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1、（2015新课标I）11微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】A【解析】A选项根据C元素的化合价的变化二氧化碳中C元素的化合价为最高价+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成，错误；B选项在微生物的作用下，该装置为原电池装置，反应速率比化学反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生，正确；C选项原电池中阳离子向正极移动，正确；D选项电池的总反应实质是葡萄糖的
2、氧化反应，正确，答案选A。（2015天津）10锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡【答案】C【解析】电池的总离子方程式为：Zn+Cu2+= Zn2+Cu，其中甲中电极方程式为：Zn-2e-= Zn2+；乙中电极方程式为：Cu2+2e-= Cu；由此判定，A项，铜电极上发生得电子的还原反应； B项，阳离子交换膜只允许阳离子通过，即甲中生成的Zn2+向乙池移动，而甲池的
3、c(SO42-)不变；C项，根据B项分析，乙池的变化相当于Cu2+变成Zn2+，质量随即由64变为65，故乙池溶液的总质量增加；D项，本题中的阳离子交换膜只允许阳离子，阴离子不会移动，甲池中产生的阳离子Zn2+移向乙池后，中和了失去后Cu2+的SO42-，保持了溶液中的电荷平衡。（2015四川）用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为910，阳极产生的ClO-和CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A 用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式为：Cl-+2OH- -2e-=ClO-+H2OC.阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-D除去CN-
4、的反应：2CN-+5ClO-+2H+=N2+2CO2+5Cl-+H2O【答案】D【解析】A选项石墨作阳极，为惰性电极，由溶液中的Cl-放电，电极反应式：Cl-+2OH-2e-=ClO-+H2O，铁作阴极，在碱性环境下发生2H2O+2e-=H2+2OH-，故ABC正确；D选项PH=9-10的碱性溶液不可能是H+来反应，离子反应为2 CN-+5ClO-+H2O=N2+2CO2+5Cl-+2OH-福建卷.2015.T11.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H20和C02转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时，H+从b极区向
5、a极区迁移C.每生成1mol O2，有44gC02被还原D.a电极的反应为:3C02+18H+-18e-=C3H80+5H20【答案】B【解析】：本题考查的是电解池。根据电解池的工作原理可知，a为阴极，b为阳极。A选项中，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A错误。B选项中，电解池工作时，阳离子移向阴极，故B正确。C选项中，每生成1molO2，转移4mol电子，根据得失电子守恒，a极只有2/3mol CO2，故C错误。D选项中，a极是阴极，得到电子，而不是失去电子，故D错误。（2015上海）12与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）A硫酸铜B氢氧化钠C硫酸亚铁D二氧化硫【答案】A【解析】硫酸铜与
6、氢硫酸反应，会产生CuS沉淀，故选A。上海卷.2015.T14研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（）Ad为石墨，铁片腐蚀加快Bd为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OHCd为锌块，铁片不易被腐蚀Dd为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e H2【答案】D【解析】由图可知，若d为石墨，则活泼金属做负极，加快了铁片的腐蚀，A正确；d为石墨，电极反应为：O2+2H2O+4e- 4OH-，B正确；若d为锌块，则为负极，所以铁片不易被腐蚀，C正确，D错误。故选D。（2015江苏）10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）A.
