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1、氮的循环,联想质疑,闪电,闪电时空气中会发 生哪些化学反应？ 产生了哪些物质? 这些反应和生成的 物质对人类的生产 和生活有什么意义？,一、氮在自然界中的循环,二、氮循环中重要物质及其变化,1.氮气与氮的固定,N2 分子中,两个氮原子之间共用三对电子,使每个原子都达到稳定结构,氮的化合物,在雷电交加的雨天,N2+O2 2NO (NO是有毒、无色、难溶入水) 2NO+O2 = 2NO2 （NO2是有毒、红棕色、与水反应） 3NO2+H2O = 2HNO3+NO,NO与NO2的比较,无色有刺激性气味气体 难溶于水，剧毒！,红棕色有刺激性气味 气体，能溶于水，剧毒！,2NO+O2=2NO2,3NO2
2、+H2O= 2HNO3+NO,0.005mol30g/mol +0.045mol46g/mol,0.05mol,= 44.4g/mol,M1=,（体积比）,13 8,依题意： 3/2x +y/2 =0.03mol,依题意： y/2 +z =0.03mol,解得： y =0.04mol,0.004mol46g/mol +0.01mol92g/mol,0.05mol,= 55.2g/mol,M2=,C,CO2、H2O,CO、H2,3LH2O（气） 2LCO 1LCO2,C,CuO,CuO,C,CO2、H2O,CO、H2,故答案为： （1）不可能；（2）有；（3）没有。 评述：氢气和氧气的反应可以认
3、为是铜作催化剂的反应，由此将5组份体系转化为三组分体系。这种转换符合化学反应原理，是一种等价转换。真是三管变两管，就简又删繁。,在高温、高压和有催化剂,N2+3H2 2NH3 （可逆反应）,氮的固定,小结:氮的固定,自然固氮,高能固氮,生物固氮,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,人工固氮,工业固氮,仿生固氮,氮的 固定,使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定,在我国西北有一个长100公里、宽30公里的狭长谷地，东起青海省茫崖镇，西至新疆若羌县境内的沙山。谷地平均海拔3200米，是个很好的天然牧场。牧草十分茂盛。但这里却被人们称为“魔鬼谷” 。“魔鬼谷”天气晴朗
4、时还好，一旦遇上天气变化便阴森恐怖。平地生风，电闪雷鸣，特别是滚滚炸雷震得山摇地动，成片的树林被烧焦，人和动物一碰上了便要遭雷击，绝无生还。,讨论与交流,1.现给你一试管二氧化氮，其它药品和 仪器自选，根据前面所学的反应，请你设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。 2.你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？,充分利用原料，减少污染物的排放,4NO2+O2+2H2O= 4HNO3,2.氨与铵态氮肥,观察与思考,形成红色喷泉,产生大量白烟,氨气极易溶于水,生成NH4Cl固体,思考：,1.氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗?喷泉呈现红色说明了什么? 2.实验2中的现象为什么会发生?这个实验说明浓氨水
5、和浓盐酸各具有什么性质? 3.氨中氮元素的化合价是-3价，请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质发生反应？,（1）氨的性质,物理性质： 没有颜色、有刺激性气味的气 体；在标准状况下，密度为0.771gL-1，比空气轻；极易溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解约700体积的氨气。,化学性质,a.氨跟水反应显弱碱性,b.氨跟酸的反应,这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础.,c.NH3具有 性,-3,还原,氮肥,NH4HCO3,17.7%,白色结晶，吸湿性很 强，易潮解，溶于水，弱碱性,NH4Cl,26.2%,白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性.
6、,35%,NH4NO3,（NH4)2SO4,CO(NH2)2,21.2%,46.7%,白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性.,白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块,白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性,观察与思考,都是晶体，都易溶于水,产生氨气,产生使湿润 的红色石蕊 试纸变蓝的 气体,（2）铵盐的性质,思考,1.从离子反应的角度认识铵盐与碱溶液的反应。 2.应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥?,铵盐的性质,a.受热易分解：NH4Cl NH3 +HCl NH4HCO3 NH3 +CO2 +H2O,b.与碱溶液反应： NH4+OH- NH3 +H2O NH4+OH- = NH3.H2O,氨
7、的实验室制法,a. 原理：,b. 装置,c.收集方法：,d.检验方法：,与实验室加热高锰酸钾制O2 的装置相同,向下排空气法,湿润红色石蕊试纸,课堂练习,1.在一烧瓶中将NO2和O2以4:1的体积比（标 准状况）混合,倒置于足量水中充分反应后所得 溶液的物质的量浓度为 mol/L,2.将12mlNO2和O2的混合气体通入足量的水 中，充分反应后余气2ml（气体均在相同状态 下测定）求原各气体的体积。,0.036,NO2 8ml、O2 4ml或NO2 10.8ml、O2 1.2ml,3.硝酸及其应用,观察与思考： 观察实验1、2、3； 思考:1.通过实验探究，你对硝酸 的氧化性有了哪些认识？ 2
8、.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶里,这是为什么? 3.硝酸具有哪些物理性质和化学性质?,3.硝酸及其应用,（1）物理性质,纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 硝酸能以任意比溶解于水。 质量分数为69%的硝酸为浓硝酸；质量分数为95%以上的硝酸为发烟硝酸。,（2）硝酸的化学性质, 具有酸的通性,不稳定性,具有强氧化性,go, 具有酸的通性,使紫色的石蕊试液变红 与某些金属氧化物起反应 与某些盐起反应 与碱起反应,返回,硝酸的不稳定性,思考： 浓硝酸为什么常呈黄色？ 如何保存硝酸？,返回,返回,三、人类活动对自然界氮循环和环境 的影响,NO,NO2,伦敦光化学烟雾,洛杉矶光化学烟雾,广州,光化学烟雾,酸 雨,酸雨的形成,酸雨的 危害,水体富营养化,悲哀的海豚,被污染的河流,
