《四川理工学院试卷(2007至2008学年第2学期)剖析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川理工学院试卷(2007至2008学年第2学期)剖析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川理工学院试卷（2007 至2008 学年第 2 学期） 系 专业 级 班 学号 姓名 密 封 线 密 封 线 内 不 要 答 题 课程名称： 金属腐蚀理论及应用命题教师： 龚敏，陈琳适用班级： 2005级材料科学与工程专业（腐蚀与防护方向）考试 2008年 5月 日 共 6 页题号一二三四五六七八总分评阅（统分）教师得分注意事项：1、 满分100分。要求卷面整洁、字迹工整、无错别字。2、 考生必须将姓名、班级、学号完整、准确、清楚地填写在试卷规定的地方，否则视为废卷。3、 考生必须在签到单上签到，若出现遗漏，后果自负。4、 如有答题纸，答案请全部写在答题纸上，否则不给分；考完请将试卷和答题
2、卷分别一同交回，否则不给分。 试 题得分评阅教师一、简答题（共35分）1. 什么是阳极保护，其适用条件是什么？（6分）用阳极钝化方法达到减小金属腐蚀的目的，这种防护技术叫做阳极保护。 2分阳极保护的适用条件是: （1）阳极极化曲线具有活态钝态转变。 2分（2）阳极极化时必须使金属的电位正移到稳定钝化区内。 2分2. ，为何在潮湿的大气中铜会受到腐蚀；，为何钛是良好的耐蚀金属？（5分）（1）虽然在潮湿的大气中铜的标准电位大于标氢电位，不生氢腐蚀；但由于空气中含氧且，发生吸氧腐蚀。 3分（2）虽然钛的标准电位小于标氢电位，但钛是易钝化元素，在介质中钛的自腐蚀电位正移到稳定钝化区，所以其耐蚀性良好。
3、 2分第1页3. 从材料、环境和力学三方面叙述应力腐蚀破裂的主要特征。（6分）（1）主要是合金发生SCC，纯金属极少发生。 2分（2）对环境的选择性形成了所谓“SCC的材料特定环境组合”。 2分（3）只有拉应力才引起SCC，压应力反而会阻止或延缓SCC的发生。 2分4. 简述腐蚀电池的三个工作环节。（6分）（1）阳极反应：通式：MeMen+ne 2分（2）阴极反应：通式：D+meD.me 2分析氢反应：2H+2eH2 吸氧反应：O2+4H+4e2H2O （酸性溶液中）；O2+2H2O+4e4OH-（中性或碱性溶液中）（3）电流回路 2分金属部分：电子由阳极流向阴极溶液部分：正离子由阳极向阴极迁
4、移5. 金属氧化膜具有良好保护性需要满足哪些基本条件？（6分）（1）P-B比大于1是氧化物具有保护性的必要条件。 2分（2）膜有良好的化学稳定性。 2分（3）膜有一定的强度和塑性，与基体结合牢固。 2分【或（4）膜与基体金属的热膨胀系数差异小，不易剥落。（5）膜的组织结构致密、缺陷少。】 6. CPT和CCT的含义是什么？如何使用CPT、CCT来评价材料的耐蚀性能？（6分）（1）CPT：临界孔蚀温度 1分CCT：临界缝蚀温度 1分（2）临界孔蚀温度越高，材料的耐小孔腐蚀性能越好。 2分临界缝蚀温度越低，材料的耐缝隙腐蚀性能越差。 2分第2页得分评阅教师 系 专业 级 班 学号 姓名 密 封 线
5、 密 封 线 内 不 要 答 题 二、填空题（每空1分，共15分）1.根据湿度不同，将大气腐蚀分为干大气腐蚀， 潮大气腐蚀 ，湿大气腐蚀。2.在自然腐蚀状态，氧扩散控制吸氧腐蚀体系的腐蚀电流密度icor等于 id（或：氧的极限扩散电流密度） 。3.在使用环境中覆层材料的电位比基体电位负，则属于 阳极 性覆盖层。（阳极，阴极）4.高聚物的腐蚀破坏形式有三种，分别为化学浸蚀， 溶胀和溶解 和环境应力开裂。5.当阴极阳极面积比增大时，阳极相金属的电偶腐蚀速度 增大 (增大，减少，不变)；当阴极阳极之间的距离增大时，阳极相金属的腐蚀速度 减少 。(增大，减少，不变)。6.比较两种金属的 腐蚀电位 可以
6、判断它们连接时发生电偶腐蚀倾向的大小；而比较金属的 平衡电位 可以判断它们发生氧化反应倾向的大小。(平衡电位，腐蚀电位，标准电位)。 7.异金属部件连接处要便于排水以防止液体滞留，此措施是针对 电偶 腐蚀。8.换热器管子和管板之间最好使用焊接，此措施是针对 缝隙 腐蚀。9.不锈钢设备要防止液体停滞，此措施是针对 小孔 腐蚀。10.不锈钢部件焊接后规定进行固溶处理，此措施是针对 晶间 腐蚀。11.“季裂”实质上是铜合金在 氨 介质中的应力腐蚀破裂形式。12. 土壤的PH值愈低，腐蚀性愈 强 ，土壤的电阻率愈高，腐蚀性愈 弱 。（强，弱）。得分评阅教师三、计算题（共30分）1. 用Zn作牺牲阳极保
7、护海水中的碳钢管道，海水中氧含量为3.2mg/L，氧的扩散层厚度为d=10-2cm，扩散系数D=1.910-5 cm2/s。求完全保护时锌的失重腐蚀速度V-。（10分）解：D=1.910-5 cm2/s =1.910-9 m2/s，Cb=3.210-3/32=10-4 mol/L 1分阴极反应：O2+2H2O+4e4OH- id=nFDCb/d =（4965001.910-910-4103）/10-4 2分第3页= 7.3310-2 mA / cm2= 0.733 A / m2对氧扩散控制的腐蚀体系，由电流加和原理： ia=|ic|i|= id|i| 2分完全保护时：ia=0 1分知Zn作牺牲
8、阳极提供的保护电流，其腐蚀电流密度：ipr =|i|=id =0.733A / m2 2分得到锌的失重腐蚀速度：V-= iprA/nF=（0.73365）/（226.8）= 0.89 g/m2h 2分2. 表面积20cm2的铜试样在700C的氧气中氧化2小时，消耗了13.6cm3的氧气(在25C，1atm下进行测量)。求铜试样的腐蚀速度Vp。已知腐蚀产物是Cu2O，铜的密度为8.9g/cm3。（10分）解： 氧化反应：O2+4Cu2Cu2O 1分耗氧摩尔数为：M=（273.15/298.15）13.610-3/22.4mol 1分则：W= 644M=644（273.15/298.15）13.610-3/22.4 =0.142g 2分由 V=（W0-W1）/St g/m2h ，Vp=8.76 V-/d mm/y 2分得：Vp =8.76W/（Std） 2分 =8.760.1420.002 28.9= 34.94mm/y 2分第4页 系 专业 级 班 学号 姓名 密 封 线
