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1、物质的分散系(一),-胶体,溶液： 悬浊液： 乳浊液：,想一想：它们有什么共同点和不同点？,盐水、糖水、双氧水溶液、硫酸铜溶液等,泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合,油水混合、苯与水混合,生活中常见的混合物有溶液和浊液，试举出几例。,1、概念 分散系：把一种（或多种）物质分散在 另一种物质中所形成的混合物。 分散质：被分散成微粒的物质。 分散剂：起容纳分散质作用的物质。,分散系:混合物 相对多少:分散剂分散质,一、分散系及其分类,水,小油滴,水,小土粒,水,Na+和Cl-,分散质 分散剂 实例 气 气 液 气 固 气 气 液 液 液 固 液 气 固 液 固 固 固,空气 云/雾 灰尘 泡沫 酒 泥水
2、 海绵 珍珠 合金,2、分类 （1）按照分散质或分散剂所处的状态分,分散系,浊液,溶液,（2）按分散质微粒大小的不同来分,思考： 溶质分散质？溶剂分散剂？,设 问 试例举日常生活中常见的分散系的实例，并尝试分类。,分散系,浊液,溶液,（2）按分散质微粒大小的不同来分,说明：溶质、溶剂概念只适用于溶液，而不能用于其它分散系。,分散质粒子的直径d：,10-9m,10-910-7m,溶液 胶体 浊液,10-7m,按分散质粒子的直径大小分,胶体,分散质微粒的直径大小在1nm-100nm (10-9m10-7m)之间的分散系.,常见的胶体： Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋
3、白质、血液、豆浆、墨水、涂料。,胶体的分类： 按照分散剂的状态不同可分为: 气溶胶 分散剂为气体(如烟,云,雾等) 液溶胶 分散剂为液体(如Fe(OH)3胶体) 固溶胶 分散剂为固体(如有色玻璃),ks5u精品课件,实验探究,整理与归纳 胶体的性质（与溶液的不同点）,问题解决 如何用简便的方法鉴别胶体和溶液 氢氧化铁胶体的应用,胶体与溶液的区别：,uSO4溶液 Fe(OH)3胶体,丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的 现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）,自然界的丁达尔现象,早晨的阳光射入森林的美丽景象,(自然界的丁达尔现象),将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可观察到的实验
4、现象：,没得到滤渣，滤液还是红褐色。,在滤纸上得到泥沙，滤液 澄清、透明。,过滤后的现象,Fe(OH)3胶体,泥水,胶体与浊液的区别：,渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离出来。 半透膜：指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣膜等制成。 其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 滤纸可将胶体和沉淀分离，胶体微粒可通过滤纸，不能通过半透膜。,胶体的净化（渗析）,胶体的作用？,胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可以用来净水。 日常生
5、活中我们常用来净水的是KAl(SO4)212H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂。,随堂检测,(1)下列分散系属于胶体的是( ) 淀粉溶液 食盐水 牛奶 碘酒,A,(2)下列关于胶体的说法正确的是（ ）,A胶体外观不均匀 B胶体做不停的、无秩序的运动 C胶体不能通过滤纸 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀,B,()根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( ) .溶液 .悬浊液 .乳浊液 .胶体 ()区别
6、溶液和胶体的最简单的方法是( ) .观察外观 .丁达尔效应 .加热 ()胶体的最本质的特征是( ) .丁达尔效应 . 可以通过滤纸 .分散质粒子的直径在1nm100nm之间,D,B,C,小结：不同分散系的比较,1nm,100nm,1nm100nm,小分子、 离子,很多分子集合体,分子集合体或大分子,均一、透明、稳定,不均一、不透明、不稳定,均一、透明较稳定,能,不能,能,能,不能,不能,食盐水、 糖水,淀粉胶体、 Fe(OH)3胶体,泥浆水、牛奶,胶体的重要性质,1、丁达尔现象 原因：胶体粒子较大(1-100nm)，对光具有散射 作用，光在胶体的通路中出现一条明亮的 光带。 2、布朗运动 原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、无规则 的撞击，形成不停的、无秩序的运动。,3、胶体的电泳 原因：带电的胶体微粒在电场作用下 发生了定向移动。 4、胶体的凝聚 原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电 荷的特点时，就会使它从不容易 凝聚的状态变成聚集状态而沉淀 胶体凝聚的方法： 加热 加电解质溶液 加带相反电荷的胶体,
