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1、第八单元 海水中的化学第一节 海洋化学资源一海水中的物质1海水中的元素由多到少的顺序：O、H、Cl|、Na、Mg2海水中的物质由多到少的顺序：H2O、NaCl、MgCl23从海水中提炼金属镁：发生的化学反应：MgCl2+Ca(OH)2CaCl2+Mg(OH)2（从海水中分离出镁元素）Mg(OH)2+2HClMgCl2+ 2H2O（转化成可电解的氯化镁）MgCl2通电Mg+Cl2二海底矿物1常规化石燃料：镁、石油、天然气2新型矿产资源：天然气水合物可燃冰：产生的能量多，污染少。蒸馏3金属矿物：多金属结核锰结核。三海水淡化1常用方法：蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。2其他海水
2、淡化的方法：“多级闪急蒸馏法”“结晶法”“膜法”。四防止海洋污染1海洋资源：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源2海洋开发与污染： 开发：海洋开发利用水平是衡量综合国力的重要标志之一 污染：海洋污染日趋严重，可采取的措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的水平等5、 例题1. 下列操作不能用来淡化 海水的是（ ）A、过滤 B、使海水结冰脱盐 C、加热蒸馏 D、多级闪急蒸馏2.青岛是一座美丽的海滨城市，减少海洋污染是每个公民的责任。下列情况中不会造成海洋污染的是() wA.垃圾填海B.油轮泄漏C.海水“晒盐”D.生活污水排入海洋3.(2013建设兵团中考)氯气用
3、于自来水的消毒和杀菌，它与水的反应式为Cl2+H2O=HCl+HClO，可用来鉴别自来水与蒸馏水的是()A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液4.浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：电解熔融的氯化镁；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A.B.C.D.5.下列关于“可燃冰”的说法正确的是()A.“可燃冰”存在于海洋表面B.“可燃冰”能燃烧，所以水也有可燃性C.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣或废气D.“可燃冰”就是天然气冷却后得到的固体6.如图是用蒸馏法淡化海水的简易装置，对该装置的认识错误的是(）A.加热前应检查装置
4、的气密性B.试管与试管中的水分子结构不同C.导管中主要发生水三态变化中的液化过程D.试管中溶质的质量分数越来越大7.(2012烟台中考改编)烟台是座美丽的海滨城市。下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是()A.利用多级闪急蒸馏法淡化海水B.利用风吹日晒的方法从海水中得到食盐C.利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来D.利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应8、关于“可燃冰”的说法正确的是（ ）A、“可燃冰”是纯净物 B、“可燃冰”能燃烧，所以水也能燃烧C、“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣或废弃物D、“可燃冰”就是天然气冷却后得到的固体。9.
5、(2012安顺中考)海水中有大量可以利用的化学资源，如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：(1)贝壳主要成分的化学式是_；(2)操作a的名称是_，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。(3)写出第步反应的化学方程式_。(4)写出第步反应的化学方程式_。10.镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。步骤如图所示：(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂可选用_。为了使MgCl2完全转化为沉淀，加入的试剂的量应_。验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是 _。(2)加入试剂后，能分离得到Mg(OH)2沉淀的方法
6、是 _。(3)为使工艺符合绿色化学的原则，以下建议中，可采取的是_。A.电解MgCl2产生的Cl2可循环使用制取盐酸B.溶液A可直接排放到河中C.利用海洋潮汐发电电解MgCl2固体第二节 海水“晒盐”一. 海水晒盐的步骤及原理 二. 饱和溶液1定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。注意：饱和溶液只是针对某一种溶质来说的，对于其他溶质可能是不饱和溶液：如饱和食盐水，对食盐来说是饱和溶液，而该溶液还可以继续溶解蔗糖。（2）描述饱和溶液时，必须指明温度。如“100g，20时氯化钠饱和溶液”，而不能说“100g氯化钠饱和溶液”2判断：根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判
