《高一寒假预习班必备元素周期表与元素周期律：第二节 原子的核外电子排布》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一寒假预习班必备元素周期表与元素周期律：第二节 原子的核外电子排布（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、原子核外电子排布 引入在H原子的核外，仅有一个电子，运动情况比较简单，对于He来说，核外有2个电子，而对于许多原子，核外都不只一个电子，那么多电子运动时，会不会碰撞？是否按照一定的规则运动呢？这节课我们就学习有关的知识。（板书）一、原子核外电子排布（讲）科学研究证明，多电子原子中的电子排布并不是杂乱无章的，而是遵循一定规律。通常，能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域内运动。我们把核外电子运动的不同区域按能量由低到高，划分为1、2、3、4、5、6、7等不同的电子层，并分别用相应的英文符号来表示。（板书）2、核外电子排布规律（讲）核外电子的分层运动又叫做核外电子的分层排布
2、。根据能量最低原理，电子总是先排布在能量最低的电子层里，当一层充满后，再填充能量高一点的电子层，依次排下去，每个电子层最多可以容纳多少个电子呢？我们从每一周期的最后一种元素稀有气体元素原子的核外电子排布。（副版）总结核外电子排布规律：（1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由内向外，从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。（2）各电子层最多容纳2n2个电子（n表示电子层数）（3）最外层不超过8个（K层为最外层时，不超过2个）；次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。3、核外电子排布的表示方法弧线表示电子层，弧线内的数字表示每一层中电子的数目，原子核内表示质子数或核电荷数。练习：
3、19K、35Br的原子结构示意图：（讲）上述排布规律仅为一般规律，在选修3中，我们还要对“核外电子排布规律”逐渐完善。4、原子结构与元素化学性质的关系（讲）结构决定性质，性质反映结构。原子的核外电子排布决定了元素的化学性质。（1）稳定结构与不稳定结构（讲）通常把最外层有8个电子（K层为2个电子）的结构，称为相对稳定结构。稀有气体的原子就是上述结构，一般不与其它物质发生化学反应。元素的原子最外层电子数小于8（K层小于2）的结构是不稳定结构。在化学反应中，不稳定结构总是通过各种形式（如得失电子、共用电子对）达到相对稳定结构。（2）核外电子排布与元素性质的关系（讲）原子的核外电子排布，特别是最外层电
4、子数决定元素的主要化学性质（如化合价、氧化性、还原性或金属性与非金属性）；金属元素原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去中子而达到相对稳定结构，表现出金属性（还原性）；非金属元素的原子最外层一般多于4个，在化学反应中容易得到电子而达到相对稳定结构，表现出非金属性（氧化性）。5、核外电子数相同的微粒（板书有误：视频中此处“核外电子排布相同的微粒”应改为“核外电子数相同的微粒”。）（1）2电子微粒：He、H、Li（2）10电子微粒：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子：Na、Mg2、Al3、NH4、H3O阴离子：F、O2、N3、OH、NH2（3）18电子微粒：分子：Ar、H
5、Cl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6（乙烷）、CH3OH、N2H4、CH3F阳离子：K、Ca2阴离子：P3、S2、Cl、HS例：A、B、C、D分别代表5种粒子，每种粒子中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知水溶液中A跟B反应可生成C和D；E是有强氧化性。请回答：（1）用化学符号表示上述5种粒子：A：S2B：HClC：ClD：H2SE：F2（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：S22H=H2S课堂练习一、选择题1、下列所示的元素属于氧族（A族）元素的是（BD）2、已知R2离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（C）3
6、、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（C）AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等4、某元素的最外层电子数是次外层电子数的a倍（a1），则该原子核内的质子数为（D）A2aBa2C2a10D2a25、X、Y元素均为主族元素，aXm1和bYn1的电子层结构相同，则下列说法中不正确的是（AC）AY元素的核电荷数b等于amnBY的原子序数小于X的原子序数
7、CbYn1的离子半径小于aXm1的离子半径D若X元素位于n周期，则Y元素位于（n1）周期6、A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是ab，L层电子数是ab。则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为（A）ABA2BB3A2CA3B2 DAB27、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（C）A若质量相等，则质子数相等B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等D若体积相等，则密度相等8、短周期元素X，X原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n1），原子核内质子数为（2n21）。下列关于X的说法不正确的是（A）AX最高化合价一定
8、为5价BX最高价氧化物的水化物一定是强酸C元素X可形成化学式为KXO3的盐D常温下X的氢化物的水溶液pH可能小于79、核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a1）。下列有关元素X的说法中，不正确的是（C）A元素X的原子核内质子数为（2a21）B元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）D由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用10、原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am和Bn，已知它们的核外电子排布相同，据此推断：（1）A和B所属周期数之差为（A）A1B2C3D0（2）A和B的
9、核电荷数之差为（A）Amn BmnCmDn（3）B和A的族序数之差为（A）A8mnBmnC8m Dn二、填空题11、某粒子的结构示意图为：试回答：（1）当xy=10时，该粒子为_（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）。（2）当y=8时，该粒子可能是（写出五种粒子的名称）：_、_、_、_、_（3）写出y=1与y=6的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_。答案 11、（1）原子（2）钾离子、钙离子、氯离子、硫离子、氩原子（3）OHH=H2O12、A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1摩该化合物含有42摩电子，B原子的最外层电子数比次
10、外层多4。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：（1）A、B元素形成的酸酐的化学式_。（2）D元素的单质与水反应的化学方程式_。（3）写出元素C的两种单质的名称_。答案 12、（1）N2O5、N2O3（2）2Li2H2O=2LiOHH2（3）白磷，红磷13、根据下列叙述，写出元素的名称并画出原子结构示意图。（1）A元素原子M层电子数是L层电子数的一半：_。（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_。（3）C元素原子的次外层电子数是最外层电子数的：_。答案硅硼氖14、某同学在画某种元素的一种单核粒子的结构示意图（如图所示）时，忘记在圆圈内标出其质子数，请根据下面的提示做出判断：（1）该粒子是中性粒子，则这种粒子的符号是_。（2）该粒子的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，则这种粒子的符号是_。（3）该粒子的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，则这种粒子的符号是_。（4）该粒子的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，则这种粒子的符号是_。答案 14、（1）Ar（2）S2（3）K（4）Cl
