《福建省2016年4月质检理综化学试题及答案(word)剖析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《福建省2016年4月质检理综化学试题及答案(word)剖析(10页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2016年福建省普通高中毕业班质量检查理综试卷 化学试题7中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸,该“碱剂”的主要成分是一种盐,能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去,使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是A食盐 B火碱 C草木灰 D胆矾8茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X,其结构如右下图所示。下列说法正确的是AX难溶于乙醇B酒中的少量丁酸能抑制X的水解C分子式为 C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种 DX完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为129W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大,Z原子最外层电子数是
2、内层电子数的3倍;X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数;Y、Z同周期且相邻,但与X不同周期。下列说法一定正确的是A三种元素的最高正化合价中,Z的最大BW溶液显碱性或中性C原子半径:XYZDY的最高价氧化物对应的水化物是强酸10一定条件下,实验室利用右图所示装置,通过测电压求算 Ksp(AgCl)。工作一段时间后,两电极质量均增大。下列说法错误的是 A该装置工作时化学能转化为电能B左池中的银电极作正极C总反应为Ag+(aq) Cl(aq)AgCl(s)D盐桥中的K+向右池方向移动11室温下,0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH = 8.31,有关该溶液的判断正确的是 Ac(N
3、a+) c(OH) c(HCO3) c(CO32) c(H+) BKa1(H2CO3) Ka2(H2CO3) Kw Cc(H+) + c(Na+) = c(OH) + c(HCO3) + c(CO32) D加入适量NaOH溶液后:c(Na+) = c(H2CO3) + c(HCO3) + c(CO32)12用下图所示装置进行实验,能得出相应实验结论的是选项实验试剂实验结论Aa.稀硫酸b.碳酸氢钠c.硅酸钠溶液酸性:硫酸碳酸硅酸Ba.稀盐酸b.二氧化锰c.溴化钠溶液氧化性:MnO2Cl2Br2Cd.小苏打e.苏打f.石灰水热稳定性:苏打小苏打Dd.氯化钠e.氯化铵f.硝酸银溶液沸点:氯化钠氯化铵
4、13加热HCOONa固体,发生的反应有: 2HCOONa = Na2C2O4+H2 2HCOONa = Na2CO3 +H2+CO2 Na2C2O4 = Na2CO3 + CO HCOONa加热分解时,固体失重率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是AT415时,只有反应发生B反应、不可能同时发生C570T600时,残留固体的主要成分是Na2CO3D残留固体中m(Na2C2O4) = m( Na2CO3)时,反应、的反应速率相等26. (14分)CuCl晶体呈白色,熔点为430,沸点为1490,见光分解,露置于潮湿空气中易被氧化,难溶于水、稀盐酸、乙醇,易溶于浓盐酸生成H3CuCl4,反应的
5、化学方程式为CuCl(s) + 3HCl(aq)H3CuCl4(aq)。(1)实验室用下图所示装置制取CuCl,反应原理为:2Cu2+ + SO2 + 8Cl + 2H2O = 2CuCl43 + SO42 + 4H+ CuCl43(aq) CuCl(s) + 3Cl(aq) 装置C的作用是 。 装置B中反应结束后,取出混合物进行如下图所示操作,得到CuCl晶体。操作的主要目的是 ;操作中宜选用的试剂是 。 实验室保存新制CuCl晶体的方法是 。 欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体,请简述实验方案 。(2)某同学利用如下图所示装置,测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。已知:i. Cu
6、Cl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)ClH2O。ii.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。 D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是 、 。 写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式: 。27. (14分)以某菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。(已知:Ksp(MnCO3) = 2.21011,KspMn(OH)2 = 1.91013,KspAl(OH)3 = 1.31033)(1)滤渣1中,含铁元素的物质主要是 (填化学式,下同);加NaOH调节溶液的pH约为5,如果pH过大,可能导致滤渣1中 含量减少。(
