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1、1高一上学期第14周考试化学试题一、选择题（每小题只有一个答案，每小题4分，共56分）1将过氧化钠和铝混合溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生 3.5 g 气体，向所得溶液中加入 200 mL 3.5 molL1 的盐酸，先有沉淀出现，随后沉淀恰好溶解，则 Na2O2和 Al 的物质的量之比为A. 2 1 B. 14C. 112 D. 2112G、Q、X、Y、Z 均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下的转换关系(未配平) (1)GQ + NaCl (2) Q+H2OX + H2 (3)Y+NaOHG+Q+H 2O (4) Z+NaOHQ+ X +H 2O 这五种化合
2、物中氯的化合价由高到低的序为A. Q G Z Y X B Z X G Y Q C. G Y Z Q X D. X Z Q Y G 3下列化合物与小苏打溶液反应，只有沉淀生成的是 A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D过氧化钠4有 Mg、Fe、Cu 三种金属，若两两混合，取混合物 26g 与足量稀硫酸反应，产生标准状况下 H2 112L。此混合物的可能组成方式最多有 A2 种 B3 种 C4 种 D5 种5. 将 23 克金属钠放入足量 m 克水中，再将 23 克金属镁放入足量 m 克稀盐酸中。反应后所得溶液的质量分别为 a 克和 b 克。那么， a 和 b 两数值的关系应是A. ab B. ab
3、D. 无法确定6离子方程式 Ba2+SO42 =BaSO4它表示可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A B C D 7下列溶液中 Cl 浓度最小的是（ ）A200mL 2mol/L MgCl 2 溶液 B1000mL 25mol/L NaCl 溶液C300mL 5mol/L NaClO 溶液 D250mL 1mol/L AlCl 3 溶液8下列说法正确的是A含最高价元素的化合物一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C氯原子在氧化还原反应里得到 1 个电子，而硫原子得到 2
4、个电子，所以氯的氧化2性小于D含金属元素的离子不一定都是阳离子9能正确表示下列化学反应的离子方程式是A碳酸钙溶于稀醋酸中 CaCO32CH 3COOHCa 2+2CH 3COO- + H2O CO2B澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgD氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-H +H 2O10用 NA 表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是A. 常温常压下，11.2LCl 2 中含 Cl 原子数目为 2NAB. 常温常压下，28gCO 中含电子数目为 2NAC.1L0.1mol/LCa(NO3)2 溶液中含 NO3-为 0.
5、2NAD.标准状况下 22.4LH2O 中含 H2O 分子数目为 NA11下列叙述正确的是（ ）A25 0C 101KPa 条件下，1 摩尔任何气体的体积都是 224 升。B同质量的 和 所含的氧原子数不同。C同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同。D标准状况下，体积是 224 升的物质，其物质的量可能不是 1 摩尔。12在 xR2+yH+O2=mR3+n H20 的离子方程式中，对系数 m 和 R3+的判断正确的是（ ）Am=1 R3+是氧化产物 Bm y R3+是氧化产物Cm=x R3+是氧化产物 Dm=y R3+是还原产物13因发生氧化还原反应，不能在溶液里大量共存
6、的一组离子是（ ）14 Cu 与 HNO3 反应时 , Cu 被 HNO3 氧化成 Cu(NO3)2 ，又知该反应中的氧化剂和还原剂个数之比 2:3该反应中的还原产物是（ ）ANO 2 BNO CN 2 DNH 4NO33班级：_ 姓名：_ 班号_ 分数_一、选择题答题栏（56 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案二、实验题15(12 分) 铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与 H2SO4 反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。I铁矿石中含氧量的测定按上图组装仪器，检查装
7、置的气密性；将 5.0 g 铁矿石放入硬质玻璃管中，装置 B、C 中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；从左端导气管口处不断地缓缓通入 H2，待 C 装置出口处 H2 验纯后，点燃 A 处酒精灯；充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。(1)装置 C 的作用为： _。(2)测得反应后装置 B 增重 1.35 g，则铁矿石中氧的百分含量为：_。.铁矿石中含铁量的测定10.0 g铁 矿 石 足 量 稀 硫 酸 滤 液 A 通 入 足 量 Cl2 加 热 煮 沸 滤 液 B 稀 释 至 250mL 取 20.00 mLB的 稀 溶 液 与 0.5000mol/L 消 耗 KI溶 液VmL(1
8、)滤液 A 中铁元素可能的存在形式：_ ，请从以下试剂中选择最佳试剂用最简单的实验验证 A 中铁元素的存在形式，试剂为： _。a酸性 KMnO4 溶液 bNaOH 溶液 cKSCN 溶液 d氯水4(2)步骤中煮沸的作用是：_。(3)步骤的离子方程式为：_。(4)若反应过程中消耗 0.5000 mol/L 的 KI 溶液 20.00 mL，则铁矿石中铁的百分含量为：_。.由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为：_。三、填空题16. (11 分)某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al 2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：据此回答下列问题：(1)、 、四步
9、中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。(2)根据上述框图反应关系，写出下列 B、E 所含物质的化学式；固体 B_；溶液 E_。(3)写出、 、四个化学方程式_；_；_；_。四、计算题17. (2011湖北黄冈高一期末)(9 分) 将 3.84 g Fe 和 Fe2O3 的混合物溶于 120 mL 的盐酸，刚好完全反应，生成 0.03 mol H2，若反应后的溶液中无 Fe3 ，且溶液体积不变，试求：(1)原混合物中 Fe2O3 和 Fe 的质量分别为多少？(2)原盐酸的物质的量浓度。5参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案 A D C A C A C
10、 D A C D C D B15答案 .(1)防止空气中的 H2O、CO 2 进入 B 中，引起误差(2)24%.(1) Fe 2 、Fe 3 ac(2)除去滤液 A 中过量的 Cl2(3)2Fe3 2I 2Fe 2 I 2(4)70%. Fe5O616答案 (1)过滤(2)Al 2O3K 2SO4、(NH 4)2SO4 和 NH3H2O (3)Al 2O32NaOH= =2NaAlO2H 2OAl 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4 NaAlO 2HClH 2O=Al(OH)3NaCl2Al(OH) 3 Al2O33H 2O= = = = = 17答案 (1)1.6 g2.24g(2)1 mol/L解析(1)设原混合物中 Fe 和 Fe2O3的物质的量分别为 x mol、y mol 题中反应有Fe2O36H 2Fe 3 3H 2Oy 2yFe 2Fe3 3Fe 2y 2yFe2H Fe 2 H 2xy xyError!解得 x0.04，y0.01故 m(Fe)0.04 mol56gmol1 2.24gm(Fe2O3)0.01 mol160gmol 1 1.6 g(2)n(HCl)2n(FeCl 2)2n(Fe)2n(Fe 2O3)20.06 mol0.12 molc(HCl) n(HCl)/VHCl(aq)0.12 mol/0.12 L1 mol/L
