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1、寒亭一中高三化学一轮复习学案第2讲 元素周期律与元素周期表知识在于积累，成功在于行动【复习目标】1 掌握元素周期律的内容和实质。2 了解元素金属性、非金属性强弱的判断规律。3 了解元素周期表的结构及其应用。4 掌握“位”、“构”、“性”之间的关系。【名师学案】一、 元素周期律1定义：元素的 随着 而呈 的规律。随着原子序数的递增，元素原子的 、 、 都呈现规律性变化。2实质： 。3与周期表的关系：元素周期律使人们认识了看似杂乱无章的化学元素之间的 和 。元素周期表是元素周期律的 ，即元素周期表是按照 排成的。二、元素周期表的结构1周期元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 。含元素数目较少的
2、周期称为 ，包括 个周期；含元素数目较多的周期称为 ，包括 ，共 个周期；第 周期尚未排满，称为 。2族周期表中有 个纵行。可分为 、 、 、 。其中由短周期元素和长周期元素共同构成的族称 ，共有 个，分别表示为 ，分别处于周期表的第 纵行；完全由长周期元素构成的族称 ，共有 个，分别表示为 ，分别处于周期表的第 纵行；第8、9、10三个纵行称为 ；第18纵行称为 ，最外层电子数为 。三、元素的金属性和非金属性的强弱比较规律1元素的金属性：元素单质跟 或 反应置换出氢气越容易，其金属性越 ；元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，其金属性越 ，元素越容易 电子。根据金属活动性顺序表(极少数例外
3、)。原电池反应中正负极，做 极的金属活泼。与盐溶液的置换反应。2元素的非金属性：元素单质越容易跟 化合生成气态氢化物或其氢化物越稳定，其非金属性越 ；元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，其非金属性越 ，元素越容易 电子。与盐溶液之间的置换反应。与同种金属反应的难易，如2CuS2S CuCl2CuCl2四、元素性质与元素周期表的关系1同一周期，从左到右，元素的原子核电荷数逐渐 ，原子半径逐渐 （稀有气体元素除外），原子使电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。2同主族元素由上而下，元素的原子核电荷数逐渐 ，原子半径逐渐 ，使电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此
4、，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。五、原子结构与元素周期表关系的规律1周期数 （即 决定周期数）2主族序数 最高正价数价电子数3负价绝对值主族序数（最高正价） 六、粒子半径大小比较规律1同周期原子半径随原子序数递增逐渐减小(稀有气体元素除外)。如第三周期中：NaMgAlSiPSCl。2同主族原子半径随原子序数的递增逐渐增大。如第A族中：LiNaKRbCs。3同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小。如第三周期中：NaMg2Al3。同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小。如第三周期中：P3S2Cl。4阳离子半径总比相应原子半径小。如：NaNa，Fe2Fe。阴离子半径总比相应原子半径大。如：S2
5、S，BrBr。5电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：S2ClKCa2，Al3Mg2NaF。6同一元素不同价态的离子半径，价态越高则离子半径越小。如：FeFe2Fe3，HHH。 总之，中学现阶段比较离子半径先看电子层数，电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，再看核电荷数，核电荷数越大，半径越小。七、元素周期表的应用1预测元素的性质根据该元素所在族的其它元素的性质，找出递变规律，加以判断2启发人们在一定区域内寻找新物质：在金属元素和非金属元素的交界处寻找 ；在过渡元素中寻找 ；还可利用元素周期表寻找合适的超导材料、磁性材料。八、“位构性”之间的关系【典例剖析】例1、甲、乙是周期表
6、中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A.x2 B.x4 C.x8 D.x18 【剖析】 元素周期表有7个周期，16个主族，主族是长短周期共同组成的族，同一主族的两元素原子序数差值是有规律的。同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、8、18、32等，很显然上下两周期两元素的原子序数的差值不可能为4，即乙的原子序数不可能是x4。 【答案】 B 例2下列有关元素性质的递变规律，不正确的是 A.Na、Mg、Al的金属还原性逐渐减弱 B.HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱 C.NaOH、KOH的碱性逐渐增强 D.O2、S、Se的氧化性逐渐增强 【剖析】 Na、M
