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1、2017高考理综化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Si-28 Zn-65 Al-27 Mn-55 Fe-56第卷（选择题，共126分）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号填写在答题卡的密封线内。2.选择题每小题选出答案后，将答案涂在答题卡上对应题目的相应位置上。如需改动，用橡皮擦干净后，再填其他答案标号。答案不能答在试卷上。 一、选择题：（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7. 下列说法符合化学事实的是（ ）A大分
2、子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收B包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可8晋葛洪抱朴子内篇黄白记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）。下列说法不正确的（）A记载中的反应属于置换反应 B记载中蕴含了湿法炼铜的原理C由记载得出铁单质是赤色（红色） D每生成1mol铜转移2mol电子9甲苯（）分子中苯环上的一个氢被C4H9原子团取代形成的有机物共有（ ）A8种 B12种 C10种 D16种10设NA表示阿伏加德
3、罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A20 g D2O所含的电子数为10 NA B6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个SiO键 C氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为2 NA D苯与液溴反应生成1mol时消耗0.5NA个Br211下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 （ ）选项实验现象结论A用燃烧的镁条引燃铝热剂剧烈反应该反应是吸热反应B向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀蛋白质发生了变性C处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸水垢溶解Ksp：CaCO3CaSO4D向饱和Na2CO3溶液中通入足
4、量的CO2溶液变浑浊析出了溶解度更小的NaHCO312工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法中正确的是（）Aa极与电源的负极相连 B产物丙为硫酸溶液C离子交换膜d为阴离子交换膜 Db电极反应式：4OH4e=O2+2H2O13常温下，用0.10 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 ( )A点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COO)c(H)C点和点所示溶液中都有
5、：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)D点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)26（14分）高锰酸钾是一种常用的氧化剂下图是利用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺（流程中部分产物已略去）：相关物质不同温度下的溶解度（单位：g）数据如表：物质温度KMnO4CH3COOKK2SO4KCl206.3421711.134.29045.239822.953.9（1）“熔融”步骤反应的化学方程式为 。（2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为： 。（3）操作2是、。（4）图中可以直接进行循环利用的物质是（填化学式）
6、。（5）KMnO4粗晶体中的主要杂质（填化学式）有和；操作3用到的试剂 和 ；若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及原因是 。27(15分)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验：将Fe3+转化为Fe2+（图1）（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为 （2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：查阅资料：SCN的化学性质与I相似，2Cu2+4I=2CuI（白色）+I2实验方案现象结论步骤1：取4mLmol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液产生白色沉淀CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀步骤2：取 无明显现象Cu2+与SCN反应的离子方程式
7、为 实验：将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL 8mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2+NOFe（NO）2+（棕色）（3）用离子方程式解释NO 产生的原因 （4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应：Fe2+与HNO3反应； 反应：Fe2+与NO反应依据实验现象，甲认为反应的速率比反应 （填“快”或“慢”）乙认为反应是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是 。请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因 28（14分）甲醇
8、是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一回答下列问题：（1）工业上可用CO2 和H2反应合成甲醇已知25、101kPa 下：H2（g）+O2（g）H2O（g）H1=242kJ/molCH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H2=676kJ/mol写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O（g）的热化学方程式： 下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是 （填字母代号）合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g）某温度下该反应的平衡常数K=1若起始时c（CO）=1mol/L，c（H2
9、O）=2mol/L，则达到平衡时H2O的转化率为（2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=90.1kJ/mol在250下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol/L）变化如下表所示（前6min没有改变条件）： 2min 4min6min8min CO 0.07 0.060.060.05 H2 x 0.12 0.12 0.2 CH2OH 0.03 0.040.04 0.05 X=若68min时只改变了一个条件，则改变的条件是，第8min时，该反应是否达到平衡状态（填“是”或“不是”）该合成反应的温度一般控制在240270，选择此温
10、度的原因是：此温度下的催化剂活性高； （3）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸在常温下，甲酸的K=1104，20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液与一定量等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的c（HCOOH）=c（HCOO），该溶液pH=，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 36.【化学选修2：化学与技术】（15分）.下列有关叙述正确的是()A. 银锌纽扣电池工作时,Ag2O被还原为AgB. 碱性锌锰电池中,MnO2是催化剂C.放电时,铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D.电镀时,待镀的金属制品表面发生还原反应.锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌,某含锌矿的主要成分为Z
11、nS(还含少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为 。(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的 操作。(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为,其作用是 。(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极,阳极逸出的气是。(5)改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为 。(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌,明代宋应星著的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,冷淀,毁罐取出,即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 。(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌)
