九年级下册化学期末测试题

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1、 九年级下册化学期末测试题附参考答案 资料：1.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 2.部分碱和盐的溶解性表（20）： K+Ca2+Mg2+Cu2+OH溶微不不Cl溶溶溶溶CO32溶不微不NO3溶溶溶溶 一选择题(每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。) 1在生产生活中常用到下列物质，属于纯净物的是 A食盐水 B不锈钢 C水 D牙膏 2下列物质中存在氧分子的是 A二氧化碳 B空气 C高锰酸钾 D氧化汞 3能保持氢气化学性质的粒子是 AH BH2O CH+ DH2 4以下事实，不能说明分子间有间隔的是 A海绵能吸水

2、 B用打气筒能将气体压缩 C物体有热胀冷缩的现象 D酒精和水混合后，总体积小于两者的体积之和 5不同元素本质的区别是原子的 A电子数不同 B中子数不同 C质子数不同 D最外层电子数不同 6早在三年前，北京就推出“单车总动员”迎奥运首都公共自行车行动。许多市民也开始不开汽车，改骑自行车上班。从环保角度看，这主要是有利于减少城市的 A大气污染 B水污染 C土壤污染 D白色污染 7下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是 ASO2 BO2 CN DCu 8. 下列四种化肥中，属于复合肥料的是 AKCI BNH4C1 CNH4NO3 DKNO3 9有机合成材料的出现是材

3、料发展史上的一次重大突破。下列属于合成纤维的是 A棉花 B涤纶 C蚕丝 D羊毛 10分别将下列各物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是 ANaCl BCuSO4 CCaCO3 DFeCl3 11对于化学方程式：6Fe3O22Fe3O4 。下列叙述正确的是 A该反应不能发生，因为不符合客观事实 B反应物、生成物的化学式书写错误 C反应条件不正确 D没有遵守质量守恒定律（没有配平） 12下列实验操作正确的是 13右图是元素周期表中的一格，能从该图获取的信息是 A该元素的质子数为40B该元素的原子序数为20C该元素在地壳中的含量为40.08%D该元素属于非金属元素 14下列能源在使用的过程中，

4、可能会引起酸雨的是 A煤 B风能 C氢能 D太阳能 15下列物质的用途主要利用物质的物理性质的是 A碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 B大理石用作建筑材料 C盐酸用于除铁锈 D熟石灰用于改良酸性土壤 16下列有关空气中各成分的说法，正确的是 A氮气的化学性质不活泼，可在食品包装时充入防腐 B氧气化学性质比较活泼，能燃烧 C二氧化碳能产生温室效应，因此属于空气污染物 D稀有气体一定不与其他物质发生化学反应 17高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。下列关于该物质的叙述，正确的是 A它是一种氧化物 B组成中含有两种非金属元素 学科网 C它是一种混合物 DK2FeO4中铁元素的化合价为+6学科网

5、18我国有辽阔的海岸线，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中 A溶剂的质量不变 B氯化钠的质量不变 C氯化钠的质量分数始终不变 D氯化钠的质量分数变小 19 “节能减排，我有责任”。下列实验操作不符合节约原则的是 A甲学生用白色点滴板代替试管，进行酸、碱溶液与指示剂反应的实验 B乙学生配制50g 5的氯化钠溶液，把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴标签备用 C丙学生用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，先点燃酒精灯，再去组装仪器 D丁学生做完金属与酸的反应实验后，把多余的金属和剩余的溶液回收 20下列有关叙述正确的是 A糖类和油脂都能为人体提供能量

6、B人体缺钙易引起食欲不振 C合成纤维、塑料、合金等都属于合成材料 D青少年生长过程需要大量蛋白质，所以要多吃水果 21下列说法正确的是 A有单质参加的反应一定是化合反应 B稀溶液一定是不饱和溶液 C任何物质的溶解度都随温度升高而增大 D在化合物理，元素正价总数和负价总数的绝对值相等 22归纳物质的性质能够找出它们之间的内在联系，如物质之间的共性（即相同的性质）或特性（即不同的性质）。下列各组物质的共性和特性的叙述，错误的是 物 质共 性特 性ACO、CO2常温下，都是气体CO2能溶于水，CO难溶于水BH2、CO都有可燃性H2有毒，CO无毒C浓硫酸、浓盐酸水溶液都显酸性浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具

7、有挥发性DKMnO4、H2O2都能够发生分解反应放出氧气常温下KMnO4是固体、H2O2是液体 23一定质量的镁带在氧气中完全燃烧后生成氧化镁，其固体质量随时间的变化可用右图表示，则用（M2M1）表示的质量是 A生成MgO的质量 B参加反应的Mg的质量 C参加反应的O2的质量 D剩余的O2的质量 242008年底，美国科学杂志评出年度十大科学突破，排名第六的是可以“燃烧的水”。美国科学家称已开发出一种新的廉价催化剂，可利用电能将水分解。下列有关说法不正确的是 A水在通电的条件下可分解成氢气和氧气 B水电解产生氢气和氧气的体积比为21 C美国科学家的突破是利用廉价催化剂使水直接燃烧 D以水为原料

