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1、2016届高三化学复习精选单元过关练（鲁教版）：选修三物质的聚集状态与物质性质（含解析）1下列说法正确的是( )A某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物D在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小2下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是( )原子晶体离子晶体分子晶体A氮化硅磷酸单质硫B单晶硅氯化铝白磷C金刚石烧碱冰D铁尿素冰醋酸3有下列离子晶体的空间结构示意图。图中和化学式中M分别代表阳离子，图中和化学式中N分别代表阴离子，则化学式
2、为MN2的晶体结构为（ ）4关于氢键，下列说法正确的是 （ ）A分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高； B冰中存在氢键，水中不存在氢键； C每一个水分子内含有两个氢键； DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致5关于晶体的下列说法正确的是：()AZn采取六方最密堆积，空间利用率是68% B原子晶体中只含有共价键C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D离子晶体中只含有离子键，不含有共价键6高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是( )A超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K
3、和4个O2-B晶体中每个K周围有8个O2-，每个O周围有8个KC晶体中与每个K距离最近的K有8个D晶体中，0价氧与2价氧的数目比为2:17PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断( )APH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高 BPH3分子中是P是sp3杂化CPH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 DPH3分子呈三角锥形8在金属晶体中，根据影响金属键的因素判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是( )AMgAlCa BAlNaLi CAlMgCa DMgBaAl9下列现象与氢键有关的是( )H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化
4、物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 NH3在水中的溶解度很大 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定：A. B. C. D.10下列说法中正确的是( )A红磷与白磷互为同分异构体BC3H6与C5H10一定互为同系物CHCl、NH3、CO2均是极性分子D氯化钠晶体、冰、金刚石是不同类型的晶体11已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的的是( )AZXY3BZX2Y6CZX4Y8DZX8Y1212下列关于粒子结构的描述正确的是( )ANF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子BCH
5、2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子C在SiO2晶体中，Si原子与SiO键数目比为12DCF4和CO2是含极性键的非极性分子13下列关于CH3+、CH3、CH3三种微粒的说法正确的是( )A三种微粒都能独立稳定存在B三种微粒的形状相同C三种微粒中碳原子的杂化方式相同 D键角大小关系：CH3+ CH314下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )ACH4SiH4GeH4SnH4 BKClNaClNaFLiFCRbKNaLi D金刚石氯化钠钠干冰15已知C3N4晶体的硬度很可能比金刚石还大，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4的说法正确的是 ( )AC3N4可能是分子晶体BC3
6、N4晶体中CN键的键长比金刚石的CC键的键长要长CC3N4晶体是每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间的网状结构16向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是( )A先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag和ClC生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2ClD若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失17下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（ ）ACC
7、l4和SiCl4的熔点BI2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度C对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点DH2SO3和H2SO4的酸性18下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )A金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子19（10分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：准确称取mg干燥后的NaCl固体细粒并转移到定容仪器A中；用滴定管向A
8、仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。（1）步骤中仪器A最好使用_（填序号）A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管（2）步骤中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管_，理由是_。（3）能否用水代替苯_，理由是_。（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl间的距离为a cm（如图），则用上述方法测得的阿伏加德常数NA的表达式为_。20（1、2、3班必做）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。若已知Al的原子半径为d pm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量27。通过计算确定（1）一个晶
9、胞中Al原子的数目。（2）Al晶胞的密度表达式。21 (12分)根据下列某些短周期元素中元素性质回答问题。 原子半径/10 -10m 0.371.860.741.430.771.100.991.520.750.71最高价态+1+1+3+4+5+7+1+5最低价态-1-2-4-3-1-3-1（1）元素、和的氢化物中沸点由高到低的顺序是_ （填化学式）。（2）元素和形成阳离子 ，其结构式为_。（3）某元素R的原子半径为1.0210 -10m ，它与钠形成Na2R2,其电子式是_（R用元素符号表示）。（4）元素和形成晶体的部分结构可用下图中的_来表示（填序号）。（5）、可以形成原子个数之比为4:3:
10、2的中学常见无机化合物，该化合的水溶液显酸性的原因是_(用离子方程式表示)，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。参考答案1D【解析】试题分析：A、晶体状态不导电，而水溶液中能导电，不能说明该晶体为离子晶体，分子晶体在水溶液中也能导电，错误；B、原子晶体是以共价键形成的晶体，分子晶体中，分子间以范德华力结合，而分之内还存在共价键，错误；C、分子结构相似且分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物，错误；D、在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小，形象的称为电子云，正确，答案选D。考点：考查晶体类型、同系物的判断，电子云的描述2C【解析】试题
11、分析：根据构成晶体的微粒确定晶体类型，原子晶体的构成微粒是原子，分子晶体的构成微粒是分子，离子晶体的构成微粒是阴阳离子。A磷酸的构成微粒是分子，所以磷酸属于分子晶体，故A错误；B单晶硅的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，白磷的构成微粒是分子，属于分子晶体，但是氯化铝属于共价化合物，构成微粒是氯化铝分子，所以属于分子晶体，故B不正确；C金刚石的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，烧碱的构成微粒是阴阳离子，所以属于离子晶体，冰的构成微粒是分子，所以属于分子晶体，故C正确；D铁的构成微粒是金属阳离子和自由电子，所以属于金属晶体，尿素的构成微粒是分子，属于分子晶体，故D错误；考点：原子晶体、离子晶体、分
12、子晶体点评：本题考查了晶体类型的判断，明确晶体的构成微粒是解本题关键，注意尿素、氯化铝属于分子晶体，为易错点。3B【解析】试题分析：利用均摊法确定其化学式，位于体心的离子被一个晶胞占有，位于顶点上的离子被8个晶胞占有，位于面心上的离子被2个晶胞占有，则A、根据图片知，N个离子个数是1，M离子个数=81，所以其化学式为MN，故A错误；B、根据图片知，N离子个数是1，M离子个数=4，所以其化学式为MN2，故B正确；C、根据图片知，M和N离子个数都是4，所以其化学式为MN，故C错误；D、根据图片知，N离子个数是1，M离子个数=8+6=4，所以其化学式为：M4N，故D错误；故选B。考点：考查晶胞的计算
13、4A【解析】氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，而不能影响分子的稳定性，A正确，D不正确。水分子间存在氢键，所以选项BC都是错误的，答案选A。5B【解析】 试题分析：A.Zn采取六方最密堆积，空间利用率是74%,错误。B.在原子晶体中原子间通过共价键结合形成可见网状结构，因此只含有共价键，正确。C.原子晶体的熔点可能比金属晶体的高，也可能比金属晶体低，错误。D.离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，也可能不含共价键，错误。考点：考查晶体结构的知识。6A【解析】试题分析：A在超氧化钾晶体中含有K+个数是：81/8+61/2=4,含有O2-原子个数是：121/4+1=4，因此超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个O2-，正确；B在晶体中每个K周围有6个O2-，每个O周围有6个K，错误；C晶体中与每个K距离最近的K有（38）2=12个，错误；D晶胞中，K和O2-都是4个，所以含有8个O原子，根据电荷相等可知2价氧是2个，O价氧是6个，所以0价氧与2价氧的数目比为6:2=3:1，错误。考点：考查
