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1、黑龙江省大庆实验中学高一上学期期末考试Word版含答案化学试题可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ba:137说明:本试卷共分I卷和II卷,满分100分,时间90分钟。请将答案写在答题卡对应位置。I卷(共44分)一、选择题(本大题共10小题,每小题有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是( )A用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质,俗称铁红B明矾常用于水的净化和消毒杀菌C用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸
2、浆的原理相同D胶粒不能透过半透膜,血液透析利用半透膜将有害物质移出体外2化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是( )A用50 mL量筒量取5.25 mL稀硫酸 B用瓷坩埚(含有二氧化硅)灼烧碳酸钠晶体C用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体D配制240 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A 0.1 mol O2完全反应时,转移的电子数一定为0.4 NAB在标准状况下,1 mol SO3体积约为小于22.4 LC 含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成
3、胶体粒子数为NAD常温常压下,33.6L氯气与27g铝充分反应,转移的电子数为3NA4青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法,不正确的是( )A熔点比纯铜低 B能够导电 C能够导热 D硬度比纯铜小5下列变化中,需加入氧化剂才能实现的是( )A.Al(OH)3Al2O3 B.FeCl3 FeCl2 C.CuOCu D.ClCl26下列指定反应的离子方程式正确的是()A醋酸溶解水垢中的CaCO3:CaCO32H = Ca2H2OCO2BNaAlO2溶液中通入过量CO2: AlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3C用热的NaOH溶液溶解S:3S4OH 2S2SO22H2OD
4、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H+ + OHSO42+ Ba2= BaSO4 + H2O7下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( )向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3向石灰水中通入过量CO2向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D8有0.2 molL1 K2SO4溶液300mL、0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 molL1 MgSO4溶液200mL,这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是( )A 6:4:3 B 1:1:1 C1: 3: 1 D3:2:3 9把2.3g的CO与H
5、2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加( )A7.2g B3.6g C2.3g D无法确定10ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法正确的是( )AClO2是氧化产物 BKClO3在反应中得到电子CH2C2O4在反应中被还原 D1mol KClO3参加反应有2mol电子转移二、选择题(本大题共8小题,每小题有一个选项符合题意,每小题3分,共24分)11下列有关物质的分类与性质的说法正确的是()A液氯、冰醋酸、硫酸均属于纯
6、净物BCO、SiO2均属于酸性氧化物C已知:H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O,则H3RO2为三元酸,NaH2RO2为酸式盐D往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉12下列说法正确的是( )A在氧化还原反应中,金属单质只体现还原性,金属阳离子只体现氧化性B能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C在一个氧化还原反应中,有一种元素被氧化,必有另一种元素被还原D清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的13下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中,错误的是()AFeCl3溶液(FeCl2):通入适量Cl2BCO2(HCl):通
7、过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥CNaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量CO2气体DCO(CO2):通过NaOH溶液洗气后干燥14由下列实验及现象,推出的相应结论正确的是( )实验现象结论A用铂丝蘸取某金属的盐溶液, 在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色此盐溶液中含有 Na+,不含 K+B漂白粉在空气中久置变成块状固体漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液 再加入足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有 SO42D向碘水中加入等体积 CCl4, 振荡后静置上层接近无色,下层显紫红色I2 在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度A A B B
8、 C C D D15如图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol,水的质量为100 g。下列说法正确的是()ANa2O2中阴阳离子数目之比为11B反应的离子方程式为Na2H2O = Na2OHH2C、充分反应后所得溶液中溶质的质量分数:D反应转移电子的物质的量为0.1mol16把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a g,则此合金中铁的质量分数为( )A70% B30% C52.4% D22.2%17美国“9.11”恐怖事件给纽约带来一场严重的环境灾难石棉污染
9、,易使吸入石棉纤维者患肺病。已知石棉是硅酸盐矿物,某种石棉的化学式可表示为:Ca2MgxSiyO22(OH)2,式中x、y的值分别为( )A8,3 B5,8 C3,8 D8,518葡萄酒常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作抗氧化剂。某兴趣小组用下图装置(夹持装置略)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离的SO 2计算),方案如下:向B中加人300.00mL葡萄酒和适量的稀硫酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,除去C中过量的H2O2后,将C中液体转移至小烧杯中,向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加,过滤出沉淀,经洗涤、干燥后,称得固体的质量为0.2796g,则该葡萄酒中SO
10、2的含量为( )A 0.256 g/L B0.04 g/L C0.24 g/L D0.0768 g/L II卷(共56分)19(23分)根据已经学过的化学知识,回答下列问题。I.(1)现有下列十种物质:蔗糖 熔融KNO3 石墨 铜丝 NaOH固体 SO3 BaSO4固体 K2O固体 液态H2SO4 液氯 上述物质中可导电的是_(填序号,下同);上述物质中不能导电,但属于电解质的是_。(2)NaHSO4是一种酸式盐,请填写下列空白:写出NaHSO4在水中的电离方程式 _。与0.1 molL-1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为:_。NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应
11、的离子方程式为_。(3)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,除去这些杂质的试剂可选用,Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl,用序号表示加入的先后顺序依次是_。IIA、B、C、X均为中学常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系(副产物已略去)。(1)若X是氧气,则A不可能 _(填序号) AC BSiCNaDMg(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为_;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用离子方程式表示) 。检验B溶液中阳离子的操作方法是 。(3)若X是氢氧化钠溶液,A、B、C均为含铝元素的化合物,则反应的离子
12、方程式为_。20(18分).实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:(1)写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式 _。(2)判断流程中沉淀是否洗净的方法是 ,高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是_。.无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。(3)其中装置A用来制备氯气,写出其化学反应方程式_。(4)装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是_。(5)F中试剂是_。G为尾气处理装置,其中反应的离子方程式:_。(6)制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。此方案_(填“可行”,“不可行”),理由是_。21(15分)工业制硫酸铜的方法很多:(1)方法一:用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_。(2)方法二:实验证明,铜不能在低温下与O2反应,也不能与稀H2SO4共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为