7、断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态向溶液中加入少量溶质，如果溶液不能继续溶解溶质，则溶液达到饱和状态。3饱和溶液与不饱和溶液的转化： 三. 固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算。1定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。注意：概念中的四要素：一定温度 100克溶剂 饱和状态 质量 单位：克溶解度的含义。20时，氯化钠铵的溶解度为37.2克，表示：在20时，100g水中溶解37.2g氯化铵达到饱和。描述溶解度时，必须指明温度。“氯化钠铵的溶解度为37.2克”说法就是错误的。固体溶解度与溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性大小
8、的尺度，是溶解性的定量表示方法 2影响因素：内因：溶质和溶剂的性质外因：温度。固体溶质溶解度与温度的关系：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大，如NaCl。极少数物质的溶解度随温度的升高反而降低，如Ca(OH)2。气体溶质的溶解度随温度升高而减小，随压强的的增加而增大。3计算公式：当一定温度时，一定溶质的饱和溶液的溶质质量分数的计算： 注意：在做相关计算时，如果给出了溶解度，首先就要考虑所给的溶质是否完全溶解。如：20时，物质A的溶解度为20g。试计算，在20时10gA在20g水中充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？溶质质量分数10g10g+20g
9、100%33.3% 错解： 正确解法：解： 20时，物质A的饱和溶液的溶质质量分数：溶质质量分数20g100g+20g100%16.7%溶质质量分数10g10g+20g100%33.3% 2如果在20时10gA在20g水中能完全溶解，则所得溶液的溶质质量分数： 因为16.7%33.3%，所以在20时10gA不能完全溶解在20g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为16.7% 。四. 溶解度曲线1定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示物质溶解度随温度的改变而变化的曲线。2溶解度曲线的意义曲线上的点表示物质在该点表示的温度下的溶解度曲线上的交点表示两种（或多种）物质在该点所示的温度下
10、，溶解度相等。可表示不同物质在不同温度下，溶解度随温度的变化情况。曲线下面表示的溶液为不饱和溶液，曲线机曲线上方表示的溶液为饱和溶液。3溶解度曲线的应用可以查出某物质在某温度下的溶解度可以比较不同物质在同一温度下溶解度的大小判断某物质的溶解度随温度变化的趋势判断如何改变温度使饱和溶液与不饱和溶液相互转化判断使溶质结晶的方法：改变温度、或蒸发溶剂确定混合物分离提纯的方法五结晶1定义：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。2结晶的方法：蒸发结晶（适宜于溶解度随温度变化不大的固体物质）；降温结晶（适宜于溶解度随温度变化大的固体物质）六混合物的分离与提纯1不溶性固体与可溶性固体
11、混和：若需要不溶性固体：溶解过滤洗涤干燥若需要可溶性固体：溶解过滤蒸发结晶2溶解度随温度变化大的固体中混有少量溶解度随温度变化小的固体：配制成溶解度随温度变化大的固体的热饱和溶液降温，结晶过滤3溶解度随温度变化小的固体中混有少量溶解度随温度变化大的固体：用热水洗涤七、例题1若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（ ）A.溶液的质量一定变小 B.溶液中溶质量分数一定变大C.溶液的质量一定变大 D.溶液中溶质的质量分数可能不变2下列各图所表示的实验操作，哪一项可以将食盐水中的食盐结晶出来（ ）3“神舟六号”载人航天飞船发射成功，极大地增强了我们的民族自豪感。在航天飞船的失重环境中，下列实验
12、操作最难完成的是（ ）A.结晶 B.蒸发 C.溶解 D.过滤4下列各组物质：氯化钠和硝酸钾 碳酸钙和氯化钙 氯化钾和二氧化锰 硫酸钡和氯化银。可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们一一分离的是（ ） A.只有 B.只有 C. 和 D. 和5关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是（ ）A.利用海水降温析出晶体B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体6下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（ ）A.MnO2（KCl） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶B.BaSO4（BaCO3） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥C.CuO（Cu）
13、 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D.KCl（K2CO3） 加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶7向接近饱和的氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（ ） 8在一个大萝卜中挖出一个大孔，向其中注入饱和食盐水，过一段时间将里面的食盐水倒出，往倒出的食盐水中再加入少量食盐，食盐水的质量会（ ）A.不变，因为倒出的食盐水还是饱和的B.增加，倒出的食盐水还是饱和的，但因加入食盐，故溶液质量会增大C.增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分D.减少，因为一部分食盐变成晶体析出9传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质，假设用醋酸的质量分数为3的半成醋，生产500g5.4的优级醋，过程中醋酸没有损