7、2)滤液2中,+1价阳离子除了H+外还有 (填离子符号)。(3)取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中,加入少量AgNO3溶液(作催化剂)和过量的1.5%(NH4)2S2O8溶液,加热,Mn2+被氧化为MnO4,反应一段时间后再煮沸5min除去过量的(NH4)2S2O8,冷却至室温。选用适宜的指示剂,用b molL1 的(NH4)2Fe(SO4)标准溶液滴定至终点,消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V mL。 Mn2+与(NH4)2S2O8反应的还原产物为 (填化学式)。 “沉锰”前溶液中c(Mn2+) = molL1(列出表达式)。(4)其他条件不变,“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HC
8、O3初始浓度(c0)、反应时间的关系如下图所示。 NH4HCO3初始浓度越大,锰元素回收率越 (填“高”或“低”),简述原因 。 若溶液中c(Mn2+) = 1.0 molL1,加入等体积1.8 molL1 NH4HCO3溶液进行反应,计算20 40 min内v(Mn2+) = 。28(15分)乙二醛(OHCCHO)是一种重要的精细化工产品。. 工业生产乙二醛(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法在Cu(NO3)2催化下,用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛,反应的化学方程式为 。该法具有原料易得、反应条件温和等优点,但也存在比较明显的缺点是。(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法 已知:OH
9、CCHO(g) +2H2(g) HOCH2CH2OH(g) H78kJmol1 K1 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H484kJmol1 K2乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g) +O2(g) OHCCHO(g) + 2H2O(g)的H kJmol1。相同温度下,该反应的化学平衡常数K (用含K1、K2的代数式表示)。 当原料气中氧醇比为1.35时,乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450495之间和超过495时,乙二醛产率降低的主要原因分别是 、 。. 乙二醛电解氧化制备乙醛酸(OHCCOOH)的生产装置如下图所示,通电后,阳极产生的Cl
10、2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。(3)阴极反应式为 。(4)阳极液中盐酸的作用,除了产生氯气外,还有 。(5)保持电流强度为a A,电解t min,制得乙醛酸m g,列式表示该装置在本次电解中的电流效率= 。(设:法拉第常数为f Cmol1;=)36化学选修2:化学与技术(15分)(略)37化学选修3:物质结构与性质(15分)氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料,掺入少量Ti的NaAlH4在150时释氢,在170、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如右下图所示。(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为 。(2)NaH
11、的熔点为800,不溶于有机溶剂。NaH属于 晶体,其电子式为 。(3)AlCl3在178时升华,其蒸气的相对分子质量约为267,蒸气分子的结构式为 (标明配位键)。(4)AlH4中,Al的轨道杂化方式为 ;例举与AlH4空间构型相同的两种离子 (填化学式)。 (5)NaAlH4晶体中,与Na+紧邻且等距的AlH4有 个;NaAlH4晶体的密度为 gcm3(用含a的代数式表示)。若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代,得到的晶体为 (填化学式)。(6)NaAlH4的释氢机理为:每3个AlH4中,有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子,同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子
12、留下的空位,形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体,从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为 。38化学选修5:有机化学基础(15分)乙基香兰素是最重要的合成香料之一,常作为婴幼儿奶粉的添加剂。制备乙基香兰素的一种合成路线(部分反应条件略去)如下图所示:已知: RONa + RBr ROR + NaBr 中生成的Cu2O经氧化后可以循环利用回答下列问题:(1)A的核磁共振氢谱有3组峰。A的结构简式为。(2)中可能生成的一种烃是 (填名称);催化剂PEG可看作乙二醇脱水缩聚的产物,PEG的结构简式为 。若PEG的平均相对分子质量为17618,则其平均聚合度约为 。(3)中,发生的
13、反应属于 (填反应类型)。(4)中,反应的化学方程式为 。(5)中,有机物脱去的官能团是 (填名称)。(6)D是乙基香兰素的同分异构体,其分子结构中不含乙基。由A制备D的一种合成路线(中间产物及部分反应条件略去)如下图所示:C和D的结构简式分别为 、 。2016年福建省普通高中毕业班质量检查理综试卷化学试题参考答案7.C 8.B 9.D 10.B 11.B 12.A 13.C26.(14分)(1) 吸收SO2尾气(2分) 促进CuCl固体析出、防止CuCl被氧化(2分)水、稀盐酸、乙醇(2分) 避光、密封 (2分) 将固体溶于浓盐酸后过滤,取滤液加入大量水,过滤,洗涤,干燥 (2分)(2) NaOH溶液(或“KOH溶液”“Ba(OH)2溶液”等其他合理答案) (1 分)CuCl的盐酸溶液