《【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习第5章物质结构、元素周期律第18讲原子结构课件新人教版剖析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习第5章物质结构、元素周期律第18讲原子结构课件新人教版剖析（64页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第18讲 原子结构,1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。 2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.掌握118号元素的原子结构示意图的表示方法。,考点一,考点二,考点三,探究高考 明确考向,练出高分,考点一 原子构成,1.构成原子的微粒及作用,元素,原子,化学,答案,2.微粒之间的关系 (1)原子中：质子数(Z)核电荷数 ； (2)质量数(A) (Z) (N)； (3)阳离子的核外电子数质子数 ； (4)阴离子的核外电子数质子数 。,核外电子数,质子数,中子数,阳离子所带的电荷数,阴离子所带的电荷数
2、,答案,3.表示原子结构的“三种方式” 着重描述原子核的结构。 例： (2)原子结构示意图着重描述核外电子排布情况。 例：,(3)电子式着重描述原子构成的物质中最外层电子的成键情况。 例：,1.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)34S原子核内中子数为16( ) (2)2H核外电子数为2( ) (3)1H O的摩尔质量为20 gmol1( ) (4)13C和15N核内中子数相差1( ) (5)H3O和OH中具有相同的质子数和电子数( ) (6)O 和S2具有相同的质子数和电子数( ),答案,深度思考,规避4个易失分点 (1)任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相等，如
3、阴、阳离子中。 (2)有质子的微粒不一定有中子，如1H；有质子的微粒不一定有电子，如H。 (3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH。 (4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3和Na、F等，NH 与OH等。,易错警示,1.已知阴离子R2的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则 g R原子完全转化为R2时，含有电子的物质的量是 ( ),解析答案,1,2,答案 D,1,2,2.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 ( ),解析 X原子的质子数为(AN)个，一个HmX中所含的质子数为(AN
4、m)个，HmX的摩尔质量为(Am)gmol1，所以a g HmX中所含质子的物质的量为 (ANm)mol。,A,1,2,解析答案,求一定质量的某物质中微粒数的答题模板,返回,思维模型,考点二 元素 核素 同位素,1.元素、核素、同位素之间的关系,2.同位素的“六同三不同”,3.几种重要的核素,4.四“量”比较,(2)1H、2H、3H三种微粒都属于_，因为它们是具有相同_的同一类原子。,3,氢元素,核电荷数(质子数),8 3,互为同位素,相同的质子数和不同的中子数,答案,深度思考,2.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原
5、子( ) (2)不同的核素可能具有相同的质子数，可能具有相同的中子数，可能具有相同的质量数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同( ),答案,1.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是( ) A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的 B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物 D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子,题组一 有关微粒组成的概念辨析,1,2,3,4,解析答案,解析 A项，原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目
6、引起的，故A正确； B项，发生化学变化时，一般是原子的最外层电子数发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，故B正确； C项，只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，故C正确； D项，分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，质子数等于电子数的微粒不可能是一种分子和一种离子，故D不正确。 答案 D,1,2,3,4,1,2,3,4,解析答案,答案 B,1,2,3,4,题组二 相对原子质量的含义及辨析 3.铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是( ) A.铟元素的质量数是114.8 B.铟元素的相对原子质量是
7、114 C.铟元素是一种副族元素 D.铟原子最外层有3个电子,1,2,3,4,解析答案,解析 该元素的原子序数为49，位于第五周期第A 族，和Al 处于同一主族，故D正确。 答案 D,1,2,3,4,4.已知硒酸钠中各元素的质量分数为Naa、Seb，其余为氧；硫酸钠中各元素的质量分数为Nac、Sd，其余为氧。用以上数据测定Se元素的相对原子质量时，还需要用到的数据是( ) A.Na元素的相对原子质量 B.S元素的相对原子质量 C.O元素的相对原子质量 D.Se元素各同位素的丰度,1,2,3,4,解析答案,返回,所以只要知道S元素的相对原子质量，就可以求得Se元素的相对原子质量。,答案 B,1,
8、2,3,4,返回,考点三 核外电子排布,1.能量规律 核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。 2.排布规律,答案,核外电子的排布规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。,特别提醒,1.按要求填空(均为短周期元素)。 (1)最外层电子数为1的元素有_(填元素符号，下同)。 (2)最外层电子数为2的元素有_。 (3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有_。 (4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是_。 (5)最外层电子数是次外层电子数3倍的
