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1、氧化还原反应专题一氧化还原反应的概念 凡有电子转移（电子的得失或偏移）的化学反应 实质：电子的转移（电子的得失或偏移）。 特征： 化合价的升降。 判断依据：反应中是否有化合价的升降反应规律强氧化剂 强还原剂 还原产物 氧化产物 (弱还原性) (弱氧化性)二氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应三氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断及相互关系高 失 氧 （还原剂） 低 得 还 （氧化剂）四重要的氧化剂、还原剂 （1）常见氧化剂：非金属单质：如Cl2、O2、Br2等。含有高价态元素的化合物：如浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2
2、Cr2O7等。某些金属性较弱的高价态离子：如Fe3、Ag、Pb2、Cu2等。过氧化物：如Na2O2、H2O2等。（2）常见的还原剂：活泼金属单质：如K、Na、Mg、Al等。非金属离子及低价态化合物：如S2一、H2S、I-、CO、SO2、H2SO3、Na 2SO3等。低价阳离子：如Fe2等。非金属单质及其氢化物：如H2、C、NH3等。练习：1下列反应中，属于非氧化还原反应的是 A. 3CuS8HNO3 3Cu(NO3)22NO3S4H2O B. 3Cl26KOH 5KClKClO33H2OC. 3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2O D. 3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl
3、23COCl22KCl2古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和剌激性气体，此反应属于 A. 有氧化还原的分解 B. 无氧化还原的分解 C. 只是氧化还原反应 D. 只是分解反应3Na3N是一种离子化合物，它与水反应有NH3生成，以下关于Na3N的叙述正确的是 A. Na+与N3的电子层结构都与氖原子相同 B. Na3N中的Na+的半径大于N3的半径 C. Na3N与盐酸反应可生成两种盐 D. Na3N与水的反应属于氧化还原反应 4下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. H+、Na+、Cl B. Fe3+、Fe2+、 C. Na+、OH、 D. Cu2+、Na+、S2、5金属钠
4、在化学反应中变成氢氧化钠，这一过程一定是 A. 化合反应 B. 氧化反应 C. 复分解反应 D. 分解反应6下列反应不属于氧化还原反应的是 A. Zn2HClZnCl2H2 B. Ca(ClO)22HClCaCl22HClOC. Pb3O48HCl(浓)3PbCl2Cl24H2O D. 3Cl26KOH(浓)5KClKClO33H2O7下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A. NaCl B. NaOH C. Na2CO310H2O D. Na2O28下列说法正确的是A、单质既可以由氧化含该元素的化合物制得，也可以由还原该元素的化合物制得。B、生成单质的反应一定是氧化还原反应。C
5、、有机反应是加氢（或去氧）的反应属于还原反应D、氧化还原反应的本质是化合价升降9下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是 A. 二氧化硫通入氢硫酸中 B. 氯气通入NaOH溶液中C. 少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中 D. 硫化氢通入溴水中10下列各组中的两种物质通常都可作为还原剂使用的是 A. SO2、H2SO4 B. Cl2、FeCl3 C. H2、CO D. Br2、HNO311下列说法中正确的是 A. I的还原性比Br强 B. H+的氧化性比Cu2+强 C. H2O既可作氧化剂，又可作还原剂 D. CO2既有氧化性又有还原性12在下列反应中，氨气(或氨水)作为还原剂参加反应的是 A.
6、AgOH2NH3H2OAg(NH3)2OH2H2O B. 2NH33CuON23Cu3H2O C. NH3NaHNaNH2H2 D. 8NH33Cl26NH4ClN213下列反应中硫化氢不做还原剂的是 A. 2H2S3O22H2O2SO2 B. H2S2FeCl32FeCl2S2HCl C. H2SI22HIS D. 4Ag2H2SO22Ag2S2H2O141962年，英国青年化学家巴特莱特将PtF6和Xe 按等物质的量之比在室温下混合后首次制得含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙: Xe + PtF6 XePtF6有关此反应的下列叙述中，正确的是 A. Xe是氧化剂 B. PtF6是氧化剂
7、 C. PtF6既是氧化剂，又是还原剂 D. 该反应是非氧化还原反应15对于反应HNH3 H2的正确说法是 A. 属于置换反应 B. H是还原剂C. NH3是还原剂 D. 氧化产物和还原产物都是H2五、标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法）双线桥法1、双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。2、线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。 氧化剂为HCl，还原剂为Zn，氧化产物为ZnCl2，还原产物为H2。单桥线法1、箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；2、线上只标出转移电子的
8、总数。1标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并按要求填空。5NaBrNaBrO33H2SO43Br23Na2SO43H2O氧化剂 ，氧化产物 。25H2O26H+ 2Mn2+5O28H2O还原剂 ，还原产物 。2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O氧化剂 ，还原剂 ，该反应中盐酸既表现 性，又表现 性。 2Na2O22H2O4NaOH O2氧化剂 ，还原剂 六、氧化性和还原性1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。2.氧化性、还原性判断规律（1）从元素的价态考虑：同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+Fe2+），但例外地，氧化性：
9、HClOHClO2HClO3HClO4），最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S2-SSO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。最高价态只有氧化性，如F3、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有还原性，如金属单质、C、S2等；中间价态既有氧化性又有还原性，如F2、S、C2等（2） 根据金属活泼性判断： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 渐 弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+ 氧 化 性 渐 强金属性越强，单质的还原性越强，
10、其对应离子的氧化性越弱。AH2F3C2HF2单质还原性：按金属活动性顺序表的顺序依次减弱。（3）根据非金属的活泼性判断：非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。单质氧化性：F2C2B2I2S离子还原性：S2IBCF（4）通过化学反应规律判断：强氧化剂强还原剂 还原产物 氧化产物 (弱还原性) (弱氧化性)如：Cl2+ H2S2HCl+ S氧化性：氧化剂氧化产物，Cl2 S；还原性：还原剂还原产物，H2SHCl（5）通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe+3Cl2 2FeCl3，Fe+SFeS ，可得出氧化性Cl2S。（6）由反应条件的难易比较：是否加热、有无催化剂及反应温度高
11、低或反应物浓度。MnO2+4 HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O（浓、加热）KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O（浓、不加热）2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（不加热）氧化性：KMnO4KClO3MnO2（7）根据元素周期表比较：同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。例如， 单质氧化性：F2Cl2Br2I2S， 还原性：NaKRbCs。离子还原性：F-Cl-Br-I-K+Rb+Cs+（8）据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；据电解池中放电顺序，先得电子者氧化性强，先失电子者还原性强。阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考（2）中规律。阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-F- （9） 外界条件对氧化性或还原性强弱的影响（同一物质在不同条件下的氧化性或还原性）（1）、物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。（2）、温度越高，氧化性或还原性越强。（3）、酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。注意：比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的大小，而绝不能以得失电子数目的多少作为依据。七、氧化还原反应的
