《福建省八县一中2016届高三上学期期中考试化学试题 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省八县一中2016届高三上学期期中考试化学试题 word版含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20152016学年度第一学期八县（市）一中期中考联考高中 三 年 化学 科试卷可能用到的相对原子质量：Na23 C12 Zn65 O16 Ba137 H1 Al27 S32 Fe56 N28 Cl35.5 Mo96一选择题（每题3分，共42分）1化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（ ）A“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。C“乙醇汽油”因油价上涨而被广泛使用它是指在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型的化合物。
2、D某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2。2下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）A.2mol/L Ba（OH）2溶液中Ba2+的物质的量和OH-的物质的量XYZB.200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl)C.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度D. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数3 X、Y、Z三种物质中含同种元素，在一定条件下可以实现如图所示转化：下列推断不正确的是（ ）A.若Y为氧化铝，
3、则Y 生成X的条件是“通电”B.若X为硫单质，则Y 可能为硫化氢C.若Z为硝酸，则X可能为一氧化氮D.若Z为硝酸铁，则Y一定为铁单质4下列操作能达到实验目的是（ ）A向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B加热除去碳酸氢钠中少量氯化铵C用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中，观察过氧化钠的颜色 D用排四氯化碳法收集氨气、氯化氢5下列有关物质分类不正确的是（ ）AKNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐B铝土矿、水玻璃、碱石灰都是混合物C有机玻璃、氮化硅都是有机高分子材料DBaSO4、Na3AlF6、NH4F都是强电解质6下列离子方程式正确且能解释
4、事实的是（ ）A SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O2H+SO32-B. 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2OC向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H+4I-+O22I2+2H2OD用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+ Fe2+ 14H+= 2Cr3+ Fe3+ 7H2O7某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（）ACuO BAl2O3CN2O5DSiO28根据表中信息判断，下
5、列选项不正确的是（）序列参加反应的物质生成物Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 MnO4 Cl2 、Mn2+ A第组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为12B第组反应的其余产物为H2O和 O2C氧化性由强到弱顺序MnO4- Cl2 Fe3+ Br2 D第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol9.下列离子或分子在指定介质中能大量共存的是（ ）A硝酸亚铁溶液中：Al3+、H+、SO42-、Cl-、CO32-B透明溶液中：Cu2+、Fe3+ 、NH4+、NO3-、SO42-C强酸性溶液中：CH3CH2OH、Mg2+
6、、MnO4-、SiO32-D含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.0 L 1.0 mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子C标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA11.下列说法正确的数目是( )二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维 硅酸钠为盐，非碱类物质，故可用玻璃瓶盛装高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸硅
7、溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂，NaOH既非氧化剂也非还原剂A1 B2 C3 D412需要配制500 mL 0.5 mol/L 氢氧化钠溶液，经测定试剂氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol/L 。可能原因是()A定容时溶液没有冷却至室温B容量瓶没有烘干C称量氢氧化钠固体时砝码放反了D定容时仰视读数13某溶液中可能含有SiO32、OH、CO32、SO42、AlO2、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是()A原溶液中一定含有Na2SO4B反应最后形成的溶液中
8、的溶质只有NaClC原溶液中含有CO32- 与AlO2- 的物质的量之比为12D原溶液中一定含有的阴离子是：OH、CO32、SiO32、AlO214某溶液中含K+、Al3+、NH4+、SO42-。取500mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得到9.32g固体1，并收集到224mL(标准状况)气体。在滤液中通入过量的CO2, 经过滤、洗涤、灼烧，称重得到0.51g固体2。原溶液中K+的浓度为（）A0.08mol/L B0.04mol/LC0.02mol/L D0.01mol/L二.填空题（共5题，共58分）15（12分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝
9、酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O （方程式未配平，不考虑 2NO2 N2O4）。（1）硝酸在该反应中体现的性质有_。（2）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_。（3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是_，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为_ mL；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是_。16.（11 分）无水AlCl3易升华，
10、可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3,还含有少量的SiO2 )和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3：2Al2O36Cl2=4AlCl33O2加热回答以下问题： (1)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3CCl2 AlCl3X，设计实验确定气体X的成分：_。(2)在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为_。(3)为测定制得的无水AlCl3产品(含FeCl3杂质)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤
11、出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。过程涉及的离子方程式_、_。AlCl3产品的纯度为_。17.（11 分）钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。(1)反应的尾气可以用NH3H2O溶液吸收合成肥料，写出反应的离子方程式 (2) 钼酸铵溶液中的主要阳离子的检验方法： (3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有 。(4) 写出反应的化学方程式： 。(5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2CH4高温=
12、2CO2H2，CH4H2O高温=CO3H2。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为 。18.（12 分）现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。已知BrO3+6I一+6H+=3I2+Br+3H2O；2BrO3 +I2 = 2IO3 + Br2；请回答下列问题：（1）由反应有同学由此得出氧化性：I2Br2的结论，你认为是否正确 （填是或否），并说明理由 。（2）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，还原产物是 。（3）bc过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式 。（4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为 mol。（5）n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为 19（12分）某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验方案甲组同学用质量法，