9、元素是_。 (6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有_。 (7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有_。,H、Li、Na,He、Be、Mg,Be、Ar,C,O,Li、Si,Li、P,答案,深度思考,(8)电子层数与最外层电子数相等的元素有_。 (9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有_。 (10)最外层电子数是电子层数3倍的元素有_。,H、Be、Al,He、C、S,O,答案,2.下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。,(1)属于阳离子结构的粒子是_(填编号，下同)。 (2)具有稳定性结构的原子是_。,答案,(3)只能得电子的粒子是_；只能失电子的粒子是_；既能得电子，又能失电子的粒子
10、是_。 (4)粒子半径_粒子半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (5)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是_。,小于,答案,题组一 核外电子排布规律判断,1.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层多10个，则此电子层是( ) A.K层 B.L层 C.M层 D.N层,C,答案,1,2,3,4,5,6,2.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有( ) A.1对 B.2对 C.3对 D.4对 解析 H和Be、He和C，共2对。,B
11、,解析答案,1,2,3,4,5,6,题组二 核外电子排布规律应用,3.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数为2n21。下列有关X的说法中不正确的是 ( ) A.X能形成化学式为X(OH)3的碱 B.X能与某些金属元素形成化合物 C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D.X可能形成化学式为KXO3的盐 解析 符合题意的元素X可能是氮或氯，故A项不正确。,A,1,2,3,4,5,6,解析答案,4.某元素X，其原子的电子层数为(n1)，最外层电子数为(2n1)。下列有关元素X的说法中正确的是( ) A.X可能是金属元素 B.由X形成的含
12、氧酸均为强酸 C.X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐 D.元素X的气态氢化物一定极易溶于水,1,2,3,4,5,6,解析答案,HNO2和HClO均为弱酸，B错误； Cl元素能形成KClO4，C错误； NH3和HCl均极易溶于水，D正确。 答案 D,1,2,3,4,5,6,解析 由X原子的最外层电子数为(2n1)可以推知n4，则X的电子层数3，X为短周期元素。当n4时，X为Cl元素；当n3时，X为N元素；当n2时，不符合题意，A错误；,题组三 破解“10电子”、“18电子”微粒的应用,5.A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子。已知： AC=DE；BC=2D。 请回
13、答： (1)C的电子式是_。 (2)分别写出A和D反应、B和E反应的离子方程式_、_。 (3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式_。 (4)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子_。,1,2,3,4,5,6,解析答案,(3)CH4、Ne(答案合理即可) (4)Na、Mg2(答案合理即可),答案 (1),1,2,3,4,5,6,6.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同 粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条 件已经略去)： (1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出 A、D的电子式：A_；D_。,1,2,3,4,5,6,答案,(2)如果A和C是18电子
14、的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出： A与B在溶液中反应的离子方程式为_。 根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是_(用化学式或离子符号表示)。,HSOH=S2H2O,OHS2,1,2,3,4,5,6,答案,2.记忆其他等电子微粒 (1)“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C (2)“16电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO,返回,探究高考 明确考向,(4)硫离子的结构示意图： ( ) (2014江苏，2C) (5)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同( ) (2014山东理综，8B),1,2,3,4,5,1正误判断，正确的划“”，错误的划“”,(2)氯离子(Cl)的结构示意图： ( ) (2015江苏，2B),答案,1,2,3,4,5,(7)氯原子的结构示意图： ( )(2013江苏，2C),答案,2.(2015上海，1)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为 。关于 的叙述错误的是( ) A.原子序数116 B.中子数177 C.核外电子数116 D.相对原子质量293,1,2,3,4,5,解析答案,C项对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数为116，正确； D项，293只表示该同位素原子的质量数，由于不知道该元素有几种同位素原子，各种