7、g、Al是同周期左右相邻的三元素，按从左到右的顺序金属性减弱，按P、S、Cl的顺序，三元素在周期表中左右相邻，其非金属性依次增强，因而相应氢化物的稳定性应按HCl、H2S、PH3的次序逐渐减弱。Na、K是同主族上下相邻的元素，金属性KNa，因而相应氢氧化物的碱性NaOHKOH。O、S、Se是同主族上下相邻的三元素，非金属性依次减弱，故O2、S、Se的氧化性应逐渐减弱。 【答案】 BD 例3、2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是ADs原子的电子层数为7 B.Ds是超铀
8、元素CDs原子的质量数为110 D.Ds为金属元素【答案】C【解析】铀元素周期表结构知识可知Ds位于周期表中第七周期第族，属过渡金属元素，因其原子序数大于92，故其也属于超铀元素。例4已知X、Y、Z为三种原子序数连续的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列判断正确的是A气态氢化物的稳定性：HX H2Y ZH3B非金属活泼性：Y X Y ZD原子最外电子层上电子数的关系：Y= 1/2(X+Z)【解析】本题设计内容较多，须抓住元素“最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱”这一关键信息进行分析，它表明三种元素都是成酸元素，即都是非金属元素，根据周期表结构
9、可知，非金属元素原子序数相连，意味着三种元素处于同一周期，有相同的电子层数。因此，三者的非金属活泼性顺序为X Y Z，原子半径顺序为X Y H2Y ZH3,原子序数相连还表明三种元素的原子序数和最外层电子数是公差为1的等差级数。【答案】AD例5、已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 A铍的原子半径大于硼的原子半径 B氯化铍分子中铍原子的最外层电子数为8 C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D单质铍跟冷水反应产生氢气【解析】题目给出铍的原子序数，根据铍在元素周期表中的位置和元素周期律，判断Be的原子半径的大小，预测第二周期第A族元素的单质及化合物的性质，是一种考查推断、
10、迁移能力的试题。 因为Be是4号元素，B是5号元素，又知通周期元素的原子半径随原子序数增大而减小，所以原子半径Be B，由于BeCl2中的铍是离子它的最外层就是它唯一的K层，故其最外层电子数是2而不是8，Be与Ca同主族，因为同主族元素自上而下，最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增加，所以碱性Be(OH)2 Ca(OH)2,金属性Be B A B. 粒子半径关系是Bn- An+CC微粒是稀有气体元素的原子 D. 原子半径关系是A B C B，A项错。因An+、Bn-具有相同的电子层结构，阴离子的半径大于阳离子半径，即r(Bn-) r(An+)，B项正确，都应具有稀有气体的电子层结构，C的电子层结构
11、与An+、Bn-相同,所以C必为稀有气体元素的原子；B、C为同一周期的元素，其原子半径C B，而A应处于B、C的下一周期，故A的原子半径大于B。【答案】BC例7、A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱BA、B、C、D只能形成5种单质CX、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物【解析】本题主要考查元素周期表与元素周期律的有关知识。由于A、B、C、D四种元素的原子半径依次减小，且A、C的核电荷数之比为3：4，所以A
12、是核电荷数为6 的碳，C为氧，则B应为氮元素，有由D可与C、N、O形成电子总数相等的分子，则D为氢元素，显然CH4、NH3、H2O的稳定性逐渐增强；由于碳元素存在多种同素异形体，故A、B、C、D所形成的单质多于5种；根据同周期元素的性质递变规律可知C选项正确，自然界中所存在的各种氨基酸、蛋白质都含有A、B、C、D四种元素，D项正确。【答案】CD【随堂练习】1下列叙述错误的是（ ） A原子半径：Cl S O B. 还原性：Na Mg Al C稳定性：HF HCl HBr D. 酸性：HClO4 H2SO4 H3PO42甲乙两种非金属比较，能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）甲比乙容易与H2化合 甲单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应生成乙单质 甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的酸性强 与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多 甲单质的熔沸点比乙的低A只有 B. 只有C D. 3短周期元素A、B、C、D
