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1、 第四章 非金属及其化合物一、选择题(每小题2.5分,共60分)1.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是NaOH; AgNO3; Na2CO3; NaBr; FeCl2A.只有 B.只有 C.只有 D.全部2.在一种pH=1的溶液中可能存在NO3,I,Cl,Fe3+中的一种或几种.向该溶液中滴入溴水,单质溴被还原.由此推断该溶液 3.下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是A.二氧化硅 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.水4.下列物质中,既能同强酸或强碱作用,一定条件下又能作氧化剂或还原剂的是 A.(NH4)2SB.NaHSO3 C.Al(OH)3 D.Fe
2、S5.不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 A.Cl2与H2S溶液发生置换反应B.受热时H2S能分解,HCl则不能C.单质硫可在空气中燃烧,Cl2不能D.溶于水时HCl是强酸,H2S是弱酸6.将20mL充满NO和NO2混合气体的试管倒立于水中,过一会儿,当试管内有6mL水上升时,液面不再变化. 原混合气体中NO和NO2的体积比为(在相同条件下) A.9:11 B.11:9 C.7:3 D.3:77.取相同物质的量浓度、相同体积的(NH4)3PO4,(NH4)2HPO4,NH4H2PO43种溶液,分别滴加NaOH溶液直至恰好完全反应,则3种溶液耗用NaOH溶液的体积之比是 A.1:2:3
3、B.3:2:1 C.1:1:1 D.6:3:28.室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是A. B. C. D.9.在水溶液中能大量共存,加入过量的稀H2SO4后有沉淀和气体产生的离子组是 A.HCO,Cl-,Na+,Ba2+ B.AlO2,S2,Na+,K+C.SiO32-,CO32-,K+,Na+ D.Ba2+,Al3+,NO3,Cl-10.a,b,c,d,e五种无色气体,进行如下实验:实验步聚 实验现象a,b相混合 气体变成棕色c,d相混合 产生白烟c,e分别通入少量溴水中 溴水均成无色透明溶
4、液b,e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色的沉淀则a,b,c,d,e可能依次是 A.O2,NO,HCl,NH3,CO2 B.O2,NO,NH3,HCl,SO2C.NO,O2,NH3,HCl,SO2 D.HBr,Cl2,NH3,H2S,C2H411.某混合气体中可能含有H2,CO,CO2,HCl,NH3和H2O(气)中的两种或多种,当混合气体依次通过澄清的石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸(无明显现象)、灼热的氧化铜(变红)、无水硫酸铜(变蓝)对该混合气体成分的正确判断是A.一定没有CO2,肯定有H2 B.一定有CO2,CO和H2O(气)C.可能有CO2,NH3和H2O(气)
5、D.一定有H2,CO2和HCl12.限用一种试剂即可区别Na2S,Na2S2O3,Na2CO3,NaAlO2,Na2SO4五种无色溶液,这种试剂应选用 A.烧碱溶液 B.盐酸 C. 氨水 D.氯化钡溶液13.有Na2CO3,Ba(OH)2,H2SO4三种体积和物质的量浓度都相等的溶液,几位同学按不同的顺序将它们混合(产生沉淀立即过滤掉),对于所得溶液,下列结论正确的是 A.溶液一定显碱性 B.溶液不可能显碱性C.溶液可能显碱性 D.溶液不可能显酸性14.下列各组物质都能使溴水退色的是 A.石灰水、裂化汽油 B.NaHS溶液、SO2C. NaCl溶液、NaI溶液 D.CaCl2溶液、Na2S溶液
6、15.我国城市环境中的大气污染物主要是 A.CO2,Cl2,N2,酸雨 B.SO2,CO,NO2,烟尘C.NH3,CO2,NO,雾 D.HCl,SO2,N2,粉尘16.有X,Y,Z三种物质,把过量的X与Y共热,有气体产生,把该气体通入少量Z的溶液中,会产生白色沉淀,则X,Y,Z可能是 X Y Z A.浓硫酸 NaCl+MnO2 AgNO3B.NaOH溶液 Ca(HCO3)2 Ca(OH)2C.NaOH溶液 (NH4)2SO4 KAl(SO4)2D.浓硫酸 NaCl H2S17.下列每组均有三种等物质的量浓度、等体积的溶液,若将它们混合起来,无沉淀物产生的是A.AlCl3,H2SO4,KOH B
