高中化学选修3__高考题型专练.

《高中化学选修3__高考题型专练.》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学选修3__高考题型专练.（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、高中化学选修 3 高考题型专项练习 1 1 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分） 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领 域。 单位质量的 A 和 B 单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知 A 和 B 为短周期元素， 其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能 (kJ/mol) I1I2I3I4 A93218211539021771 B7381451773310540 （1）某同学根据上述信息，推断 B 的核外电子排布如右图所示， 该同学所画的电子排布图违背了 。 （2）ACl2分子中 A 的杂化类型为 。 （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决

2、它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚 石中的 CC 的键长为 154.45pm，C60中 CC 键长为 145140pm，有同学据此认为 C60的 熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。 （4）科学家把 C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾 原子的价电子排布式 ，该物质的 K 原子和 C60分子 的个数比为 。 （5）继 C60后，科学家又合成了 Si60、N60，C、Si、N 原子电负性由大到小的顺序是 ，NCl3分子空间构型为 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的 3 个硅原子形成共 价键，且每个硅原子最外层

3、都满足 8 电子稳定结构，则 Si60分子中 键的数目为 。 2.【化学选修物质结构与性质】 （15 分） 下面是 C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。 1s 2p 2s 3s 3p C60 K 甲甲乙乙丙丙 高中化学选修 3 高考题型专项练习 2 请回答下列问题： （1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_ （2）从晶体类型来看，C60属于_晶体。 （3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个 硅与硅的化学键之间插入一个 O 原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间 网状结构中，Si、O 原子形成的最小环上 O 原子的数目是_; 晶体硅中

4、硅原子与共价键的个数比为 （4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为 14 个。实际上一个 二氧化碳晶胞中含有_个二氧化碳分子,二氧化碳分子中键与键的个数比为 。 （5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。 丙烷分子中 2 号碳原子的杂化方式是_，丙烯分子中 2 号碳原子的杂化方式是 _，丙烯分子中最多有 个原子共平面。 3.【化学选修物质结构与性质】 （15 分） 铜是重要金属，Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如 CuSO4溶液 常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题： （1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应

5、的化学方程式为_；（2 分） （2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_；（2 分） （3）SO42-的立体构型是 ，其中 S 原子的杂化轨道类型是_；O 原子 的价电子排布图为 ，这两种元素形成的气态氢化物的熔点 较高的是（写化学式）_，原因为 。 （每空 1 分） （4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与 Cu 同族，Au 原子最外层电子排布式为 ；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中 Cu 原子处于面心，Au 原子处于 顶点位置，则该合金中 Cu 原子与 Au 原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的 作用力是 ；（每空 2 分） 4.【化学选修物质结

6、构与性质】 （15 分） 高中化学选修 3 高考题型专项练习 3 2010 年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了 发光二极管（LED） 。目前市售 LED 晶片，材质基本以 GaAs（砷化镓） 、 AlGaInP（磷化铝镓铟） 、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族 下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答： 镓的基态原子的电子排布式是 。 砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为 ，与同一个镓原子相连 的砷原子构成的空间构型为 。 N、P、As 处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 。 （用 氢化物分子式表示） 砷化镓可由（CH3）3Ga 和 AsH3在 700

7、时制得。 （CH3）3Ga 中镓原子的杂化方式为 。 比较二者的第一电离能：As_Ga（填“”或“=” ） 。 下列说法正确的是 （填字母） 。 A砷化镓晶胞结构与 NaCl 相同BGaP 与 GaAs 互为等电子体 C电负性：AsGa D砷化镓晶体中含有配位键 5.【化学选修物质结构与性质】 （15 分） 三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体， 在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应 用。它可在铜的催化作用下由 F2和过量的 NH3反应得到，该反应 另一种产物为盐。 （1）该反应的化学方程式为 ，生成物 NF3中氮原子 的杂化方式为 ，NF3分子空间构型为

