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1、2017届安徽省淮北市第一中学高三上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Si-28 P-31 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、单项选择题（本题有25小题，每题2分，共50分）1、下列关于化学用语的表示正确的是A.氯离子的结构示意图： B.间二甲苯的结构简式：C.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：D.碘化铵的电子式：2、分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是A.碱石灰、玻璃、生石灰、溧白粉都是混合物 B.HCl、H2SO4、HNO3均具有
2、氧化性,都是氧化性酸 C.H2O、HCOOH、（NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物 D.Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物3、用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是 A检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的SO32-：试液气体褪色C检验试液中的I-：试液棕黄色溶液蓝色溶液D检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解4、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是A.定容时，俯视瓶颈刻度线B.Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即将溶液转移至容量瓶C.用蒸馏水洗涤溶解过Na2
3、CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶D.在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物5、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移0.2NA个电子B.14g乙烯分子中含有共用电子对数为3NAC.常温常压下，32gO2、O3的混合物含有NA个氧原子D.标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的分子数等于0.1NA6、某容积不变的容器中发生如下反应：2NO2 (g)2NO (g) + O2 (g) H 0 达到平衡后，升高温度，混合气体不变的是A.颜色 B.密度 C.压强 D.总物质的量7、下列有关物质的应用与性质相
4、对应的说法有几个正确明矾能用于净水是因为Al3+水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性FeCl3溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品盐酸既有氧化性又有还原性Fe (OH)3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备A2个 B3个 C4个 D5个8、下列物质转化在给定条件下能实现的是Al2O3NaAlO2(aq)Al (OH)3S SO3H2SO4 饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3 FeCl3(
5、aq)无水FeCl3MgCl2 (aq) Mg(OH)2MgOA B C D9、下列除杂所选用的试剂及操作方法正确的一组是（括号内为杂质)选项待提纯的物质除杂的试剂操作方法ANO2(NO)O2收集气体BCO2 (HCl)饱和Na2CO3溶液洗气CFeCl2溶液（FeCl3)足量铁粉过滤DKCl溶液（MgCl2)NaOH溶液过滤10、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示），下列说法错误的是A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.常
6、温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大11. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A B C D12、下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是选项实验操作或事实实验目的或结论A向某浅黄色试液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀说明原溶液中一定含有FeCl3B将湿润的蓝色石蕊试纸置于集气瓶口，若试纸变红该气体一定为HClC新收集的酸雨，滴加硝酸钡产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-DH3PO3+2HaOH=Na2HPO2+2H2OH3PO3一定属于二元酸13、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有几项：l mol铁与l molCl2充分反应，转移电子数
7、为3NA常温常压下，2gD2O中含中子数、质子数、电子数均不相等等质量的N2和CO所含分子数均为NA过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为NA在含Al3+数目为NA的AlCl3溶液中，Cl-数目等于3NA 一定温度下，l molL-1的CH3OONa溶液含NA个CH3COO-A. 1项 B.2项 C.3项 D.4项14、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是AA气体是NH3，B气体是CO2B第步操作用到的主要玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒C第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶D把纯碱及第步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片15、
8、下列各组物质中，物质之间通过步反应就能实现如图所示变化的是选项甲乙丙丁AN2NH3NONO2BNaNa2ONa2ONa2O2C SiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3DAlAlCl3Al(OH)3NaAlO216、下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后相关反应的离子方程式书写正确的是选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、Cl、S2、Na+NaOH溶液Fe3+3OH=Fe(OH)3BFe2、K+、NO3、SO42BaCl2溶液SO42+Ba2=BaSO4CNa+、Al3+、Cl、SO42-过量KOH溶液Al3+3OH=Al(OH)3DNa+、K+、ClO、SO4
9、2通入少量SO22ClO+SO2+H2O=2HClO+SO3217、下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A通入CO2气体产生CuCO3沉淀B 该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存C与H2S反应的离子方程式：Cu2+S2-=CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+18、将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是19、某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量
10、的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列 说法不正确的是A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72 gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色D该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-20、向200mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L (标准状况下）氯气，反应完成后溶液中有一半的Br-被氧化。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为A.0.1 molL-1 B.0.25 molL-1 C.0.5 molL-1 D.1
11、.0 molL-121、将等物质的量之比n(Na2O2)n(NaHCO3)=12的固体混合物充分加热，则反应完全后所得固体成分为A.Na2CO3 B. Na2O2、 Na2CO3 C. Na2CO3、NaOH D. NaHCO3 、Na2CO322、硫酸铁浸出黄铜矿精矿的工艺中，有主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol。下列说法正确的是A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B氧化剂是Fe3，氧化产物是Cu2C反应中转移电子的物质的量为x molD原Fe3的总物质的量为(yx) mol23、二氧化氯
12、被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，以KClO3溶液为原料，采用电解法生产二氧化氯反应原理如下：4ClO3-+2H2O4ClO2+ O2+4OH-。则下列说法正确的是A.电解过程中OH-向阴极迁移B.阳极反应式为：2 H2O -4e-= O2+4H+C.毎有l mol电子转移，生成标准状况下5.6L气体 D.无法判断电解过程中阴极区溶液的pH变化情况24、某固体粉末含Fe3O4、CuCO3、Cu2O、Al2O3、MgCO3一种或几种，某化学兴趣小组按如下方案进行实验探究。 已知： Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O，下列对实验结果的分析合理的是A.溶液乙中溶质至少2种及以上 B.
13、溶液甲中可能含有Fe3+ C. 固体乙中成分至少2种及以上 D.固体粉末中一定含有Cu2O、Al2O3、MgCO3 25、向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸05L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是ACu与Cu2O 的物质的量之比为2:1B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol二、非选择题（本题有4小题，共50分。）26、 (12分)某校化学学习小组查阅资料获得以下信息：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5，在157升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请写出该反应的离子方程式：_。（2）向盛有乙二酸溶液的试管中加入少量NaHCO3溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_
