《浙江省台州市临海杜桥中学2013-2014学年高一(下)期中化学试卷解析.》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省台州市临海杜桥中学2013-2014学年高一(下)期中化学试卷解析.（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 2013-2014学年浙江省台州市临海杜桥中学高一（下）期中化学试卷 一、选择题（每个小题只有一个选项，每个小题2分，共48分）1（2分）（2013春台州期中）下列跟红磷和白磷的关系相同的一组物质是（）A12C和14CB16O2和18O2C正丁烷和异丁烷D金刚石和石墨考点：同素异形体菁优网版权所有专题：原子组成与结构专题分析：根据同一元素的不同单质互称同素异形体，红磷和白磷是磷元素的不同单质，属于同素异形体解答：解：A、12C和14C是质子数相同，中子数不同的原子，互称同位素，故A错误；B、16O2和18O2是同种物质，不是同素异形体，故B错误；C、正丁烷和异丁烷是分子式相同，结构不同的化合
2、物，属于同分异构体，故C错误；D、金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故D正确；故选：D点评：本题考查了同素异形体的判断，难度不大，明确同素异形体首先必须是单质2（2分）（2012春南安市校级期末）有X和X+两种粒子，下列叙述正确的是（）A一定都是由质子、中子、电子构成的B化学性质几乎完全相同C质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D核电荷数和核外电子数一定相等考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A、X的中子数为AZ可能为0，如氕；X+的核外电子数=Z1可能为0，如H+；B、两种粒子的核外电子数不同，化学性质不同；C、质子数都是Z
3、，X和X+的质量数分别为A、A+1，中子数分别为：AZ、A+1Z；D、核电荷数=质子数=Z，X和X+的核外电子数分别为Z、Z1解答：解：A、X的中子数为AZ可能为0，如氕；X+的核外电子数=Z1可能为0，如H+，故A错误；B、两种粒子的核外电子数不同，化学性质不同，故B错误；C、质子数都是Z，X和X+的质量数分别为A、A+1，中子数分别为：AZ、A+1Z，故C正确；D、X和X+的核电荷数=质子数=Z，核外电子数分别为Z、Z1，故D错误；故选：C点评：本题考查核素的组成和质量数质子数、中子数的相互关系，涉及两个关系式的应用：质量数A=质子数Z+中子数N核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数，注意
4、阳离子质子数=核外电子数+所带电荷数3（2分）（2014春临海市校级期中）下列关于元素周期表的叙述，正确的是（）A元素周期表含7个主族，8个副族和0族，共16个族B金属元素的种类比非金属元素多C元素周期表共七个周期，14为短周期，57为长周期D科学家在周期表中金属与非金属的分界线处找到了优良的催化剂考点：元素周期表的结构及其应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素周期表含7个周期、16个族，7个周期为短周期（13）、长周期，16个族为7个主族、7个副族、1个0族、1个族，元素的位置决定性质，以此来解答解答：解：A元素周期表含7个主族，7个副族和0族、1个族，共16个族，故A错误；
5、B已经发现的一百余种元素中，金属元素有80余种，金属元素的种类比非金属元素多，故B正确；C元素周期表共七个周期，13为短周期，47为长周期，故C错误；D科学家在周期表中金属与非金属的分界线处找到了优良半导体材料，而过渡元素区找到优良的催化剂，故D错误；故选B点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期表的结构为解答的关键，注意元素的位置与性质，题目难度不大4（2分）（2014春临海市校级期中）下列有关叙述正确的是（）A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子BS2的结构示意图：C元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D多电子原子中，在离核较近的区域内运动
6、的电子能量较低考点：核素；原子结构示意图；原子核外电子的能级分布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A同位素的质子数相同；BS2的电子数比原子多2个；CO、F无正价；D能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动解答：解：A同位素的质子数相同，则第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs的质子数相同，故A错误； B硫离子（S2）的结构示意图，故B错误；C最外层电子数不一定等于元素的最高化合价，如O、F无正价，故C错误；D多电子原子中，核外电子的能量是不同的，能量低的通常在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，故D正确故选D点评：本题考查同位素、原子结构示
7、意图、原子核外电子排布等知识，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握5（2分）（2014春临海市校级期中）下列关于SO2的说法正确的是（）A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色来源:Z.xx.k.ComB在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，通入NO2气体有白色沉淀生成CSO2、漂白粉都能使红墨水褪色，其原理相同D二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性考点：二氧化硫的化学性质版权所有专题：氧族元素分析：二氧化硫具有漂白性，使品红褪色，而具有还原性，与溴水、高锰酸钾、硝酸等发生氧化还原反应；具有酸性氧化物的通性，以此来