8、廉价地获得氢能源，可以有效地缓解温室效应 25只含铜、氧两种元素的固体样品9.0g，测得其中含铜元素的质量为8.0g。已知铜有CuO和Cu2O两种氧化物，且均为固体。下列说法不正确的是 A固体样品可能是Cu2O B固体样品的物质成分组合只有2种情况 C固体样品可能是Cu、CuO与Cu2O的混合物 D若固体样品中只含两种物质，则两种物质的质量比可能为54 二填空题（每空1分，共30分） 26（8分）请将五氧化二磷的化学式填在下表中相应的位置，并根据下表回答有关问题：除（3）外，各小题均用序号填空 序号物质名称甲烷氧气烧碱干冰五氧化二磷化学式CH4O2NaOHCO2 （1）表中的物质属于单质的是

9、，属于有机物的是 。 （2）表中的物质可用于人工降雨的是 ，可用于制肥皂、造纸等工业的碱是 。 （3）写出甲烷燃烧的化学方程式 。 （4）若要测定某烧碱溶液的酸碱度，不能选用下列选项中的 。 无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液 pH试纸 （5）我国福建生产一种槟榔芋，芋皮上含有一种碱性的物质皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可选用下列中的 来涂抹止痒。 食醋 熟石灰 肥皂水 柠檬汁 27.（4分）阅读材料，回答问题。 材料：2000年悉尼奥运会，生物学家邓肯在4米深的水下手擎火炬潜泳3分钟，利用镁在氧气中燃烧，创造了“水火交融”的奇观，实现了火炬的水下传递（见右图）。 （1）物质燃烧的三个条件是：

10、； ；达到燃烧所需的最低温度。 （2）分析火炬在水中燃烧的情况，请回答： 火炬中镁在氧气中燃烧的化学方程式为 。 水中火炬能保持燃烧所需的最低温度的原因是 。 28（4分）车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）与汽油按一定比例混合而成的一种汽车燃料。 （1）乙醇属于 能源，使用乙醇汽油可节省石油资源。 （2）在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。现测得反应前后各物质的质量如下： 物质乙醇氧气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g2340000反应后质量/g002227x 根据质量守恒定律，得出表中x的值为 ； 根据表中数据，可确定未知物W中所含元素及各组成元

11、素的质量比为 ； （3）为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生 W，应采取的措施是 （任写一种）。 29（9分）钢铁是重要的金属材料。 （1）目前世界上已有50%以上的废旧钢铁得到回收利用，其目的是 （填字母序号）。 A. 节约金属资源 B. 合理开采矿物 C. 防止钢铁生锈 （2）高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具有良好的 性（填一物理性质）。处于楼顶的避雷针生锈了，铁生锈需要的条件是要有 （填名称）的参与。 （3）为防止水龙头生锈，可以采取的措施有 （任写一种）。 （4）将生锈的铁制品放入盛有稀盐酸的洗槽中，观察到溶液由无色变为黄色。写出此反应的化学方程式

12、 。 （5）某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样一个实验：让水蒸气通过一根烧红的铁枪管，生成了一种气体。同学们对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应? 生成的气体又是什么? 带着这些疑问，他们设计了如右图所示的装置进行探究。 已知试管内棉花不参加化学反应，它的作用是 ； 若干燥从a导管出来的气体，应从 (选填“b”或“c”) 端管口通入； 对化学变化过程中生成的气体，同学们有以下猜想： 猜想一：生成的气体可能是氧气 猜想二：生成的气体可能是 。 红热的铁遇到水蒸气，在生成气体的同时，还会生成一种黑色固体。你认为生成的黑色固体可能是 。 30已

13、知AN是初中化学常见的12种物质，其中H是由四种元素组成的化合物。反应、中有四个反应分别属于四个基本反应类型中的一种（反应条件已略去）。 （1）写出物质的化学式：B ，E 。 （2）写出反应、的化学方程式： ； ； 。 三实验题（每空1分，共19分） 31（6分）（1）实验室中常用高锰酸钾受热分解制取氧气。 a b c d e f g h 写出该反应的化学方程式_。 组装制取氧气装置，从上图中选择所需的仪器有_（填字母序号）。 装置组装完成后，装药品前应首先进行的操作是 。 （2）根据下列实验回答： A.稀释浓硫酸 B.空气中氧气含量的测定 C.称取一定质量的氢氧化钠固体 图A中的操作错误是

14、。 用图B的方法测定空气中氧气的体积分数，会使结果偏低，改进的措施是 。 图C称量氢氧化钠固体的方法有 处错误。 32（4分）用含有少量生石灰的NaCl固体，配制一定质量分数的NaCl溶液。实验步骤如下图所示： （1）溶液1中所含溶质为 （填化学式）。 （2）加入X发生反应的化学方程式为 。 （3）加入的Y为 （填化学式），所发生反应的化学方程式为 。 33（9分）实验室里的同学们正在做探究实验。用A、B、C、D四支试管各取室温下等体积的氢氧化钙饱和溶液，分别做如下实验：向A试管中滴加碳酸钾溶液；向B试管中滴加氯化铜溶液；向C试管中滴加硝酸镁溶液；向D试管中滴加氯化钠溶液，均充分振荡。 (1)

