《四川省宜宾市2015届高考化学专项训练题28剖析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省宜宾市2015届高考化学专项训练题28剖析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、宜宾市高中2012级A线生化学训练题二十八一、单选题1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是( )A硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2.阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是 ( )22g T2O含有电子数为10 NA 0.44gC3H8中含有的键总数目为0.1NA 1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA 28 g 硅晶体中含有2 NA个SiSi键 1
2、1.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA200 mL，1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是NA在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4 NA A、 B、 C、 D、3.下述实验能达到预期目的的是( )编号实验内容实验目的A准确称取氯化钾固体，放入到100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容配制100mL一定浓度的氯化钾溶液B下层液体从分液漏斗下端口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出取出
3、分液漏斗中所需的上层液体C向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液继续加热至溶液呈红褐色制备Fe(OH)3胶体D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响4.下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是( )选项离子组加入试剂（溶液）加入试剂后发生反应的离子方程式ASO42-、Fe2+、NO3-、K+K3Fe(CN)63Fe2+2Fe(CN)62-Fe3Fe(CN)62BNa+、Fe3+、I-、ClO-H2SO4ClO-+H+HClOCBa2+、HCO3-、Cl-、H+Na
4、2SO4Ba2+SO42-BaSO4DAl3+、Cl-、NO3-、K+过量NaOHAl3+3OH- Al(OH)35氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池示意图，下列说法正确的是( )ANH3分子内可以形成氢键，故NH3很容易液化。Ba电极的电极反应式为：NH3-5e-+5OH-=NO+4H2OC正极消耗标准状况下空气2.24L时，电池中转移的电子数目为0.4NA，D反应过程中， K+向b极移动。一段时间后，电解质溶液的pH将减小,6.25时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚
5、溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的( )A.pH7时，c(C6H5O)c(K+)c(H)c(OH)B.pHc(C6H5O)c(H)c(OH)C.VC6H5OH(aq)20ml时，c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+)D.VC6H5OH(aq)10ml时，c(K+)c(C6H5O)c(OH)c(H)7t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.202 min末浓度/molL-10.08ab平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法正确的是( )A平衡时，X的转化率为20%B
6、t 时，该反应的平衡常数为40C增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 molL-1min-1请把选择题答案填入下表：题号1234567答案二、非选择题8. (15分)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：（1）D2的价层电子排布图为_。（2）四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_。(填元素符号)（3）A、B和D
7、三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为_；D的配位数为_；列式计算该晶体的密度_gcm3。（4）A、B和C3三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。9. (15分) 某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。 （1）MgCO3的分解产物为_。（2）装置C的作用是_，处理尾气的方法为_。（3）将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加
8、入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色乙组得到的黑色粉末是_。甲组步骤1中反应的离子方程式为_。乙组步骤4中，溶液变红的原因为_；溶液褪色可能的原因及其验证方法为_。从实验安全考虑，如图装置还可采取的改进措施是_。10. 中学化学常见有机物A（C6H6O）能合成紫外线吸收剂BAD和某药物中间体F，合成路线为：已知：BAD的结构简式为：F的结构简式为：（1） C中含氧官能团的名称 ，W的结构简式 。（2） 反应类型 AB 。（3） 1mol C充分反
9、应可以消耗 mol Br2 ；C和过量 NaOH溶液反应的化学方程式 。（4） CD的过程中可能有另一种产物D1，D1的结构简式 。（5） E的结构简式为 。反应类型 EF 。（6） W的同分异构体有多种，写出一种符合以下要求的W的同分异构体的结构简式： 遇FeCl3溶液呈紫色； 能发生银镜反应； 苯环上的一氯代物只有两种。 。11. (15分) 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下： (注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 和80 )（1）电解精炼银时，阴极反应式为_；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变
10、色的化学反应方程式为_。（2）固体混合物B的组成为_；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量。若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：_CuO_Al2O3_CuAlO2_。（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg 废料中的铜可完全转化为_ mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液_ L。（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_、过滤、洗涤和干燥。 宜宾市高中2012级A线生化学训练题二十八答案【选择题参考答案】题号1234567答案ADCADCD【第8题参考答案】（1）
11、（2）KF（3）K2NiF46（4）离子键、配位键FeF63F【第9题参考答案】（1）MgO、CO2（2）除CO2点燃 （3）Fe Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O Fe2被氧化为Fe3，Fe3遇SCN显红色假设SCN被Cl2氧化，向溶液中加入 KSCN溶液，若出现红色，则假设成立(其他合理答案均可得分) 在装置B和C之间添加装置E防倒吸(其他合理答案均可得分)【第10题参考答案】（1） 羧基 、 羟基；（2） 加成反应（3） 3 mol + 2 NaOH 2 H2O + （4）（5）； 取代反应（或酯化反应）（6）【第11题参考答案】（1）Age=Ag 2NOO2=2NO2 （2）CuO和Al(OH)3 Al(OH)3OH=AlO22H2O（3）424O2（4）50 25（5）蒸发浓缩、冷却结晶7
