《安徽省合肥市第八中学2014届高三化学下学期第四次质量检测试题.》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省合肥市第八中学2014届高三化学下学期第四次质量检测试题.（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省合肥八中2014届高三第四次段化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1、 C 1 2、 N 14、 O 16、 Na 23、 S 32I卷一、选择题（每小题3分，共16题48分）1化学与生产生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是A与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B二氧化碳、甲烷、氮气都是造成温室效应的气体C在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念D石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化2航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列说法正确的是AC2O3和CO2是同
2、素异形体 BC2O3和CO完全燃烧，产物都是CO2CC2O3和CO都是酸性氧化物 DC2O3和CO2互为同分异构体3下列观点你认为正确的是A某单质固体能导电，该单质一定是金属 B某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C。某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物一定是离子化合物D某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键4水热法制备飚04纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O32+O2+xOH一=Fe2O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是Ax=2 BFe2+、S2O32-都是还原剂C硫元素被氧化，铁元素被还原D每生成1 mol Fe2O4，则转移电子数为3 mol
3、5设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A相同条件下，相同体积的任何气体所含的原子数目一定相同B常温常压下，64gSO2气体中含有的氧原子数是2NAC78gNa2O2含有的离子总数大于62gNa2O含有的离子总数D100mL010mol-L一1FeCl3溶液中，Fe3+的离子数目为001NA6下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是7已知：，下列说法正确的是A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气
4、体的能量D放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率8常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是9下列图示实验合理的是A图l为证明非金属性强弱：SCSi B图2为制备少量氧气C图3为配制一定浓度硫酸溶液 D图4制备并收集少量NO2气体10下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是11在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A弱酸性NaHSO3溶液：C（HSO3-）c（Na+）c（H+）c（OH一）12下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是13有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰。电池总反应为，关于此电池，下列说法正确的是A
5、该电池Zn为负极，ZnO为正极，Mn02催化剂B该电池的正极反应为C放电时外电路电子由Zn流向Mn02，内电路电子由Mn02流向ZnD电池工作时OH一通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动 l4下列图示与对应的叙述相符的是A图l表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 、B图2表示01000 molL_1NaOH溶液滴定2000mL01 000 molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示恒温恒容条件下，中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态D图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v正v逆15类推是中学化学
6、学习中一种重要的思维方法。下列类推结论正确的是ACaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2BNH4HCO3溶液呈碱性，NH4HSO4溶液也呈碱性CCO2能使苯酚钠溶液变浑浊，稀HCI也能使苯酚钠溶液变浑浊D常温下，Al在浓硫酸中无明显变化，Mg在浓硫酸中也无明显变化16在密闭容器中存在下列平衡：CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是A平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小B在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正V逆C反应D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2II卷二、非选择题（包括4题，共计52分）17
7、（12分）X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：（1）X位于第 周期 族。W的核外电子排布式为 。（2）Y、Z、V对应简单离子半径由大到小的顺序为 。（书写离子符号），写出Z2Y2与水反应的离子方程式 。（3）X和V形成的化合物是一种无色液体，其合成方法之一是一定条件下用含氢质量分数最大的有机物和V的单质为原料，同时生成一种臭鸡蛋气味的气体。请写出化学反应方程式：18（12分）对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛。结构简式如下图：（1）该有机物的分子式为 ，其含氧官能团的名称是 。（2）该有机物能发生的反应类型是（填写代号） 。
8、A氧化反应 B消去反应 C加聚反应 D水解反应（3）lmol该有机物最多能与 mol的H2发生反应，最多能与 mol的Br2生反应。（4）写出该有机物与乙醇发生酯化反应的化学方程式： 。19（14分）二氧化氯（C1O2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室可用Fa-14Cl、盐酸、NaCl02（亚氯酸钠）为原料制备C1O2的流程如下：（1）根据流程图写出电解时发生反应的化学方程式： ；（2）除去C1O2中的NH3可选用的试剂是 ；（填序号）A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D水（3）测定C1O2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用10
9、0mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的C102气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c molL硫代硫酸钠标准溶液滴定，共用去矿mL硫代硫酸钠溶液。装置中玻璃液封管的作用是 。请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式滴定终点的现象是： 。测得通入C102的质量m（C102）= g。（用整理过的含c、V的代数式表示）若盛放硫代硫酸钠标准溶液的滴定管未润洗，则测定结果将 （填写“偏低”，“偏高”，“不变”）20（14分）过氧化钠（Na2Ch）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO2）。已知：过氧化钠与
10、CO2反应有气体生成，而将S02通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出S02具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。（1）提出假设：假设1：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化； 假设2：反应后固体中只有 ，证明SO2完全被氧化；假设3：反应后固体中 ，证明SO2被部分氧化。【实验探究】实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：（2）试剂A可以选用 ，试剂B的作用是 。（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为V= L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，若SO2未被氧化，则，矿与所l、所2关系式为V= ,若SO2完全被氧化，则矿与所l、所2关系式为V= 。（4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式： 。12
