《湖南省高一年级2015—2016年度下期期末考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省高一年级2015—2016年度下期期末考试化学试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省岳阳县一中高一年级20152016年度下期期末考试 化 学 科试题出卷人：李孟军时量：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Fe56 一、选择题 ( 每小题2分，每小题只有一个正确选项 )1化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是 （ ）A提倡人们购物时减少使用塑料袋，是为了减少白色污染B绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D硫氧化物和碳氧化物是形成酸雨的主要物质 2设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A常温下，1
2、 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2 NAB18 g D2O中含有的质子数目为10 NAC标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NAD28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA3中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是 （ ）A用胆矾炼铜 B用铁矿石炼铁C烧结粘土制陶瓷 D打磨磁石制指南针4石材的放射性常用镭( Ra)作为标准，居里夫人(Marie Curie)因对Ra元素的研究曾两度获得诺贝尔奖。下列有关镭( Ra)的叙述中不正确的是( )A Ra原子核内有138个中子 B Ra原子核外有88个电子C Ra原子核内有88个
3、质子 DRa元素位于第六周期5许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需发生化学变化就能从海水中获得的物质是（ ） A氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水6一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于体积不变的密闭容器中反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变CSO3和NO的体积比保持不变 D每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 7下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）A酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 B原子半径大小：KNa SOC熔沸点高
4、低：金刚石NaClH2OH2 D还原性强弱：F Cl Br I8下列说法中正确的是 （ ） A石油裂解可以得到氯乙烯 B油脂水解可得到氨基酸和甘油 C所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键 D淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5) n，水解最终产物都是葡萄糖9下列变化不属于化学变化的是 （ ）A石油分馏 B煤的干馏 C钢铁生锈 D蛋白质变性10将一定量的气体A和B充入2 L的密闭容器中，发生反应A(g) +3 B(g) 2C(g)，有关变化如右图所示。下列说法正确的是 （ ）A右图中表示气体B的物质的量随时间变化的曲线是XB2min内用C表示的反应速率 (C) 是0.1molL-1min-1C平衡
5、时，气体A的浓度是0.45 molL-1D平衡时，气体B的转化率是70%111 mol某烷烃燃烧的产物中含有m mol CO2和n mol CO，则该烷烃分子中氢原子个数为 ( )Amn B2(mn) Cmn2 D2(nm1)12在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl-6H+2H3AsO32As3SnCl62-6M，关于该反应的说法中正确的组合是 （ ）氧化剂是：H3AsO3； 还原性：AsSnCl2； 每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol； M为OH-； SnCl62-是氧化产物；ABCD只有13根据CH2=CCH2COOH的结构，
6、它不可能发生的反应是（ ） CH3A与银氨溶液反应析出银B使溴的四氯化碳溶液褪色C与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应D与新制氢氧化铜反应14研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 （ ）A正极反应式：AgCle=AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动 DAgCl是还原产物15如下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余
7、的化学键都是与氢结合，则下列说法正确的是 ( )A图中属于烷烃的是A、C、H B图中与B互为同分异构体的有E、F、HC图中物质碳元素的质量分数最大的是C D图中C和F分子中氢原子数相同16下列化学用语正确的是 ( )AH2O2的电子式： B次氯酸的结构式：HOCl CS2的结构示意图： DCO2的比例模型：17. 下列各对物质中属于同分异构体的是 ( )A16O和18O BO2与O3CCH3CH2CH3与 D 与 18. 下列反应属于取代反应的是 ( )A苯与溴水混合后振荡，水层褪色 B乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色CCH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅 D乙烯通入溴水中，溴水褪色1
8、9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液： SO32 + 2H+ = SO2+H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O： Al3 +4 NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+D向CuSO4溶液中加入Na2O2： 2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O220. 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 ( )21. 己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH
9、= 2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-中R的化合价是 ( )A +3 B +4 C +5 D+622. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 （ ）A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B. 气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C. 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO223. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 （ ）
10、A3种 B4种 C5种 D6种24. 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L的硝酸中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12L NO气体(标准状况下)，再向反应后的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为 （ ）A 450 ml B. 500 ml C. 400 ml D. 不能确定25. 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O) ，设计了如下流程：下列说法不正确的是 （ ）A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一
11、定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O二、填空题26（14分）在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为 ，其中氧化剂是 。（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。 合成氨的反应中的能量变化如右图所示。该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量 （填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。在一定条件下，将一定