7、反应，每消耗1mol转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为：C.电池工作时，向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为：【答案】D【解析】A项根据甲烷中碳为-4价，转化为一氧化碳中碳+2价，转移的是6mol电子。B项中应该是氢气和一氧化碳同时失去电子放电。C项电池工作时碳酸根离子应该向A极移动结合A极产生的氢离子生成二氧化碳气体。D项正确。（2015江苏）11.下列说法正确的是（）A.若分解产生1mol ,理论上转移的电子数约为46.021023B.室温下,pH=3的溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.一定条
8、件下反应达到平衡时，【答案】C【解析】A项根据化学反应方程式，因为过氧化氢中氧元素为-1价，所以2mol过氧化氢分解生成1mol氧气时转移2mol电子，所以A项错误。B项PH=3的醋酸溶液，醋酸的浓度大于10-3mol/L，所以与等体积强碱氢氧化钠混合，溶液PH7。D项合成氨的反应达到平衡时，是2v（H2）正=3 v（NH3）逆，所以D错误。（2015新课标II）26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表溶解度/（g
9、/100g水）温度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题:（1）该电池的正极反应式为_，电池反应的离子方程式为_。（2）维持电流强度为0.5，电池工作5分钟，理论上消耗锌_。（已知）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有，二者可通过_分离回收；滤渣的主要成分是、_和_，欲从中得到较纯的，最简便的方法为_，其原理是_。（4）用废电池的锌皮制备的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是
10、：加稀溶解，铁变为_，加碱调节至pH为_时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为_时，锌开始沉淀（假定浓度为0.1mol）。若上述过程不加后果是_，原因是_.【答案：】（1）MnO2+H+e-=MnOOH 、Zn+ 2MnO2+2H+=Zn2+2 MnOOH（2）0.05g（3）加热浓缩、冷却结晶；碳粉；MnOOH；空气中加热；碳粉变为二氧化碳，MnOOH变为MnO2（4）Fe3+ ；2.7；6；锌离子和二价铁离子无法分离；它们的Ksp 相近无法分离【解析：】此题考酸性锌锰干电池，（1）Zn做负极，Zn-2e-=Zn2+MnO2做正极，溶液显酸性，由MnO
11、2得电子，电极反应为MnO2+H+e-=MnOOH，两极相加总反应就是Zn+ 2MnO2+2H+=Zn2+2 MnOOH ，（2）维持电流强度为0.5，电池工作5分钟，理论上消耗锌为0.0007mol.所以质量为0.05g，（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有，两个溶解度一个受温度影响较大，一个较小，可用重结晶法，二者可通过加热浓缩，冷却结晶分离回收，碳粉和MnOOH都不溶，所以最后还有碳粉和MnOOH，根据碳粉和MnOOH性质，在空气中加热碳粉变为二氧化碳，MnOOH变为MnO2（4）H2O2具有强氧化性把Fe直接变成三价铁离子，根据溶度积原理，Ksp Fe（OH）3= Fe
12、3+ (OH-)3，(OH-)3= Ksp Fe（OH）3Fe3+ (OH-)3=1034，Kw=H+ OH-得出H+=10-2.7，所以PH为2.7，同理可得继续加碱至pH为6时，锌开始沉淀，若上述过程不加后果是锌离子和二价铁离子无法分离，因为它们的Ksp 相近无法分离。（2015新课标II） 28.（15分）二氧化氯（，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用与在存在下制得，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)实验室用、盐酸、（亚氯酸铜）为原料，通过以下过程制备：1.电解时发生反应的化学方程式为_。2.溶液X中大量存在的阴离子有_。3.除去中的可选
13、用的试剂是_（填标号）。a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中CIO的含量：I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；V.用0.1000硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（），指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内与碘化钾反应的离子方程式为_。玻璃液封装置的作用是_。 V中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。测定混合器中的质量为_g（4）用处理过
14、的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_（填标号）a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁【答案：】（1）2:1（2）Cl-、OH-。c（3）吸收残余的气体。淀粉溶液，溶液由蓝色变无色，且半分钟内颜色不发生变化0.02700（4）d【解析：】（1）工业上可用与在存在下制得，根据得失电子守恒，变成得到一个电子，变成SO42-失去两个电子，根据电荷守恒该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1，（2）依据题意，电解时产生的氢气，说明有H+得电子，因此需要分析是负三价的N失去电子还是负一价的Cl失去电子，根据后续题意可以得出，NCl3水解得氨气和次氯酸，所以被次氯酸氧化，所以电解方程式是，与NCl3反应的方程是6 + NCl3+3H2O=6+NH3+3NaCl+3NaOH,所以最后X溶液大量存在的是Cl-、OH-。要与水剧烈反应，除去中的可选浓硫酸。（3）根据物质所处的环境。方程式为玻璃液封装置的作用是吸收残余的气体，V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变无色，且半分钟内颜色不发生变化。根据2-5I2-10S2032-的守恒关系，用去0.002mol的硫代酸钠，所以的物质的量为0.0004mol，质量为0.027g。（4）用处理过