8、 ； （2）N、F 两种元素的氢化物稳定性比较，NH3 HF（选填“”或“”或“”)。 (2)基态 Mn2的核外电子排布式为_。 (3)硅烷(SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的变化 关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是 _ _ 。 (4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子 Xm(含 B、O、H 三种元 素)的球棍模型如下图所示： 在 Xm中，硼原子轨道的杂化类型有_；配位键存在于 _原子之间(填原子的数字标号)；m_(填数字)。 硼砂晶体由 Na、Xm和 H2O 构成，它们之间存在的作用力有 _ (填序号)。 A离子键 B共价键 C金属键 D范德华力 E氢键 82012课标全国理综，3

9、7A 族的氧、硫、硒(Se)、碲 (Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A 族元素 的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： 高中化学选修 3 高考题型专项练习 5 (1)S 单质的常见形式为 S8，其环状结构如下图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是 _； (2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所 需要的最低能量，O、S、Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为 _； (3)Se 原子序数为_，其核外 M 层电子的排布式为_； (4)H2Se 的酸性比 H2S_(填“强”或“弱”)。气态 SeO3分子的立体构型为 _，SO离子的立体构型

10、为_； 23 (5)H2SeO3的K1和K2分别为 2.7103和 2.5108，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2 为 1.2102，请根据结构与性质的关系解释： H2SeO3和 H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：_； H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因：_ _ _ _； (6)ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。 立方 ZnS 晶体结构如下图所示，其晶胞边长为 540.0 pm，密度为 _gcm3(列式并计算)，a 位置 S2离子与 b 位置 Zn2离 子之间的距离为_pm(列式表示)。 92012大纲全国理综，27原子序数依次增大的短周期元素

11、a、b、c、d 和 e 中，a 的最外层电子数为其周期数的二倍；b 和 d 的 A2B 型氢化物均为 V 形分子，c 的1 价离 子比 e 的1 价离子少 8 个电子。回答下列问题： (1)元素 a 为_；c 为_； (2)由这些元素形成的双原子分子为_； (3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_，非直 线形的是_；(写 2 种) (4)这些元素的单质或由它们形成的 AB 型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 _，离子晶体的是_，金属晶体的是_，分子晶体的是_；(每空填一 种) (5)元素 a 和 b 形成的一种化合物与 c 和 b 形成的一种化合物发生的反应常用于

12、防毒面 具中，该反应的化学方程式为_。 高中化学选修 3 高考题型专项练习 6 1010 化学化学选修物质结构与性质选修物质结构与性质 （1515 分）分） 过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题： 二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛苯等有害气体可转化为二氧化碳和水， 达到无害化。有关甲醛苯二氧化碳及水说法正确的是 。 A苯与 B3N3H6互为等电子体 B甲醛苯分子中碳原子均采用 sp2杂化 C苯二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子 D水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键 2007 年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝费尔和德国，科 学家彼得格林贝格

13、尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR 效应）研究方面的 成就。某钙钛型复合氧化物（如右图） ，以 A 原子为晶胞的顶点，A 位可以是 CaSrBa 或 Pb，当 B 位是 VCrMnFe 时，这种化合物具有 CMR 效应。 用 ABO 表示这类特殊晶体的化学式： 。 已知 La 为+3 价，当被钙等二价元素 A 替代时，可形成复合钙钛矿化合物 La1-xAxMnO3, (x 0.1)，此时一部分锰转变为+4 价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁铁磁 -顺磁转变及金属-半导体的转变，则 La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为： 。 （用含 x 的代数式表示） Mn 的核外电子排布式为： 。 下列有关说法正确的是 。 A镧锰氧分别位于周期表 fdp 区 B氧的第一电离能比氮的第一电离能大 C锰的电负性为 1.59 ，Cr 的电负性为 1.66，说明锰的金属性比铬强 11.已知 A、B、C、D、E、F 都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。 其中 A、C 原子的 L 层有 2 个未成对电子。D 与 E 同主族，D 的二价阳离子与 C 的阴离子 具有相同的电子层结构。F3+离子 M 层 3d 轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答 下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）