《2016年4月湖北七市高三联考化学试题(含答案)剖析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016年4月湖北七市高三联考化学试题(含答案)剖析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016年4月湖北七市高三联考化学试题(含答案)7. 中国汉语文化博大精深，很多成语体现了化学知识。下列成语中涉及到的主要变化不是化学反应的是（ ） A百炼成钢B饮鸩止渴C铁杵磨针D火上浇油8.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）AL0.1mol/LKAl(SO4)溶液中含有Al3+离子数为0.1NAB标准状况下，112L氦气含有分子数0.5NA Cmol乙烷分子中含有7NA个共价键D32g硫与足量的铜反应，转移电子数2NA9.下列装置能达到实验目的的是（ ）10.C5H11OH（戊醇）发生下列反应时，所得有机产物结构种数最少（不考虑立体异构）的是（ ） A与浓硫酸共热发生消去
2、反应B与浓氢溴酸发生卤代反应C与氧气、铜发生催化氧化反应 D与草酸发生酯化反应11在短周期主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是（ ）A原子半径：丙乙甲丁 B气态氢化物的熔点：丙甲C乙元素在自然界中形成的化合物种类最多D乙和甲、丙、丁都一定能形成两种或两种以上的共价化合物12.已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O，设计如图装置，进行下述操作：向（）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（G）指针偏转若改往（）烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针与的偏转方向相反下
3、列有关说法不正确的是（）A操作过程中C1棒上发生的反应为2I-2e-=I2B操作过程中盐桥中的阳离子移向（I）烧杯C若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置，在操作过程中与C1棒连接的电极上有Cl2产生 D若将微安表换成电解精炼铜装置，在操作过程中与C2棒连接的为纯铜电极13.25时，已知AgCl的ksp1.810-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法错误的是( ) AAg2CO3的ksp为8.110-12BAg2CO3(s)2Cl-(aq)AgCl(s)CO32-(aq) 平衡常数k2.5108C在Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3（）可使C(CO32-)增大
4、（由Y点到Z点）D在0.001molL-1AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀26. I.氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H0 （1）实验室可用下图A装置来制取氨气，请写出所用试剂的名称 。（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。 当悬浮物较多时，停止制备。注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。发生器用冰水冷却的原因是_，液体石
5、蜡鼓泡瓶的作用是 。从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是_（填写选项序号）。a常压加热烘干b高压加热烘干 c减压40以下烘干II.(3)在实验室可用无水醋酸钠与碱石灰为原料，在装置A中反应生成甲烷和碳酸钠，写出该反应的化学方程式_，其主要的副反应是生成丙酮（CH3COCH3），写出该反应的化学方程式_。（4）甲烷中若混有少量不饱和气态烃，设计出检验的方法_。I (1)氯化铵和氢氧化钙 (2)降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例；过滤；CII （3）CH3COONa+N
6、aOHCH4+Na2CO3 2 CH3COONaCH3COCH3+ Na2CO3（4）将气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，若溶液褪色，则说明含有不饱和气态烃27. 铬是极硬的银白色金属，主要用于冶炼各种合金钢和电镀。已知铬在自然界最重要的矿物是铬铁矿Fe（CrO2）2或FeOCr2O3，工业上制备较纯的金属铬的方法常用铝热法，其中一种简要流程如下：（）如果在实验室模拟操作，应包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是_。（2）完成流程图中铬铁矿焙烧时的化学反应方程式：_。 （3）重铬酸钾为橙红色晶体，广泛用于鞣革、电镀、有机合成等领域。鞣革过程中，生皮中的蛋白质发生了_而变得经久耐用。工业可用电解
7、法来处理含Cr2O72-，实验室利用右图装置模拟该法。电解过程中溶液里发生反应：Cr2O72-6Fe2+14H+=6Fe3+ 2Cr3+7H2O。若某一时间段内溶液中减少了0.01mol Cr2O72-，则这段时间电路中至少转移了_mol电子。（4）25时，Na2CrO4溶液中仅存在两种含铬离子（CrO42-、Cr2O72-），在溶液中存在：2 CrO42-（黄色）2H+Cr2O72-（橙色）H2O k51014 25时时，BaCr2O7易溶于水，BaCrO4难溶于水，且ksp(BaCrO4）110-10 第步反应的下列状态一定达到平衡的是( ).aCr2O72-和CrO42-的浓度相同 b2
