化学1必修2.2《离子反应》课件

《化学1必修2.2《离子反应》课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学1必修2.2《离子反应》课件（60页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、第二章 化学物质及其变化,第二节 离 子 反 应,第二节 离 子 反 应,第一课时 酸碱盐在水中的电离,第二课时 离子反应发生的条件,第二章化学物质及其变化,课时1 酸碱盐 在水溶液中的电离,第一节离子反应,根据初中所学的知识，哪些物质在什么情况下可以产生自由移动的离子？ 可通过什么方法检验这些物质含有自由移动的离子？ 物质溶解于水时产生自由移动的离子过程可用什么方程式来表示？,酸碱盐在水溶液中的电离,预习讨论,生活中的问题,湿手更易触电，原因是什么？,电流带电粒子的定向移动 湿“水”（很多物质的良好溶剂）,NaCl,酸碱盐在水溶液中的电离,让我 好好想想 ？,【触电原因】 【注意事项】,潮湿

2、的空气导电，,不纯的水导电湿手触开关或浴室触电,不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线,引自初三物理“用电安全”,酸碱盐在水溶液中的电离,化学问题：NaCl溶液导电性研究,1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性,不导电,导电,酸碱盐在水溶液中的电离,NaCl的电离,【关键词】 将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，NaCl发生了电离。,酸碱盐在水溶液中的电离,【归纳整理】,氯化钠在水中的溶解和电离,导 电,【电离】,溶于水或熔融状态时生成

3、自由移动离子的过程,酸碱盐在水溶液中的电离,物质溶解于水时产生自由移动的 离子过程可用什么方程式来表示？,【讨论与思考】,2. 电离及电离方程式,填空： 能发生电离的物质类别： 电离的条件(与通电有无关系)： 电离的结果： 电离的定义： 电离的表示方法：,电离方程式,用分子式和离子符号表示电解质电离的方程式叫做电离方程式 例如： NaCl 溶于水时发生电离生成Na+和Cl-电离方程式：,NaCl = Na+ + Cl-,酸碱盐在水溶液中的电离,电离方程式,HCl、HNO3、H2SO4溶于水时发生电离。 电离方程式为：,HCl = H+ + Cl-,HNO3= H+ + NO3-,H2SO4=2

4、H+ + SO42-,酸碱盐在水溶液中的电离,讨论分析以上电离方程式的共性， 你能初步确定它们属于哪类物质吗?,电离方程式,写出下列物质的电离方程式,第三组 KCl Na2SO4 (NH4)2SO4,第一组 HCl H2SO4 HNO3,第二组 NaOH Ba(OH)2 KOH,分组练习,酸碱盐在水溶液中的电离,【信息提示】 电离方程式书写的步骤： 1.写等号左边写出化学式； 2.等号右边写出阳离子、阴离子符号离子所带电荷与相应的元素的化合价相同 3.配阴、阳离子前面配上系数。阴阳离子所带电荷总数相等； 4、检验“等号”两边是否“守恒”（质量、电荷）,电离方程式,酸碱盐在水溶液中的电离,第一组

5、 HCl =H+ + Cl- H2SO4=2H+SO42- HNO3=H+NO3-,第二组 NaOH=Na+OH- Ba(OH)2=Ba2+2OH- KOH=K+OH-,第三组 KCl= K+ + Cl- Na2SO4=2Na+SO42- (NH4)2SO4=2NH4+SO42-,酸碱盐在水溶液中的电离,第一组 HCl =H+ + Cl- H2SO4=2H+SO42- HNO3=H+NO3-,第二组 NaOH=Na+OH- Ba(OH)2=Ba2+2OH- KOH=K+OH-,第三组 KCl= K+ + Cl- Na2SO4=2Na+SO42-(NH4)2SO4=2NH4+SO42-,物质的分

6、类,分类：（标准一定条件下是否电离),酸,碱,盐,从电离角度对酸、碱、盐定义,盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物叫做盐。,酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的 化合物叫做酸。,碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。,讨论 分析,思考与交流 【课本 P31】,酸碱盐在水溶液中的电离,问题,电解质和非电解质,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。,有人说将BaSO4溶于水中，形成的溶液不导电，说明BaSO4不是电解质。你同意这种意见吗？,酸碱盐在水溶液中的电离,【小结】,1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出 自由移动的离子,2、可通过其水溶液是否导电来检验 物质是否电

7、离出自由移动的离子,3、电离可用电离方程式来表示。,酸碱盐在水溶液中的电离,都是电解质,酸.碱.盐,氯化氢和氢氧化钠在水中的电离,酸碱盐在水溶液中的电离,一、电解质和非电解质,电解质： 在水溶液里或熔化状态下能够 导电的化合物。,非电解质： 无论是固态或是水溶液都不 导电的化合物。,如：酸、碱、盐等,如：蔗糖、酒精等,酸碱盐在水溶液中的电离,小结,仔细分析 ？,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜 固态 NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH 水溶液 熔融状态的 KNO3 葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：,酸碱盐在水溶液中的电离,思考与交流,1.能够导