8、解答解答：解：ASO2具有漂白性，它能使品红溶液褪色，具有还原性使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫使石蕊变红，故A错误；B在BaCl2溶液中通入SO2气体，不反应，则溶液仍澄清，而通入NO2气体发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子结合有白色沉淀生成，故B正确；CSO2、漂白粉都能使红墨水褪色，分别为二氧化硫的化合反应、漂白粉的强氧化性，其原理不相同，故C错误；D二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因二者不反应，浓硫酸具有吸水性，但二氧化硫具有还原性，故D错误；故选B点评：本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握漂白原理及发生的氧化还原反应为解答的关键，题目难度不大6
9、（2分）（2014春临海市校级期中）对于下列事实的解释错误的是（）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B硫酸工业中，SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全CC和浓HNO3反应既表现硝酸的氧化性又表现酸性D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显碱性考点：浓硫酸的性质；工业制取硫酸；氨的化学性质；硝酸的化学性质版权所有专题：元素及其化合物；有机化学基础分析：A浓硫酸能将蔗糖中的H、O以水的形式脱去；BSO3用98.3%浓硫酸吸收效果好；C根据元素化合价变化确定浓硝酸的性质；D碱液能使无色酚酞试液变红色解答：解：A浓硫酸能将蔗糖中的H、O
10、以水的形式脱去，该反应体现浓硫酸的特殊性，故A正确；BSO3用98.3%浓硫酸吸收效果好，可防止形成酸雾，有利于SO3吸收完全，故B正确；CC+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O，该反应中N元素化合价由+5价变为+4价，所以浓硝酸体现氧化性，故C错误；DNH3+H2ONH3H2ONH4+OH，碱液能使无色酚酞试液变红色，氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显碱性，故D正确；故选C点评：本题考查了浓硫酸、硝酸、氨水的性质，明确反应原理是解本题关键，知道浓硝酸、浓硫酸的性质，题目难度不大7（2分）（2010秋下陆区校级期末）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl2
11、；Fe2O3；Zn；KNO3，可使铜粉溶解的是（）ABCD考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；硝酸的化学性质版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据铜的化学性质，如：铜不能与非氧化性酸反应，但可以和氧化性酸反应，能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性条件下硝酸盐等反应解答：解：因铜不如铁活泼，则铜不能与FeCl2反应，故错误； 因Fe2O3能与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3能与铜粉反应：Fe2（SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4，铜粉溶解，故正确；Zn、Cu、H2SO4形成原电池，加快了反应，但发生的化学反应为Zn+H2S
12、O4=ZnSO4+H2，Zn溶解，故错误；根据铜与稀HNO3反应，由该反应的离子方程式：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，可知Cu遇到H+、NO3能发生氧化还原反应，故正确；故选A点评：本题主要考查了金属铜的化学性质，对于铜和硝酸的反应要特别注意，可以直接加硝酸也可以分步产生：先加非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）后加硝酸盐8（2分）（2014春临海市校级期中）某强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）ANa+ NO3 K+ Fe2+BK+ I NO3 Ag+CNa+ Cl K+ NO3DNH4+ NO3 Na+ SO32考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：在酸性溶液中，
13、存在电离的氢离子；离子能够大量共存，离子之间不满足离子反应发生条件，如生成难溶物、弱电解质、气体、发生氧化还原反应、生成络合物等，以此解答该题解答：解：A酸性条件下NO3与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；BI与Ag+反应生成AgI沉淀，不能大量共存，故B错误；C酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D酸性条件下NO3与SO32发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误故选C点评：本题考查离子的共存，为高频考点，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，选项AD中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大9（2分）（2014春临海市校级期中）下列离子方程式中正确的是（）AH2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OB碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3+OHCO32+H2OC常温下，将铜片加入稀硝酸中：Cu+2H+Cu2+2H2D氧化亚铁与稀硝酸反应：FeO+2H+Fe2+H2O考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A反应生成硫酸钡和水；B漏写铵根离子与碱的反应；C发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水；D发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水解答：解：AH2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H