8、v(Cr2O72-) v(CrO42-) c溶液的颜色保持不变II 若将若将0.2mol/L的Na2CrO4溶液和一定浓度的硝酸等体积混合，充分混合后溶液的pH2，则此时溶液中两种含铬离子的浓度之比c(Cr2O72-）/c(CrO42-)的近似值_；取此混合液1ml与1mol/L的BaCl2溶液混合，试判断混合溶液_（填“能”或“不能”）生成沉淀。（1）沿玻璃棒向过滤器中加水浸没至沉淀，待水自然流尽后重复23次。（2）4Fe（CrO2）2+7O2+8Na2CO32Fe2O38Na2CrO38 CO2 （3）变性；0.12 （4）I. C ; II. 0.15X104 ；能28. 已知氮的氧化物
9、是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：2NO（g）2CO（g）2CO2（g）N2（g）（1）已知：N2（g）O2（g）2NO（g）+180kJ/mol，化学键O=OC=OCO键能（kJ/mol）4978031072则反应：2NO（g）2CO（g）2CO2（g）N2（g） _ kJ/mol。（2）在一定温度下，向体积为的密闭容器中充入2mol NO、1mol CO，10min时反应2NO（g）2CO（g）2CO2（g）N2（g）达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间的变化如图所示。该反应的平衡常数的计算式为_(molL）-1；前
10、10min内N2平均反应速率v（N2）_ 。若保持温度不变，15min时再向该容器中充入NO1.6mol、CO20.4mol，则此时：V（正）_v（逆）（填“”、“”或“”）。若保持其它条件不变，15min时压缩容器至0.5L，20min时反应重新达到平衡，NO的浓度对应的点应是图中的（填字母）_。某科研小组研究发现以AgZSM5为催化剂，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是_ 。利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，其原理如右图。该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂，是一种氧化物，可循环使用
11、。石墨是电池的_极，石墨附近发生的反应电极反应式为_ 。相同条件下，消耗的O2 和NO2的体积比为_。I.(1)-751 (2) (0.42X0.2)/(1.62X0.62)； 0.02mol/(L.min) = B NO的分解反应是放热反应，升温有利于反应逆向进行 II. 正 NO2NO3-e-= N2O536.【化学选修2化学与技术】二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。工业上以废旧显示屏玻璃（含CeO2、Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料，来制取Ce(OH)4和硫酸铁铵矾Fe2(SO4) 3(NH4)2SO424H2O，其工艺流程下图：已知：酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、
12、Ce4+两种主要存在形式；CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液，且有较强氧化性。回答以下问题：(1)反应的离子方程式是_ 。(2)洗涤滤渣B的目的是为了除去_ （填离子符号）。(3)反应的离子方程式是_ 。(4)萃取是分离稀土元素的常用方法，已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）6HT（有机层）2CeT 3（有机层）6H+（水层）。从平衡角度解释：向CeT 3（有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是_ 。(5) 硫酸铁铵矾Fe2(SO4) 3(NH4)2SO424H2O广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是_ 。(
13、6)pH相同的以下四种溶液中，NH4+的浓度大小关系为( )。aFe2(SO4) 3(NH4)2SO424H2O b(NH4)2SO4cNH4HSO4 dNH4Cl(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.832g，加硫酸溶解后，用0.1000molL-1FeSO4标准溶液滴定至终点时，消耗38.00ml标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为_（结果保留三位有效数字）。若所用FeSO4标准溶液在空气中露置一段时间后再滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。(1)SiO22OH- =SiO32+H2O （2）Fe3+、Fe2+ （3）2 CeO2+6H+ + H2O2=2Ce3+ +4H2O + O2（4）加入使C(H+)增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动 （5）Fe3+ +3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+（6）b=dac (7)95.0% ；偏大37.【化学一选修3物质结构与性质】（1）某短周期金属元素R的部分电离能情况如图所示，则R元素位于周期表第_族，其基态原子的电子排布式是_。图中A、