8、电的物质不一定是电解质。,2.电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能产生（电离出）自由移动的离子。,启示,酸碱盐在水溶液中的电离,小结：本课学习的内容与过程,？,不导电,导电,电离 电离方程式,电解质,酸、碱、盐,1.电解质与非电解质都应是化合物，请问金属铜与 K2SO4溶液是电解质吗？ 2.电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。若SO2溶于水生成H2SO3，可以导电，由此得出SO2是电解质的推论，你认为对吗？,【问题讨论】,【小试身手】 判断下列电离方程式书写是否正确? 1.Fe2(SO4)3=2Fe2+ +3SO42 2.K2CO3 =2K

9、 + + 3CO,作业,P33-1、3、4、8、11,第二课时 离子反应及条件,第二节 离子反应,本课要学习的内容,1.酸碱盐在水中的电离 2.关于酸碱盐的定义 3.什么是离子反应 4.离子反应发生的条件 5.学会书写离子方程式,离子反应及其发生的条件,1. 下列物质中属于电解质的是 ； 属于非电解质的是 。 A.Fe B.NaOH C.C12H22O11(蔗糖) D.H2SO4溶液 E.CH3COOH(醋酸) F.SO2 G.CH3CH2OH(酒精) H.NaCl I.Na2O,【问题思考】,B,C,E,G,H,离子反应及其发生的条件,F,I,【问题讨论】,1.若将100mL 1molL1

10、KNO3溶液与100mL 1molL1 NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_ 2.若将100mL 1molL1 AgNO3溶液与100mL 1molL1 NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_,离子反应及其发生的条件,离子反应及其发生的条件,离子反应,电解质在溶液中进行的反应叫离子反应,溶液澄清， 无明显变化,产生白色沉淀,Na2SO4 溶液与 BaCl2 溶液进行离子反应的实质是：,SO42- + Ba2+ = BaSO4,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。,1.离子方程式：,2Na+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+2Na+2Cl-,因为在

11、反应前后离子没有发生变化。 (反应前后离子都是自由移动的).,分析：,离子反应及其发生的条件,用离子方程式表示CuSO4溶液与NaOH溶液混合时发生的离子反应。,Cu2+ SO42- Na+ OH-,Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2,离子方程式,2.正确书写离子方程式的步骤,（1）写出化学方程式：,例：2AgNO3+CuCl2= 2AgCl+Cu(NO3)2,（2）把易溶于水、易电离(强酸强碱可 溶性盐)的物质拆写成离子形式。 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,离子方程式,（3）删去方程式两边形式

12、相同的离子：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,（4）整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：,2Ag+ +2Cl-= 2AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,正确书写离子方程式的步骤,离子方程式,离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查,“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。,不能拆,单质：Na、Br2,氧化物：Na2O、SO3,难溶物：CaCO3、BaSO4,气体：NH3、CO2、O2,弱电解质：H2CO3、H2O,易溶且易电离的物质,能拆的,弱酸的酸式根：HCO3-,离子方程式,以碳酸钠溶液与盐酸反应为例 1.

13、（写）写出反应的化学方程式。 2.（拆）把溶于水且完全电离的物质写成离子形 式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化 学式表示。 3.（删）删去化学方程式两边不参加反应的离子 4.（查）检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。,Na2CO3 + 2HCl 2 NaCl + CO2+H2O,（拆） 2Na+CO32- +2H+2Cl- 2 Na+ +2Cl- +CO2+H2O,CO32- + 2H+ CO2+ H2O,离子方程式的书写,实验22 向盛有2 mL NaOH 溶液的试管中加入2 mL 稀HCl,离子方程式,分组实验2-3,1.向盛有2 mL Na2SO4 溶液

14、的试管中加入2mLBaCl2溶液,2.向盛2 mL NaOH 溶液的试 管中滴加酚酞溶液，再慢慢 加入稀盐酸，直到无色,3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的试管中加入2 mL 稀HCl,产生白色沉淀 Ba2+SO42-=BaSO4,红色慢慢变浅，最后无色 H+OH- = H2O,有无色无味气体产生 2H+CO32-=CO2+H2O,3.离子反应发生的条件,离子反应发生的条件,参考课本实验2-3-1： CuSO4溶液与BaCl2 溶液的反应，有什么现象产生?写出离子方程式,讨论： 为什么参加反应的物质不同，却产生相同的现象？,产生白色沉淀 Ba2+SO42-=BaSO4,【讨论与思考】,离子反

15、应发生的条件,练习：写出下列反应的离子方程式 (1)盐酸与氢氧化钠溶液反应 (2)硫酸与氢氧化钾溶液反应 (3)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应 (4)硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应,SO42-+Ba2+BaSO4,不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应,离子反应发生的条件,H+ + OH- = H2O,4. 离子方程式的意义,(5)将下面化学方程式改写为离子方程式： 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa+CO2+H2O,(6)醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应,2CH3COOH + CO32- 2CH3COO- + CO2+H2O,CH3COOH + OH- CH3COO- + H2O,离子反应发生的条件,思考与交流,设问：醋酸与盐酸在溶液中有什么不同的表现？,Cl-,H+,液 面,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-