300分注意事项：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填涂在答题卡上。考试时间为150分钟，满分300分。2.回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答案写在本试卷上无效。3.回答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。相对原子质量(原子量)：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 C-12 S-32 Cl-35.5 Fe-56
2、Cu 64 Cr-52第卷（共126分）一.选择题：（本题共13小题,每题6分,共78分，每小题给出四个选项中,只有一个选项符合题目要求。）7下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(D)ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料8阿斯巴甜（结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是（ B ） A. 分子式为：C14H18N2O5 B. 阿斯巴甜分子中有3种官能团 C. 阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应 D. 阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基
3、酸9.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液.下列说法不正确的是（ C ） A.元素X的的气态氢化物与q的单质可发生置换反应B.元素X与Y可形成5种以上的化合物C.原子半径的大小顺序为wQZXYD.元素Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强10设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ B ）A0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为1.2NAB46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NAC11.2LCl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为0.
4、5NAD电解法精炼铜时,阳极溶解32g,转移电子数一定为NA11工业酸性废水中的Cr2O72可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液体积为50mL,Cr2O72的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中，不正确的是（ C ）实验电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸Cr2O72的去除率/%0.92212.757.3A实验中，Cr2O72在阴极放电的电极反应式是Cr2O72+6e+14H+2Cr3+7H2OB对比实验可知，降低pH可以提高Cr2O72的去除率C实验中，理论上电路中每通过6mol电子
5、，则有1molCr2O72-被还原D实验中，Cr2O72去除率提高的原因是Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O12氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（ C ）A. 该装置将化学能转化为电能B. 为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得多粗糙多孔C. 电子迁移方向：电极a灯泡电极b电解质溶液电极aD. 该电池的总反应：2H2+O2=2H2O13. 将1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL物质的量浓度是14.0 mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体0.05mol，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L
6、NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（A）A. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60mLB. 所给条件不足，无法求该浓硝酸的质量分数C. NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%D. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:126.（14分）绿矾（FeSO47H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8，沸点44.8，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题： （1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装
7、置B中可观察到的现象是_，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是_。（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中_。（填字母）A不含SO2 B可能含SO2 C一定含有SO3（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置： 丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 _。能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是_ 。（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有
8、试管、胶头滴管、_；选用的试剂为_。答案：（1）品红溶液褪色（2分）；吸收尾气，防止SO2(SO3)等气体扩散到空气污染环境（2分）（2）BC （2分）（选A不得分，选对一个给1分）（3）AFGBDH（3分）把H中的导管移出水面，撤走酒精灯，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气（3分）（4）药匙（1分）；盐酸，KSCN溶液（1分，只写一个不得分）27（15分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO47H2O)，主要工艺流程如下。(1)将过程产生的气体通入下列溶
9、液中，溶液会褪色的是_。A品红溶液B紫色石蕊试液C酸性KMnO4溶液 D溴水(2)过程中，FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为_。(3)过程中需加入的物质是_。(4)过程中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要_。(5)过程调节pH可选用下列试剂中的_(填序号)。A稀硫酸 BCaCO3CNaOH溶液(6)过程中，将溶液Z加热到7080 ，目的是_。(7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。用分析天平称取2.700 0 g样品；将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的BaCl2溶液；过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为3.495 0 g。若该聚铁的主要成分为F
10、e(OH)(SO4)n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为_(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。解析：由聚铁的化学式可知：n(Fe3)n(SO)n(BaSO4)0.015 mol，所以聚铁样品中铁元素的质量分数100%31.1%。答案：(1)ACD（2分）(2)4FeS3O26H2SO4=2Fe2(SO4)36H2O4S（2分）(3)铁粉（2分）(4)蒸发皿、玻璃棒（2分）(5)C（2分）(6)促进Fe3的水解（2分） (7)31.1%（3分）28（14分）研究NO2、NO、CO等污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。（1）利用甲烷催化还原NOx：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2
11、(g)+2H2O(g) H1574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H21160 kJmol-1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。将CH4和NO2充入密闭容器中发生上述反应，该反应达到平衡后，为了提高反应速率的同时提高NO2的转化率，可采取的措施有 （写一点即可）。利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH37N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH_（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为_。（2）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途。
12、工业上常利用废气CO2通过反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) H0，制取合成光气的原料气CO。在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1 mol CO2 与足量的碳发生上述反应，在平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：T 时，在容器中若充入稀有气体，平衡_移动（填“正向”“逆向”或“不”，下同）；若充入等体积的CO2 和CO，平衡_移动。CO体积分数为40%时，CO2 的转化率为_。已知：气体分压(p分)=气体总压体积分数。800 时用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数Kp=_（用含p总的代数式表示）。答案：（除标明，其余每空分，共14分）（1）CH4(g)+2NO2(g)N2(g)
13、+CO2(g)+2H2O(g) H867 kJmol-1（3分） 增加CH4的浓度（其他合理答案都给分）（1分） 增大（2分） 2NH36e-+6OHN2+6H2O（2分）（2）正向 （1分） 不（1分） 25% （2分） 5.28p总（2分）29（10分）果蝇是常用的遗传学实验材料，其体色有黄身(H)、灰身(h)之分，翅形有长翅(V)、残翅(v)之分。现用两种纯合果蝇杂交，F2出现4种类型且比例为5331，已知果蝇的一种卵细胞不具有受精能力。回答下列问题：（1）不具有受精能力的卵细胞的基因组成是_。F2黄身长翅果蝇中杂合子的比例为_。（2）若让F2灰身长翅果蝇自由交配，则子代的表现型及比例为_。（3）如果通过测交来验证上述不能完成受精作用的卵细胞的基因型，则应选择父、母本的基因型分别为_，
