《山东省临沂市兰陵四中2015-2016学年度下学期高一化学同步练习化学反应的速率和限度(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省临沂市兰陵四中2015-2016学年度下学期高一化学同步练习化学反应的速率和限度(含解析)（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省临沂市兰陵四中2015-2016学年度下学期高一化学同步练习 化学反应的速率和限度（含解析）一、单选题：共30题每题2分共60分1可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为221混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的总压强不再改变A.B.C.D.全部【答案】A【解析】生成O2表示正反应，生成NO2表示逆反应，物质的量(nmol和2nmol)之比等于化学计量数之比，即速率相
2、等，平衡；生成O2和NO都是正反应，不一定；浓度之比等于化学计量数之比，不能说明NO2、NO、O2的浓度不再变化，不一定；混合气体颜色不变，表明NO2浓度不变，平衡；反应体系气体总质量守恒，容器体积不变，任何时候密度不变，不一定；混合气体的总压强不变实际上是总物质的量不变，而只有平衡状态，气体体积发生改变的反应中总压强不变，平衡。2一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如下图所示,对该反应的推断合理的是A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB.01 s内,v(A)=v(C)C.06 s内,B的平均反应速率为0.05 molL-1s
3、-1D.06 s内,各物质的反应速率相等【答案】C【解析】由相同时间内同一反应中,各物质的物质的量变化之比等于其化学计量数之比知,n(B)n(C)n(A)n(D)=3462,故该反应的化学方程式为3B+4C6A+2D,A项错误;01 s内,v(A)=(0.6-0)mol2L1s=0.3 molL-1s-1,v(C)=(1.0-0.6)mol2L1s=0.2 molL-1s-1,B项错误;06 s内,v(A)=(1.2-0)mol2L6s=0.1 molL-1s-1,v(B)=(1.0-0.4)mol2L6s=0.05 molL-1s-1,v(C)=(1.0-0.2)mol2L6s0.067 m
4、olL-1s-1,v(D)=(0.4-0)mol2L6s0.033 molL-1s-1,C项正确,D项错误。3将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法，其中正确的是A.用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol(Ls)-1B.2 s时物质B的浓度为1.4 molL-1C.2 s时物质A的转化率为70%D.2 s时物质A的体积分数为1427【答案】D【解析】2A(g) + B(g)2C(g)起始浓度(molL-1)2102s变化浓度(molL-1
5、)0.60.30.62 s后浓度(molL-1)1.40.70.6v(A)=c(A)t=0.6molL-12s=0.3 mol(Ls)-1，A项错误；2 s时B的浓度为0.7 molL-1，B项错误；2s时A的转化率为0.6molL-12molL-1100%=30%，C项错误；2s时A的体积分数=1.4molL-1(1.4+0.7+0.6)molL-1=1427，D项正确。4在500 和催化剂存在的条件下,将2 mol SO2与3 mol O2混合在某固定容积的容器中,其发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反应放热)。下列有关说法正确的是A.若降低温度,可以加快反应速率
6、B.在上述条件下,SO2能完全转化为SO3C.使用催化剂是为了加快反应速率D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等【答案】C【解析】可逆反应中反应物不可能全部转化为生成物,且达到平衡时SO2与SO3浓度不一定相等。5将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25molL1s1，下列推断不正确的是A.v(C)=v(D)=0.25molL1s1B.z=2C.B的转化率为25%D.C的体积分数为28.6%【答案】C【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡。v(D)=0.25molL1s1，z
7、222=0.25，z=2，B正确；化学反应速率之比等于化学计量数之比，A正确；B的转化率为1.5/2100%=75%，C错误；C的体积分数为11+0.5+1+1100%=28.6%，正确，故选C。6已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为H2O2+I-H2O+IO-慢H2O2+IO-H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是A.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.升高温度反应速率加快,1 mol H2O2分解释放出的热量大于98 kJD.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)【答案】A【解析】A项, H2O2的分解反应
8、主要由慢反应决定,且I-浓度越大反应速率越快,正确。B项,合并题中两反应,可知I-为催化剂,而IO-为中间产物,错误。C项,1 mol H2O2分解释放出的热量为98kJ,该热量不随反应温度和反应速率的变化而变化,错误。D项,根据化学计量数关系可确定v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2),错误。7一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:下列描述正确的是A.反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为0.158mol(Ls)1B.反应开始到10 s时,X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C.反应的化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)D.反
