《2017届广东省七校联合体高三上学期第二次联考化学试卷剖析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017届广东省七校联合体高三上学期第二次联考化学试卷剖析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前2017届广东省七校联合体高三上学期第二次联考化学试卷注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题1中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是A食盐 B火碱 C草木灰 D胆矾2关于三种有机物叙述错误的是（SH的性质类似于OH）A都能发生酯化反应B都能与NaOH反应C甲的苯环上的一氯代物有4种D丙
2、的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种3设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5NAB1 mol NaHSO4中的阳离子数为2NAC通常状况下，1 mol NO和0.5 molO2 在密闭容器中混合，生成NO2分子数为NAD制取漂白粉时，标准状况下22.4 LCl2 参加反应，转移电子数为NA4下列实验操作、现象与所得结论一致的是实验操作现象结论A向盛有25mL 沸水的烧杯中滴入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸。溶液生成红褐色沉淀制得Fe(OH)3胶体B向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液。前者溶
3、液变蓝，后者有黄色沉淀。KI3溶液中存在平衡：I3-I2+I-C将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液中。酸性KMnO4溶液褪色。一定产生了乙烯。D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液。溶液褪色。CaCl2溶液有酸性。5如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中下列分析正确的是AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H+ + 2e= H2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体6下列说法不正确的是A将pH4的某酸稀释10倍，测得其
4、pH5，则该酸为弱酸B相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)C0.1 mol/L的NaHA溶液pH5，则溶液：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)D向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)7在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH-)关系如图所示。下列说法不正确的是A图中五点Kw间的关系：BCA=D=EBE点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在C若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H+)与c(OH-)
5、关系如图D 点所示，则溶液中有： c(HA-)c(OH-)c(A2-)c(H2A)D向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当c(H+)与c(OH-)关系如图A点所示，则溶液中反应：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4+ 2H2O第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题8亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：HNO2为弱酸，2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3酸性KMnO4溶液可将NO和NO2均氧化为NO3
6、，MnO4还原成Mn2+。NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）：制备装置1：制备装置2：（1）在制备装置1中： 如果没有B装置，C中发生的副反应有 ； 甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了 装置，改进后提高了NaNO2的纯度； D装置发生反应的离子方程式为 。（2）在制备装置2中： B装置的作用是 ； 写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移 ； 为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为
7、； 实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是_。a.亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用b.常温下，0.1mol/L亚硝酸钠溶液pH1c.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(NO2-)+c(OH-)d.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(NO2-)c(Na+)c(OH-)c(H+) 试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论） 。9下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程能得到常用的单质、聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）、铁红（Fe2O3）和绿矾（F
8、eSO47H2O）。（1）加入过量Fe2(SO4)3溶液过程中与较活泼的金属反应的离子方程式： 。（2）中过量的还原剂应是 ，固体B是 。（3）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 （4）中加入H2O2，并调节pH值得到溶液c，在中，将溶液c控制到7080 的目的是 。（5）在中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有 。（6）在中的氧化剂X是 。（7）在中，向溶液b加入了NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀，写出其离子反应方程式： 。（8）在中，写出FeCO3煅烧的化学反应方程式： 。评卷人得分三、填空题10汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，用CH4催化还原NOx可以
9、消除氮氧化物的污染。（1）已知：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1=-574kJmol-1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H2=-1160kJmol-1CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H3 。（2）反应在热力学上趋势很大，其原因是 。在固定容器中按一定比例混合CH4与NO2后，提高NO2转化率的反应条件是 。（3）在130和180时，分别将0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度0分钟10分钟20分钟40分钟50分钟1130n(CH
10、4)/mol0.500.350.250.100.102180n(CH4)/mol0.500.300.180.15 开展实验1和实验2的目的是 。 130时，反应到20分钟时，NO2的反应速率是 。 180时达到平衡状态时，CH4的平衡转化率为 。 已知130时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a= 。（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，该电极反应为 。11化学选修3：物质结构与性质碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。（2）碳在形成化合物
11、时，其键型以共价键为主，原因是 。（3）C2H2 分子中，共价键的类型有 ，C 原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与C2H2具有相同空间构型含碳无机物分子的分子式 。（ 4 ）CO 能与金属Fe、Ni分别形成Fe(CO)5、Ni(CO)4，Fe(CO)5中Fe元素的原子核外电子排布为 ，Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1，熔点-19.3，难溶于水，易溶于有机溶剂推测Ni(CO)4是 晶体。（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：石墨烯晶体中，每个C 原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C 原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。评卷人得分四、推断题12【化学选修5：有机化学基础】聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带;耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下(部分反应条件略去)：已知：（1）B的名称(系统命名)为 。（2）若反应的反应条件为光照，最先得到的氯代有机物结构简式是 。（3）写出下列反应的反应类型：反应是 ，反应是 。（4）写出B与D反应生成G的反应方程式 。（5）甲苯的二氯代物产物的同分异构体有 种。（6）利用以上合成路线的信息，以甲苯和乙醇为原料合成下面有机物（无机试剂任选）。请写出合成路线： 。第5页 共6页