15、提出问题：他们在探究的问题是 （请具体回答）。 (2)表达与交流：小芳根据在D试管中没有观察到明显现象，判断D试管中无化学反应发生。你认为此判断的依据是否合理 (填“合理”或“不合理”)，并具体解释原因 ； (3)为科学处理实验过程中产生的废液，同学们对B试管中反应后过滤得到的无色滤液，继续进行探究。小芳猜想滤液中只含有一种溶质，小刚猜想滤液中含有两种溶质。为验证哪位同学的猜想是正确的，同学们选用不同的试剂分别进行实验。请填写下列实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论方案一：取少量滤液于试管中，向其中 娇娇同学的猜想是正确的。 滤液中含有的两种溶质是 方案二：取少量滤液于试管中，向其中 （4

16、）反思与评价：通过上述实验，同学们认为实验过程中产生的废液必须处理后再排放。 请你对B试管中滤液的处理提出可行的建议 。 四计算题（共6分，计算结果均保留一位小数） 34工业上高温煅烧含碳酸钙90%的石灰石（杂质高温不分解），可制得氧化钙和二氧化碳。如果要制取5.6 t的氧化钙，需要石灰石多少吨？ 35甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，所取试剂用量如下表所示，且反应均恰好完全。 试 剂 及 质 量反应后所得溶液的质量甲CaO固体 A1g10% 盐酸B1 gC1 g乙Ca(OH)2固体 A2 g10% 盐酸B2 gC2 g 丙CaCO3固体 A3 g10% 盐酸B3 gC3 g 已知：A

17、1+A2+A3= 23.0g , B1+B2+B3 = 219.0g , 现将甲、乙、丙三位同学所得到的溶液倒入同一容器中，所得溶液总质量为237.6g。求： （1）丙同学所取CaCO3固体的质量； （2）最终所得混合溶液中溶质的质量分数。 参考答案及评分标准 一选择题(每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。) 题号123456789101l1213答案CBDACADDBADCB题号141516171819202122232425 答案ABADBCADBCCB 二填空题(每空1分，共30分) 26(8分)P205 (1) (2) (3)CH4+2O22H2O+CO2：

18、 (4) (5) 27(4分)(1)可燃物 与氧气(或空气)接触 (2)2Mg +O22MgO 镁与氧气反应放出的热 28(4分)(1)可再生 (2) 14 C：O = 3：4 (3)加大空气的进入量 29(9分)(1) A (2)导电 氧气和水 (3)刷漆(或镀耐腐蚀的铬等金属、或使用合金材料等) (4)Fe2O3+6HCI = 2FeCl3+3H2O (5)提供反应所需的水 b H2 Fe2O3 30(5分)(1)FeCl2(或FeSO2) C) 2H2O2H2+O2 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 NaHCO3+HCI = NaCl +H2O+CO2 (或2NaHCO3+H2SO4

19、 = Na2SO4+2H2O+CO2) 三实验题(每空1分，共19分) 31(6分)(1)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 abcdfh 检查装置的气密性 (2)没有用玻璃棒搅拌 将木炭换成红磷(或白磷) 2 32(4分)(1)Ca(OH)2和NaCl (2)Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH (3)HCl Na2CO3+2HCI = 2NaCl+H2O+CO2 和NaOH+HCl = NaCl+H2O(答完整得1分) 33(9分)(1)氢氧化钙与各种盐的反应(此空合理答案即可得分) (2)不合理 有些化学反应无明显现象 (3)实验步骤实验现象实验结论通二氧化

20、碳溶液由澄清变浑浊CaCl2和Ca(OH)2滴加酚酞溶液溶液由无色变红色(4)加酸中和，使溶液为中性后排放 四计算题(共6分) 34(3分)解：设需要石灰石的质量为x CaCO3CaO+CO2 (1分) 100 56 90x 5.6t 10090%x = 565.6 t (1分) x=11.1 t (1分) 答：需要含碳酸钙90的石灰石11.1t 。 35(3分)解：(1)设丙同学所取CaCO3固体的质量为x 反应生成二氧化碳的质量为：23.0g + 219.0g237.6g = 4.4g CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 100 44 X 4.4g x=10.0g(1分) (2)因为都是恰好完全反应，所以溶液中的溶质是CaCl2，且CaCl2的质量可由氯元素在反应前、后守恒计算得出 设反应共生成CaCl2的质量为y 2HCI CaCl2 73 111 219g10 y y=33.3g(1分) CaCl2的质量分数： 100=14.0(1分) 答：(1)丙同学所取CaCO3固体的质量为10.0g； (2)最终所得混合溶液中溶质的质量分数为14.0。 (注：此题解题方法合理，结果正确得分)13