7、.BaCl2,NaOH,KHCO3C.AgNO3,HNO3,NaBr D.FeCl3,HNO3,Ca(OH)218.某单质甲及其化合物乙、丙、丁、戊在一定条件下发生如图所示的变化,乙可以是 A.PH3 B.H2S C.HCl D.NH319.下列物质的用途错误的是 A.食盐用于制纯碱 B.硅藻土作吸咐剂C.用硫酸铜配制农药 D.乙二醇作医用消毒剂20.下列变化肯定不可逆的组是 晶体的溶解; 盐溶液的电解;盐的水解; 电解质的电离;乙酸乙酯的生成; Fe(OH)3溶液与硅酸溶胶混合;蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液;蛋白质溶液中加入福尔马林;合成氨.A. B. C. D.21.下列各组盐的混合物
8、加热或溶于水均有CO2气体放出的是 A.Al2(SO4)3和NaHCO3 B.Na2SO4和NH4HCO3C.MgSO4和Na2CO3 D.NaHCO3和NaHSO422.由H2SO4,Al2O3,NaOH,Mg,Cl2两两之间进行反应,可制得的正盐有 A.五种 B.六种 C.七种 D.八种23.下列各组中的两种物质,能直接相互转变的是 A.NH3,NO B.O2,F2 C.NO,NO2D.H2S,SO224.把两种固体混合加入水中,可产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体,这两种固体可能是A.NaHCO3和Na2O2 B.铝粉和NaOHC.Na2SO3和SO3 D.Na2CO3和P2O5二 填空题
9、(共15.5分)25.A,B,C是三种短周期元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物.这些单质和化合物之间存在如上图所示关系.写出符合上图关系的A,B,C的化学式,(1)(3)中的A不在同一主族.(1)若A是 ,则B为 ,C为 ;(2)若A是 ,则B为 ,C为 ;(3)若A是 ,则B为 ,C为 .26.大苏打(硫代硫酸钠)具有下列性质:Na2S2O3+CO2+H2O=NaHCO3+NaHSO3+S2Na2S2O3+O2=2Na2SO4+2S为防止大苏打变质,通常在配制的标准大苏打溶液中,加入少量Na2SO3和纯碱.加Na2SO3的作用是_;有关反应式为_ ;加Na2CO3的作用是_ ;有关反应式为
10、 27.A+,B+,C-,D,E五种微粒(分子或离子),每个微粒均含10个电子,已知:A+C-D+E B+C-2D请回答以下问题:(1)C-的电子式为 .(2)具有相同空间构型的微粒是 和 .已知XYn型的分子或离子,当X原子上无孤对电子时,Y原子在空间呈对称排列,则A+中的键角为 .(3)分别写出A+和D反应、B和E反应的离子方程式.A+D: ,B+E: .28.常温常压下,A,B,C,D是四种气体,W,T,X,Y,Z是五种固体,其中固体Z是Y和W组成的混合物,已知构成W的阴阳离子的电子层结构完全相同,它们有如下的转化关系(固体用方框表示):请填写以下空白:(1)X是 ,B是 .(2)写出下
11、列转化的反应方程式,是氧化还原反应的要标明电子转移方向和数目.WD+T: ,ZC: .三、简答题(共5.5分)29.将两种不含结晶水的白色晶体A和B以等物质的量混合后,放入硬质试管中,加强热能放出无色气体C,C溶于水至饱和,得无色液体D,将试管内残留的固体E取出,溶于水,其水溶液里+1价的阳离子的离子结构示意图为阴离子和Ba(NO3)2反应生成不溶于盐酸的白色沉淀.D的浓溶液与KMnO4混合,生成的气体能使石蕊溶液褪色,A的水溶液显酸性.用化学式表示A、B、C、D、E各是什么物质.写出有关化学方程式.四、实验题(共6分)30.CuSO4在一定条件下发生如下分解:CuSO4=CuO+SO2+SO
12、3+O2,有人设计通过实验测定反应产生的SO2,SO3,O2的物质的量的方法,并经计算确定该条件下分解反应式各物质的系数.实验可能需要的仪器如下图所示:实验测得数据及有关结果如下:准确称量无水硫酸铜6.0g.测出量筒中水的体积后,折算成排水之气体在标准状况下的体积为280mL.干燥管质量在实验结束时增加2.4g.实验结束时,装置F中的溶液变为NaHSO4溶液(不含其他溶质)请回答以下问题:(1)按装置从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为 .(2)装置F的作用是 .(3)装置D的作用是 .(4)确定装置E的进、出口的原则是 .(5)首先应计算的物质是 .通过计算推断,该条件下反应的化学方程式为
