《【全国百强校】安徽省、等六校教育研究会2015-2016学年高二上学期10月联考化学题剖析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【全国百强校】安徽省、等六校教育研究会2015-2016学年高二上学期10月联考化学题剖析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二理科实验班第一学期第一次月考化学试卷2015.10.8 考试用时：一个半小时 满分：100分一选择（单选，共48分，请把答案填入后面表格中） 1我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO42等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是A由矿盐生产食盐，除去SO42最合适的试剂是Ba(NO3)2B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液2在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在；FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系
2、中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将 A、变深 B、变浅 C、不变 D、无法确定3依据下列实验事实，得出的结论正确的是实验事实结论A苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清苯酚的酸性比碳酸强B将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D向2 mL 0.1 mol/L的硝酸银溶液中加入1 mL0.1 mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol/L Na2
3、S溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银4下列图示与对应的叙述相符的是 乙 （温度）A图甲表示使用催化剂后，该反应的H变小B图乙表示反应NO（g）CO（g） 1/2N2(g)+CO2(g) H373.4kJmol-1 反应的平衡常数随温度的变化C图丙表示反应H2(g) + I2(g)2HI(g)中H2的转化率随压强的变化D图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后，溶液中c(SO42)的浓度变化5已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO2 次
4、要：Cu2+ + CO32 = CuCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2 = CuS 次要：Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 A. CuS Cu(OH)2Cu(OH)2CuCO3C. Cu(OH)2CuCO3CuS D. Cu(OH)2CuCO3CuS6一定温度下，把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是A. 给溶液加热，溶液中OH-的浓度增大B. 向溶液中加入少量CaO，再恢复到原温，溶液的pH升高C. 向溶液中加入
5、Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2固体增多D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2固体增多7已知Ag2SO4的Ksp 为2.010-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL 水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034 molL-1）。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是B8下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是A. 中性溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SO42-B. pH值
6、为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+9下列叙述正确的是A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B .25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C .25时，0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1 molAgCl和0.1molAgI混合后加入 1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)10 “天宫一号”的供电系统（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。右图为RFC
7、工作原理示意图，有关说法正确的是A当有01 mol电子转移时，a极产生1.12 LH2Bb极上发生的电极反应是：4H2O +4e=2H2 +4OHCd极上发生的电极反应是：O2 +4H+ +4e=2H2ODc极上发生还原反应，B中的H+通过隔膜进入A11已知下列反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)H1= 218.4kJmol-1(反应) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) H2= -175.6kJmol1(反应)假设某温度下，反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确
8、的是 A B C D12常温下，用0.01molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.01molL1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是Aa点对应溶液的pH=2Bb点对应的溶液中： c(OH)+ c(CH3COO) = c(Na+)+ c(H+)Cc点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应Dd点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度 班级 学号 姓名 得分 题号123456789101112答案二填空题13.（11分）氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。（1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为 （2）氯氧
9、化法是在酸性条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的气体。该反应的 离子方程式为 。（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2 + NH3 = NH2Cl + HCl，生成的NH2Cl能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用。氯胺水解的化学方程式为 。（4）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为 。（5）下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是 。 A加入适量醋酸 B加入适量亚硫酸 C加入少量NaOH粉末（6）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，因为易发生电化学腐蚀，其正极的反应式为 。14.（12分）工业废水
10、中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程第步存在平衡，其反应方程式为： ，若平衡体系的pH=12，该溶液显 色。能说明第步反应达平衡状态的是 。a. Cr2O72和CrO42的浓度相同 b.2v(Cr2O72)=v(CrO42) c.溶液的颜色不变第步中，还原1molCr2O72离子，需要mol的FeSO47H2O第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： ；Ksp的表达式为 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp= 10-32，要使c(Cr3+)沉淀完全，溶液的pH应调至。方法
11、2：电解法 该法用Fe和石墨棒做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。Fe电极的电极反应式 。石墨电极的电极反应式 ，15.（10分）金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：回答下列问题：（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。反应的化学方程式为_ 。（2）上述生产流程中加入Fe屑的目的是_。（3）此时溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常
12、温下氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.010161.010291.81011 常温下若将溶液中Mg2+的物质的量浓度为 0.0018mol/L，当溶液的pH等于_时，Mg2+开始沉淀。 若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出一种白色沉淀，写出该反应的离子方程式：_ 。（4）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，还需要的条件是 _ （5）在8001000时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的 _ 极，阴极的电极反应式_。16.（10分）氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点。(1)氢能利用需要选择合适的储氢材料NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为 反应消耗1molNaBH4时
