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1、二、元素的性质与原子结构 碱金属,广州市第16中学 2014.03.26,思考： 1、元素周期表中为什么把锂、钠、钾等 元素编在一个族？,2、它们的原子结构和性质有什么联系？,演示实验1：钾、钠与氧气的反应,黄,淡黄,紫,演示实验2：钾、钠与水的反应,【现象】,【化学方程式】,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2K + 2H2O = 2KOH + H2,宏观现象,同：溶液均变红，与冷水反应都很剧烈。,异：钾与冷水反应比钠更剧烈。,反映出微观世界怎样的秘密呢？,完成学案P.1表格（钠、钾）,Na,K,同:最外层均为1个e-,易失去1个e-,显+1价,异:钾的电子层比钠多一层,异同点
2、,钾的原子半径 更大，原子核 对最外层电子 引力减弱，失 e-能力更强,钾的金属性更强,完成学案P.1表格剩余部分，并预测锂、铷、 铯的化学性质（与水的反应:剧烈程度？产物？）,预测：均可与水反应生成对应的碱和氢气，从锂 到铯，反应越来越剧烈。,实验证明：视频,结论：碱金属单质均可与冷水反应。随核电荷数 的增加，碱金属单质与水反应越来越剧烈。,锂/铷/铯最外层电子均为1个，原子半径逐渐增大。,总结：结构,性质,决定,反映,Li Na K Rb Cs,相同点：最外层电子数相同 不同点：核电荷数、电子层 数、原子 半径都不同,这叫相似性,2M+2H2O=2MOH+H2,Li Na K Rb Cs,
3、碱金属元素随着核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱，原子失去最外层的电子能力逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，金属的活泼性逐渐增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强。 （这叫递变性）,结论 【相似性】 IA族元素从锂到铯： 原子都易失去最外层一个电子， 单质都具有还原性， 元素都具有很强的金属性。 【递变性】 IA族元素从锂到铯： 原子的失电子能力逐渐增强， 单质的还原性逐渐增强， 元素的金属性逐渐增强。,碱金属单质的物理性质,有何相似性和递变性？,荷,碱金属单质物理性质的比较,相 似 性,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度
4、变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,均为银白色（Cs略带金色）,较小,较小,较低,较强,逐渐增大（钾特殊）,逐渐降低,金属性: ABC,1、已知金属A可与冷水反应，金属B和 热水才能反应，金属C和水不能反应，判 断金属A、B、C金属性强弱顺序如何？,巩固练习：元素金属性强弱的判断依据,2、已知AOH为强碱、B(OH)2为中强碱、 C(OH)3为两性氢氧化物，则A、B、C的金属性强弱顺序如何？,金属性: ABC,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,总结:
5、元素金属性强弱判断依据,课堂练习：,1、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预测错误的是（ ） A.在碱金属原子中它具有最大的原子半径 B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧 化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应 剧烈而发生爆炸,2、下列各组比较，不正确的是（ ） A.铷与水反应现象与钠相似 B.还原性：KNaLi C.熔点：LiNaK D.碱性：LiOHNaOHKOH,D,元素周期表中同一主族元素： 最外层电子数,原子的电子层数（ ）,原子半径（ ）,原子核对最外层电子的吸引能力（ ）,原子失去最外层电子的能力（ ）,元素的金属性(或单质还原性)（ ）,元素周期表中碱金属元素由上到下：,元素化学性质,小结,逐渐增加,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐增大,逐渐增强,决定,课后自主拓展： 课本P.7 卤族元素 学与问,根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。,结构,性质,决定,反映,作业： 学习与评价P.6-7：单选1-6，9-11 P.8：双选22-24,
