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1、2016届第八次模拟理综第卷可能用到的相对原子质量（原子量）：H1；C12；N14；O16；Na23；S32；Cl35.5；Fe56；Ti48；Cu64一、选择题：本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意。7东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指A金 B硫 C铜 D铁8设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为1NAB4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的CH键数目一定为0.5NAC标准状况下，11.2LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD1molL1AlCl3溶
2、液中含有3NA个Cl9雌二醇的结构简式如右图，下列说法不正确的是A能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应B能发生加成反应、取代反应、消去反应C该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应10下列实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的操作A欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入酸性KMnO4溶液B欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤C证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中D确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH11下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用氯化
3、铁溶液腐蚀铜板：CuFe3=Cu2Fe2B碘水中通入适量的SO2：I2SO22H2O=2ISO324HC硝酸银溶液中滴加过量氨水：AgNH3H2O=AgOHNH4D0.5mol/LNaHSO4与0.5mol/LBa(OH)2混合溶液呈中性：Ba2OHSO42H=BaSO4H2O12X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族。Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍。下列叙述错误是A原子半径：WY B最高价含氧酸酸性：WRC气态氢化物稳定性：YR D简单离子半径：YZ13常温下，下列有关叙述正确的是AN
4、aY溶液的pH=8，c(Na)c(Y)=9.9107molL1BNa2CO3溶液中，2c(Na)=c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)CpH相等的NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH4)的大小顺序为：D向10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液总体积一定为20mL26（15分）亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究：（一）鉴别NaCl和NaNO2甲同学用沉淀分析法经查：常温下Ksp(AgNO2)=2108，Ksp(AgCl)=1.81010。分别向盛有5
5、mL0.0001molL1两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001molL1硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有 溶液的试管。乙同学测定溶液pH用pH试纸分别测定0.1molL1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。该溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式解释）。（二）该小组用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠已知：2NONa2O2=2NaNO2；酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2。（1）使用铜丝的优点是 。（2）装置A中发生反应的化学方程式为 。装置C中盛放的药品是 ；（填字母代号）A浓硫酸 BNaOH溶液 C水 D四氯化碳仪器F的作用 。（3）该小组称取5.000
6、g制取的样品溶于水配成250.0mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000molL1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.7020.1220.0019.88第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （填字母代号）。a锥形瓶洗净后未干燥b酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c滴定终点时仰视读数酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为 。该样品中亚硝酸钠的质量分数为 。27（14分）利用酸性含锰废水（主要含Mn2、Cl、H、Fe2、Cu2）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）及纯净的氯化铀晶体（Cu
7、Cl22H2O）。工业流程如下：己知：几种金属离子沉淀的pH如表金属离子Fe2Fe3Cu2Mn2开始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.73.76.410.4回答下列问题：（1）过程中，MnO2在酸性条件下可将Fe2氧化为Fe3，反应的离子方程式是 。（2）过程中，所得滤渣W的成分是 。（3）过程中，调pH=6.4目的是 。（4）过程中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是 。（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过 ，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl22H2O）。（6）过程中，298K、c(Mn2)为1.05molL1时
8、，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如右图。据图中信息，你选择的最佳pH是 ；理由是 。（7）从滤液C可得到的副产品是 （填化学式）。28（14分）目前人们对环境保护、新能源开发很重视。（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g) H=1200kJmol1对于该反应，温度不同（T2T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是 （填代号）。（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g) H在T1
9、C时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：时间/min浓度/molL101020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36根据图表数据分析T1C时，该反应在020min的平均反应速率v(CO2)= ；计算该反应的平衡常数K= 。30min后，只改变某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母代号）。a加入一定量的活性炭 b通入一定量的NOc适当缩小容器的体积 d加入合适的催化剂若30min后升高温度至T2C，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5
10、:3:3，则达到新平衡时NO的转化率 （填“升高，或“降低”），H 0（填“”或“”）。（3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO(NH2)2。己知：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H=159.5kJmol1NH2CO2NH4(s)=CONH2)2(s)H2O(g) H=116.5kJmol1H2O(l)=H2O(g) H=44.0kJmol1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 。（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2molL1的KOH溶液。电池反应为：4NH33O2=2N26H2O。请写出通入a气体一极的电极反应式为 ；每消耗3.4gN
11、H3转移的电子的物质的量为 。36【化学选修2：化学与技术】（15分）某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇联合生产，大大提高了原料利用率，并减少环境污染。流程如图1所示：回答下列问题：（1）写出以石墨电极电解饱和食盐水的离子方程式 。图2所示是典型氯碱工业的关键设备离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过。下列有关说法正确的是 （填字母代号）。A离子交换膜的特点是允许气体分子通过，而不允许阴离子通过B图2中X是指氧气C电解槽右室的电极反应式为2H2e=H2D电解槽左室也称为阴极室（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学反
12、应方程式 。生成2mol四氯化钛时转移的电子的物质的量为 mol。（3）利用生成的甲醇和NaOH溶液可以生产甲醇燃料电池，负极电极反应式为 。（4）钛广泛应用于航天领域。氩气在冶炼钦的流程中所起的作用是 。（5）利用CO和H2制备甲醇己知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.5kJ/mol、283.0kJ/mol和726kJ/mol。写出CO和H2制备液态甲醇的热化学方程 。假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则需再补充标准状况下的H2 L。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物F是一种重要的医药中间体，以化合物A（相对分子质量为126.
13、5）为原料合成F的工艺流程如下：CHZ(C00C2H5)2RCH(C00C2H5)2oH，H3o+己知：（1）A的结构简式为 ，D分子中含氧官能团的名称为 ，反应BC的反应类型为 。（2）1molC在一定条件下最多能与 molNaOH反应。（3）已知D与SOCl2反应除生成E外还有两种易溶于水的气体生成，反应的化学方程式为 。（4）同时满足下列条件的有机物D的同分异构体有 种。属于1，3，5三取代苯；能发生银镜反应；能与氯化铁溶液显紫色（5）B在生成D反应过程还可得到另一种副产物G（），下列有关G的叙述正确的是 。（填选项）A能与乙二醇通过加聚反应得到高分子材料B能发生取代和加成反应C该分子中最多有8个碳原子共平面D该分子中最多有1个手性碳原子（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物CH2=CH2和CH2(COOC2H5)2为有机反应原料制备CH3OOCCH2CH2CH2CH2COOCH3的合成路线流程图（注明反应条件，无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：化学部分（100分）卷型78910111213A卷BCDDBBAB卷BDCDBCA26（15分）（除标注外其余每空2分）(其它合理答案也给分)（一）NaCl（1分）；NO2+H2O HNO2+OH（2
