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1、第四章 化学热力学初步习题一选择题下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是( ) A. U.H.W B. S.H.Q C. U.H.G. D. S.H.W下列性质中不属于广度性质的是( ) A. 内能 B. 焓 C. 温度 D. 熵下列各项与变化途径有关的是( ) A. 内能; B. 焓; C. 自由能; D. 功.环境对系统作10kJ的功，且系统又从环境获得5kJ的热量，问系统内能变化是多少( ) A. -15kJ B. -5kJ C. +5kJ D. +15kJ按通常规定，标准生成焓为零的物质为( ) A. Cl2(l) B. Br2(g) C. N2(g) D.I2(g)下列反应中哪个是
2、表示H=H(AgBr，s)的反应( ) A. Ag(aq) + Br(aq) =AgBr(s)B. 2Ag(s) + Br2(g) =2AgBr(s)C. Ag(s) + Br2(l) =1/2 AgBr(s)D. Ag(s) + 1/2 Br2(g) =AgBr(s)已知反应 2H2(g) + 1O2(g) =2H2O(l) H=-285.8KJ/mol则下列结论正确的是( ) A. H(反应物)H(生成物) B. H(反应物)0 的反应总是自发进行的.室温下，稳定状态的单质的标准熵为( ) A. 零 B. 1 Jmol-1K-1 C. 大于零 D. 不确定已知 rHm(Al2O3)= -1
3、676kJmol-1，则标准态时，108g的Al(s)完全燃烧生成Al2O3(s)时的热效应为( ) A. 1676 kJ B. -1676 kJ C. 3352 kJ D. -3352 kJ (原子量 Al:27 O:16 ) 热化学方程式 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) rHm(298)=-92.2 kJmol-1表示( ) A. 1molN2(g)和3molH2(g)反应可放出92.2KJ的热量;B. 在标况下，1molN2(g)和3molH2(g)完全作用后，生成2molNH3(g)可放出92.2kJ的热;C. 按上述计量关系进行时生成1molNH3(g)可放热92.2kJ;
4、D. 它表明在任何条件下NH3的合成过程是一放热反应.H2(g)燃烧生成水蒸气的热化学方程式正确的是( ) A. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= -242 kJmol-1B. 2H2 + O2 =2H2O H= -242 kJmol-1C. H2 + 1/2O2 = H2O H= -242 kJmol-1D. 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) H= -242 kJmol-1下列反应方程式中哪个反应放出的热量最多( ) A CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)B. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)C. CH4(
5、g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)热力学第一定律的数学表达式 U=Q+W 只适用于( ) A. 理想气体 B. 孤立体系 C. 封闭体系 D. 敞开体系已知反应B和A和反应B和C的标准自由能变分别为G1和G2，则反应A和C的标准自由能变G为( ) A. G=G1+G2 B. G=G1-G2C. G=G2-G1 D. G=2G1-G2对于盖斯定律，下列表述不正确的是( ) A. 盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化;B. 盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关，而与所经历的步骤和
6、途径无关;C. 盖斯定律反应了体系状态变化时其熵变只与体系的始终态有关，而与所经历的步骤和途径无关;D. 盖斯定律反应了体系状态变化时其自由能变只与体系的始终态有关，而与所经历的步骤和途径无关.已知:298K.101.325kPa下: H(kJmol-1) S(Jmol-1K-1)石墨 0.0 5.74金刚石 1.88 2.39下列哪些叙述是正确的 ( )A. 根据焓和熵的观点，石墨比金刚石稳定;B. 根据焓和熵的观点，金刚石比石墨稳定;C. 根据熵的观点，石墨比金刚石稳定，但根据焓的观点，金刚石比石墨稳定;D. 根据焓的观点石墨比金刚石稳定，但根据熵的观点金刚石比石墨稳定;E. G(金刚石)
7、G(石墨).等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是( ) A. H0，S0，S0C. H0 D. H0，S0下列情况下，结论正确的是 ( )A. 当H0，S0时，反应自发;B. 当H0时，反应自发;C. 当H0，S0，S0时，低温非自发，高温自发;E. 当H0，S0时，任何温度下均不自发.已知反应 Cu2O(s)+O2(g)=2CuO(s) 在300K时，其G= -107.9 kJmol-1， 400K时，G=-95.33kJmol-1，则该反应的H和S近似各为( )A. 187.4 kJmol-1; -0.126 kJmol-1K-1B. -187.4 kJmol-1; 0
8、.126 kJmol-1K-1C. -145.6 kJmol-1; -0.126 kJmol-1K-1D. 145.6 kJmol-1; -0.126 kJmol-1K-1已知 298K时NH3(g)的H=-46.19kJmol-1，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的S为-198Jmol-1K-1，欲使此反应在标准状态时能自发进行，所需温度条件为 ( )A. 193K B. 193K D. 466K已知298K时，CO2(g)的H为-393.5kJmol-1，H2O(l)的H为-285.8kJmol-1，乙炔的燃烧热为 -1300kJmol-1，则乙炔的标准生成热为( )A. 227
9、.2kJmol-1 B. -227.2kJmol-1C. 798.8kJmol-1 D. -798.8kJmol-1金属铝是一种强还原剂，它可将其它金属氧化物还原为金属单质，其本身被氧化为Al2O3，则298K时，1molFe2O3和1molCuO被Al还原的G分别为( )A. 839.8kJmol-1 B. -839.8kJmol-1 C. 397.3kJmol-1D. -393.7kJmol-1 E. -1192kJmol-1(已知: G(Al2O3，s)=-1582kJmol-1G(Fe2O3，s)=-742.2kJmol-1G(CuO，s)=-130kJmol-1298K时，反应SO2
10、(g)+2NaOH(aq)Na2SO3(aq)+H2O(l)的Hr是( )A. 164.7kJmol-1 B. -164.7kJmol-1C. -394.7kJmol-1 D. 394.7kJmol-1(已知 H(SO2，g)=-296.8kJmol-1H(H2O，l)=-286kJmol-1H(SO3，aq)=-635.5kJmol-1H(OH，aq)=-230kJmol-1 在732K时反应 NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的G为-20.8kJmol-1，H为154kJmol-1，则反应的S为( )Jmol-1K-1.A. 587 B. -587 C. 239 D. -239已
11、知:C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJmol-12Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) H=-601.8kJmol-12Mg(s)+2C(s)+3O2(g)=2MgCO3(s)H=-1113kJmol-1则 MgO(s)+CO2(g)=MgCO3(s)的Hr为( )kJmol-1A. -235.4 B. -58.85 C. -117.7 D. -1321.3已知 :4Fe(s) + 3O2 = 2Fe2O3(s); G=-1480kJmol-14Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O (s); G=-80kJmol-1则 G(Fe3O，s)的值是( )kJmol-1A. -1013 B. -3040 C. 3040 D. 1013已知: NH3(g) NO(g) H2O(l)G(KJmol-1) -16.64 86.69 -237.2则反应 4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(l)的G在298