9、应的化学方程式为X(g)Y(g)Z(g)【答案】C【解析】本题结合图象考查了学生对化学反应速率、化学计量数的理解,同时考查学生数形结合分析解决问题的能力。反应到10 s时,X减少1.20 mol0.41 mol0.79 mol,Y减少1.00 mol0.21 mol0.79 mol,Z增加1.58 mol,所以X、Y、Z的反应式为X(g)Y(g)2Z(g),D错;用Z表示的反应速率应为1.58mol2L10s0.079 mol(Ls)1,A错;X的物质的量浓度减少0.79mol2L0.395 molL1,B错。8一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应:2A+B2
10、C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是()A.1.5 molB.1 molC.0.5 molD.0【答案】B【解析】本题考查可逆反应的特点及物质的平衡的物质的量的计算的知识。用极值法判断。假如完全向右进行，则B的最小值为0.5mol；若完全向左进行，则B的最大值是1.5 mol。由于该反应是可逆反应，当达到化学平衡时，各种物质应该是共存的。所以B的物质的量应该在最大值与最小值之间。符合题意的只有1mol。9向4.0 L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2,4 s末测得剩余SO20.30 mol，则v(O2)为A.0.10 molL1s1B.0.025 molL1s1C
11、.0.50 molL1s1D.0.012 5 molL1s1【答案】D【解析】n(SO2)0.7 mol0.3 mol0.4 mol，则v(SO2)ntV0.4mol4s4.0L0.025 molL1s1，故v(O2)12v(SO2)0.012 5 molL1s1。10下列关于化学反应速率的说法中正确的是A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为0.2 molL-1s-1是指1秒钟某物质的浓度为0.2 molL-1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显【答案】C
12、【解析】化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量,A项错误；化学反应速率为0.2 molL-1s-1是指某物质每秒钟内浓度变化0.2 molL-1,B项错误；根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢,C项正确；很多反应没有明显现象,反应现象并不随反应的快慢发生变化,D项错误。11可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g) 达到平衡状态时的标志是A.混合气体的体积恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.混合气体的平均摩尔质量不变D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等【答案】B【解析】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大。要注意把握平衡状态的
13、特征。A.反应前后气体的体积不变，故混合气体的体积恒定不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；B.HI为无色气体，I2为紫红色气体，故混合气体的颜色不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B正确；C.反应前后气体的物质的量和质量不变，混合气体的平均摩尔质量始终不变，不能作为达到化学平衡状态的依据；D.平衡时各物质的含量取决于物质的起始物质的量和转化率，故I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D错误，故选B。12对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的化学反应速
14、率，其中最快的是A.v(D) =0. 4mol/(Ls)B.v(C) =30mol/(Lmin)C.v(B) =36mol/(Lmin)D.v(A) =0.15mol/(Ls)【答案】B【解析】本题考查化学反应速率快慢比较。不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，将所有的速率都转化为同一物质表示的速率进行比较，注意保持单位一致。A.v(D)=0.4mol/(Ls)，v(A)=0.2mol/(Ls)；B.v(C)=30mol/(Lmin)=0.5 mol/(Ls)，v(A)=0.25mol/(Ls)；C.v(B) =36mol/(Lmin)=0.6 mol/(Ls)；v(A) =0.2mol
15、/(Ls)；D.v(A) =0.15mol/(Ls)；综上比较得最快的为B。故选B。13N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法中不正确的是A.曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化B.10s时，v(正)v(逆)C.20s时反应达到平衡D.020s内平均反应速率v(O2)=0.05molL1s1【答案】D【解析】本题考查了根据图象判断反应方向及反应速率。A、在反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)中N2O5为反应物，NO2为生成物，它们的计量数之比为1:2，也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物
