《第四章第二讲富集在海水中的元素》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第四章第二讲富集在海水中的元素（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二讲富集在海水中的元素卤素2017高考导航考纲要求真题统计命题趋势1.了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。2015，卷 28T(1)；2015，卷 12T、28T；2014，卷 8T(B)；2014，卷 27T(2)(3)；2013，卷 7T(C)、13T(A)本部分的主要考查内容有以生产实际为背景考查卤素单质及其化合物的性质和应用；以实验设计为中心考查有关氯单质及其化合物的实验及综合应用。题型以选择题、实验题为主，
2、难度较大。预计2017年高考将以卤素单质及其化合物知识与现代生产、日常生活、医疗保健科学技术等各方面的联系为载体进行考查，也可能以卤素单质及其化合物的基础知识为主要内容，同时兼顾相关的基本概念和基本理论，尤其是氧化还原反应、离子反应等内容进行考查。复习备考时，关注氯气的氧化性和实验室制法。考点一氯单质及其重要化合物的性质及应用学生用书P85一、氯气1物理性质(1)色、味、态：黄绿色有刺激性气味的气体。(2)水溶性：能溶于水。(3)毒性：有毒。2化学性质(未特别注明的填化学方程式)(1)与金属反应 (2)与非金属反应 (3)与水反应：H2OCl2HClHClO。(4)与碱液反应 (5)与还原性物
3、质反应1次氯酸(1)不稳定性：2HClO2HClO2。氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。(2)强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。可用于杀菌、消毒。(3)弱酸性NaClO溶液中通少量CO2，化学方程式为NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO。2漂白粉1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)燃烧反应一定是O2参加的氧化还原反应。()(2)Cl2与H2O或NaOH的反应中氯气既是氧化剂又是还原剂。()(3)要证明Cl2无漂白性而HClO有漂白性的实验方法，可以先让干燥Cl2通入干燥的有色布条，然后再通入湿润的有色布条看是否褪色。()(4)氯气可用于消灭田鼠，为此，可
4、将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气的毒性和密度比空气大的性质。()(5)久置的氯水比新制氯水氧化性更强。()(6)能用pH试纸测定氯水的pH。()(7)漂白粉和明矾都常用于处理自来水，二者的作用原理是不同的。()(8)工业上将Cl2通入石灰水中制取漂白粉。()(9)能用同一原理解释ClO与Fe2、H均不能大量共存。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)2(2016潍坊高三联考)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C纯净的H2在Cl2中安
5、静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析：选B。Cl2与铁的反应需要加热，所以在通常状况下，干燥的Cl2与Fe不能反应。名师点拨(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由单质化合生成。(2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的是HClO。(3)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。(4)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石
6、灰水反应。(5)氯水中的HClO见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处。(2014高考江苏卷)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析ACl2的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，A选项正确。B.Cl与Ag结合生成AgCl白色沉淀，B选项正确。C.Cl2与水反应生成HC
7、l和HClO，H与NaHCO3反应生成CO2气体，C选项正确。D.氯水中的Cl2也能将Fe2氧化为Fe3，D选项错误。答案D若要增加氯水中HClO的浓度，可以向新制氯水中加入哪些物质？答案：由于次氯酸是比碳酸还弱的酸，因此在理论上可以加入只与盐酸反应但不与次氯酸反应的物质就能促进氯气与水反应的平衡右移，从而达到目的，如CaCO3、NaHCO3、醋酸钠等物质。氯水的成分及性质氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 题组一氯气的性质1分别向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、
8、丙中注入的液体分别是()AgNO3溶液NaOH溶液水ABC D解析：选B。甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加入 AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。2下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc
9、处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2Cl解析：选D。A项，由现象得氧化性：Cl2Br2、Cl2I2，但无法判断Br2与I2的氧化性强弱；B项，由现象可知在此过程中有酸性物质生成，同时生成了漂白性物质；C项，在此过程中只能判断溶液不再显碱性，无法判断有无漂白性物质生成；D项，此时Fe2被Cl2氧化为Fe3，而Cl2被还原为Cl，还原剂Fe2的还原性强于还原产物Cl。题组二氯水性质的多重性3用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：Na2SO3；KI；AlCl3；FeCl2；AgNO3；稀盐酸，发现部分药品变质，它们是()ABC D解析：
10、选A。用Cl2消毒的自来水中，含有盐酸和氧化剂HClO，Cl能使Ag沉淀，HClO能将SO、Fe2、I等氧化。4为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。该清液中滴加盐酸可产生大量气体。该清液加热后变浑浊并产生大量气体。实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。回答下列问题：(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中
11、含有_(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有_离子；清液中滴加盐酸产生的气体是_；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了_(用化学式表示)。(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用_溶液。该学生要收集实验二中产生的气体，应选用上图装置中的_(填“A”或“B”)。(3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式：_。解析：氯气溶于水发生反应：Cl2H2OHClHClO，生成的HCl与CaCO3发生反应：2HCaCO3=Ca2CO2H2O，因实验一只产生少量气体，再结合“该清液加热后变浑浊”现象，故知发生反应CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2。答案：(1)
12、HClOCa2CO2CaCO3(2)饱和NaHCO3B(3)2CaCO32Cl22H2O=Ca(HCO3)22HClOCaCl2题组三有关氯的重要化合物的实验探究5某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色.液面上方出现白雾；.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a的目的是_。仅由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_。(4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_
