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1、“铝三角”的图像及有关计算【“铝三角”】 写出有关转化离子方程式。【图像分析】“铝三角”转化关系中的图象问题向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸直至过量向AlCl3溶液中滴加稀氨水直至过量向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液直至过量向NaAlO2溶液中通入CO2气体直至过量例1向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是 （2）图中B点表示的意义是 （3）上述两步反应用总的离子方
2、程式可表示为： （4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为 。 (1)生成Al(OH)3沉淀的最大值 (2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液 (3)Al3+4OH-=AlO2-+2H2O (4)7.5 mL或17.5 mL例2某研究学习小组对铝热反应实验展开研究。高中教材必修2（人教版）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351
3、462沸点/246729802750-I.某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_(填“合理”或“不合理) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_,反应的离子方程式为_。 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_(填序号)。A浓硫酸 B稀硫酸C稀硝酸 D氢氧化钠溶液II实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。
4、在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题： 图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_。 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式_；上述现象说明溶液中_结合OH的能力比_强（填离子符号）。 B与A的差值为_mol。B点对应的沉淀的物质的量为_mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL合理 NaOH溶液 2Al2NaOHH2O2NaAlO23H2 B HOHH2O NH4OHNH3H2O Al3、Fe3、 H ， NH4； （3）0.008 0.032
5、mol 7mL 【巩固练习】1.已知室温下，Al(OH)3的溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 molL-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（ ）2.在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2mol Ba(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是( )A先生成沉淀，后沉淀全部溶解B当溶液中Ba2+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大C最后得到的沉淀是BaSO4 D最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)33.Al2(SO4)3和MgSO4混和,加
6、适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如图,则Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是（ ）A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 1:34.向10mL 0.1mol溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）A.x=10时，溶液中有、，且B.x=10时，溶液中有、，且C.x=30时，溶液中有、，且D.x=30时，溶液中有、，且5.某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_（2）根据上述框图反应关系，写出下
7、列B、D、E所含物质的化学式固体B_；沉淀D_；溶液E_和_（3）写出、三个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式 _；_；_（1）过滤；（2）Al2O3；Fe2O3；K2SO4；（NH4）2SO4、NH3H2O；（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；Al（OH3 = Al2O3+3H2O6.将一定质量的镁铝合金全部溶解在500mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得如图关系 (1)求Mg、Al的质量各是多少？(2)求盐酸的物质的量浓度为多少？ （1）3.6g、2.7g（2）1
8、.4mol/L7.在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1molL的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问： (1)此溶液中同时含有_ mol_离子；(2) 用离子方程式表示MN段发生的反应是 ；(3)C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO2-)= ；(4)点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为 mL (1)0.02mol;OH(2)Al(OH)3+3H+Al3+3H2O (3)1mol (4)60ml8.现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.10mol，在此溶液中加入90mL 4.0mol/L的NaOH溶液，使其充分反应，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。(1)根据反应的化学方程式计算x =0.4时，溶液中产生的沉淀是什么？物质的量是多少？00.10沉淀总量/mol1.0 x(2)计算沉淀中只有Fe(OH)3时x的取值范围，请在下图中画出沉淀总量(mol)随x(0 1.0)变化的曲线。(3)若Al3+和Fe3+的物质的量之和为nmol(n为合理值)，其它条件不变时，求沉淀中同时有Fe(OH)3、Al(OH)3的x的取值范围和各沉淀的物质的量(用含有A、x的式子表示)。(1)0.06 mol Fe(OH)3 (2)0x0.6 （3）（0.36/n)-3x1
