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1、众优教育：用爱和赞美激发孩子的潜能，用科学合理的教学方法铸就孩子的未来！ 第四讲 质量守恒定律、化学方程式的书写教学重点：质量守恒定律的含义及应用；化学方程式的意义。教学难点：质量守恒定律的理解;从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的 种类和原子的数目没有增减。一、 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。n 质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。n 质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。n 化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。n 不参加反应的
2、物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。二、 质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。三、 质量守恒定律的应用：n 求某个反应物或生成物的质量；计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。n 推断反应物或生成物的组成（化学式）；n 判断反应物是否全部参加了反应。四、 化学反应前后：n 一定不变（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。一定不变（微观）原子的种类、数目、质量。n 一定改变（宏观）物质的种类。一定改变（微观）分子的种类。n 可能改变分子总数。五、 化学反应类型n 四种基本反应类型： 化合反应由两种或两
3、种以上物质生成另一种物质的反应。 分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 置换反应一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。n 氧化还原反应：氧化反应：物质得到氧的反应属于氧化反应。还原反应：物质失去氧的反应属于还原反应。氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）n 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。一、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。二、化学方程式的意义n 质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。n 量的方面： 各物质间反应时的微粒个数比；
4、 各物质间反应时的质量比。质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。二、 化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例2H2 + O2 = 2H2O 4 ：32 ： 36n 氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。n 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。n 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。三、 书写化学方程式要遵守的原则： 必须以客观事实为基础； 必须遵守质量守恒定律。四、 写化学方程式时常出现的错误：n 不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。n 不遵守质
5、量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。n 化学式书写错误。n 写错或漏写反应条件。n 错标或漏标“”（气体生成符号）、“”（沉淀符号）。“”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“”。“”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“”。六、配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。n 一般情况下，可以按照书98页上介绍的“最小公倍数”法配平。n 如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。n 配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入
6、手。n 刚开始配平，可以让化学计量数是分数。配平结束后“”两边的化学计量数翻倍，全部变为整数即可。n 在刚学化学方程式时，要多做一些练习以熟练配平的方法；学过一段时间之后，要试着把常见的化学方程式背下来（有的时候，上课认真听讲、课后认真写作业对背方程式很有帮助）。化学方程式的书写化合反应：1、 镁在空气中燃烧_2、铁在氧气中燃烧_ 3、铜在空气中燃烧_ 4、铝在空气中生成氧化膜_2、 氢气在空气中燃烧_ 6、红磷在空气中燃烧_3、 硫粉在空气中燃烧_ 8、碳在氧气中充分燃烧_9、 碳在氧气中不充分燃烧_10、一氧化碳在氧气中燃烧_11、二氧化碳溶解于水_ 12、生石灰溶于水_分解反应：1、 水
7、在直流电的作用下分解_2、氯酸钾和二氧化锰混和加热_3、 加热高锰酸钾_4、双氧水在二氧化锰的作用下分解_4、 碳酸不稳定而分解_5、高温煅烧石灰_置换反应：1、氢气还原氧化铜_2、木炭还原氧化铜_3、焦炭还原氧化铁_4、锌和稀硫酸反应_5、铁和稀硫酸反应_6、镁和稀硫酸反应_7、铝和稀硫酸反应_8、锌和稀盐酸反应_9、铁和稀盐酸反应_ 10、镁和稀盐酸反应_11、铝和稀盐酸反应_ 12、铁和硫酸铜溶液反应_13、铝和硫酸铜溶液反应_ 14、铜和硝酸银溶液反应_15、镁和氧化铜反应_复分解反应：1、氢氧化钠与硫酸铜反应_2、大理石与稀盐酸反应_3、碳酸钠与稀盐酸反应_4、碳酸氢钠和稀盐酸反应_
8、5、熟石灰放在空气中变质_6、氢氧化钠露置在空气中变质_7、苛性钠吸收三氧化硫气体_8、盐酸和烧碱起反应_9、盐酸和石灰水反应_ 10、用熟石灰中和工厂中的废硫酸_11、烧碱和硫酸反应_12、铁锈和稀盐酸反应_13、铁锈和稀硫酸反应_ 14、含氢氧化铝药物治疗胃酸过多_15、石灰水和碳酸钠溶液反应_16、硫酸铵中滴加氯化钡溶液_其它反应：1、一氧化碳还原氧化铜_2、用赤铁矿炼铁_3、甲烷在空气中燃烧_4、酒精在空气中燃烧_配平化学方程式(1) CH4 O2 CO2 H2O(2) Al H2SO4 Al2(SO4)3 H2(3) CO Fe2O3 CO2 Fe(4) C2H5OH O2 CO2
9、H2O (5) H2 + Fe3O4 Fe + H2O8基础训练1、 下列现象不能用质量守恒定律解释的是【 】 A、蜡烛燃烧时慢慢变短内 B、打开盛酒精的瓶盖，酒精质量变小 C、氯酸钾与二氧化锰受热反应后，剩余固体的质量比原来反应物的质量小；D、铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比原来铁丝的质量增大；2、化学反应前后，一定不变的是 【 】分子种类 原子种类 分子数目 原子数目 各物质的质量总和A. B. C. D.3、 NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是 【 】 A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N24、对于化学方程式2H2O22H2O的
10、读法正确的是 【 】 氢气加氧气等于水； 在点燃条件下氢气和氧气反应生成水； 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水；每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个水分子 A. 全正确 B. C. D. 5、 小明同学从S + O2 SO2 中获得以下信息：该反应反应物是硫和氧气；反应发生条件是点燃；反应前后元素种类和原子个数不变；反应前后分子总数保持不变；参加反应的硫和氧气的质量比为2:1。其中正确的信息是 【 】A. B. C. D. 6、下列化学方程式中，书写正确的是 【 】 A. H2+O2 H2O B. 4Fe+3O2 2Fe2O3C. KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 D. 2KClO3 2 KCl+3O27、根据质量守恒定律，下列说法正确的是 【 】A. 燃烧的镁带和白色的生成物的质量相等B. 已知火柴燃烧后灰烬的质量小于火柴的质量，说明这个反应不符合质量守恒定律C.
