《(广东地区)2016中考化学第一部分身边的化学物质第六节酸和碱复习课件新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(广东地区)2016中考化学第一部分身边的化学物质第六节酸和碱复习课件新人教版（45页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1,第六节 酸和碱,第一部分 身边的化学物质,2,知识梳理,一、认识酸碱指示剂，物质酸碱性识别的方法 实验室中常用的酸碱指示剂是紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液，它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。,【特别提醒】不溶于水的酸、碱不能够使指示剂变色。,红,不变色,蓝,红,3,二、浓盐酸和浓硫酸的性质 1. 浓盐酸、浓硫酸的性质和用途,挥发,吸水,腐蚀,4,2. 注意： 浓硫酸具有吸水性，故可以作为许多气体干燥剂，能干燥 的气体，如：氧气、氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等； 浓硫酸溶于水会放热，所以稀释浓硫酸时应 。 浓硫酸具有腐蚀性，如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上，要立即用大量清水冲洗，然后
2、涂上3%5%的 溶液。,中性和酸性,将浓硫酸沿烧杯杯壁慢慢注入水中,碳酸氢钠,(3)能与金属氧化物反应生成盐和水，如工业用稀盐酸除去铁锈(主要成分是Fe2O3xH2O)，其反应的化学方程式为 。 (4)可与碱反应，如中和胃酸(即盐酸)可服用含Al(OH)3的药物，其反应的化学方程式为_ ；由于铝对人体有害，所以有的胃药已改为含Mg(OH)2，则其中和胃酸的化学方程式为 。,Fe2O3xH2O6HCl 2FeCl3(3x)H2O,Al(OH)33HCl AlCl33H2O,Mg(OH)22HCl MgCl22H2O,6,(5)可与盐反应，如没有胃溃疡或胃穿孔的胃病患者，胃酸过多还可服用纯碱(化学
3、式 )或小苏打即碳酸氢钠治疗，其反应的化学方程式分别为 、 。 (6)用途：化工产品及原料，除锈，胃液中含有 可帮助消化。,Na2CO3,Na2CO32HCl 2NaClCO2H2O,NaHCO3HCl NaClCO2H2O,适量盐酸,7,【特别提醒】 盐酸与氯化氢的区别：盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；而氯化氢是纯净物，是盐酸的溶质，通常条件下是气体，两者不能混为一谈。,2. 稀硫酸的化学性质和用途： (1)稀硫酸不具备浓硫酸的特性，稀硫酸的化学性质是由H2SO4电离生成的H和SO42的性质决定的。 (2)稀硫酸能使紫色石蕊溶液变 ，不能使 色酚酞溶液变色。,红,无,8,(3)稀硫酸能与活泼
4、金属发生置换反应生成硫酸盐与氢气，如用Zn或Fe与稀硫酸反应制氢气，反应的化学方程式为 、 。 (4)能与碱中和生成硫酸盐与水，如与NaOH、Cu(OH)2反应，反应的化学方程式为 、 。 (5)用途：重要化工原料，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼有色金属、精炼石油、金属除锈等。,ZnH2SO4 ZnSO4H2,FeH2SO4 FeSO4H2,2NaOHH2SO4 Na2SO42H2O,Cu(OH) 2H2SO4 CuSO42H2O,9,3. 盐酸与硫酸的化学性质相似是由于两者都含有相同的H，而性质有所区别是由于酸根离子(Cl和SO42)不同。,【特别提醒】 1. 金属铁与酸反应时得
5、到的是亚铁盐，而不是铁盐。浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，不产生氢气而产生水。 2. 酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时，是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱溶液变色。正确的叙述方法是酸碱指示剂变色，如紫色石蕊溶液遇酸变红，或酸使紫色石蕊溶液变红。,10,3. 盐酸、硫酸的溶液中都有H，但溶液中的阴离子不同，盐酸、硫酸也有不同的化学性质，稀硫酸能与BaCl2溶液反应(H2SO4BaCl2BaSO42HCl)，而盐酸不能。不同的酸有特殊的化学性质(缘于酸根不同)，同一种酸因浓度不同，化学性质也可能不同。,11,四、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途,氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途,火碱
6、,熟石灰,潮解,减小,12,五、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途 1. 氢氧化钠的化学性质和用途： (1)与酸碱指示剂作用。能使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变 。 (2)与酸性氧化物(如CO2、SO2、SO3)等反应生成钠盐与水。 反应方程式分别为 ； ； 。,蓝,红,2NaOHCO2 Na2CO3H2O,2NaOHSO2 Na2SO3H2O,2NaOHSO3 Na2SO4H2O,13,(3)与酸反应生成钠盐与水。 例如NaOH和H2SO4反应，反应的化学反应方程式为 。 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于制造 、石油、造纸、纺织、印染等。 2. 氢氧化钙的化学性质和用途： (1)C
7、a(OH)2溶液俗称 。该溶液能使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变 。 (2)与酸性氧化物(如CO2)反应，反应的化学方程式为 (用此反应可鉴别CO2的存在)。,2NaOHH2SO4 Na2SO4H2O,肥皂,石灰水,蓝,红,Ca(OH)2CO2 = CaCO32H2O,14,(3)与酸反应生成盐与水(可改良酸性土壤)，与盐酸反应的化学方程式为 。 (4)与某些盐(盐必须可溶于水，如Na2CO3)反应生成新盐与新碱，熟石灰与Na2CO3反应的化学方程式为 (工业上可利用此反应来制烧碱)。 (5)氢氧化钙的用途：作建筑材料，降低土壤酸性，配制农药波尔多液(原料是 和硫酸铜)。,Ca(OH)22
8、HCl CaCl22H2O,Ca(OH)2Na2CO3 CaCO32NaOH,石灰水,15,六、中和反应及其实际中的应用 1. 和 作用生成 与 的反应叫做中和反应。 2. 中和反应在实际中有广泛的应用：如土壤中加入 (填名称)以中和其酸性；工厂含有稀硫酸的废水也可用 来中和处理，反应的化学方程式是 ；中和胃酸可服用 性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH)，可以涂一些碱性物质(如氨水)减轻痛痒。,酸,碱,盐,水,熟石灰,熟石灰,Ca(OH)2H2SO4 = CaSO42H2O,碱,16,七、溶液酸碱度的表示方法pH及测定方法以及在工农业生产、医疗上的意义 1. 溶液酸碱度的表示法pH。,2.
9、 溶液的酸碱度常用 表示，pH范围通常在 之间： pH 7的溶液显酸性，pH ，酸性越强； pH 7的溶液显中性； pH 7的溶液显碱性，pH ，碱性越强。 【特别提醒】 溶液稀释时，酸溶液pH增大，碱溶液pH减小，中性溶液pH不变。,pH,014,越小,越大,17,3. pH的测定方法：测定pH最简便的方法是使用pH试纸，具体操作是：用 蘸取被测溶液，滴到 上，pH试纸显色后与 比较可得出溶液的pH。 【特别提醒】 (1)用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。(2)用pH试纸测pH时，试纸不能用水润湿。(3)pH试纸既可测溶液的酸碱性，也可测溶液的酸碱度。酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，
10、不能测溶液的酸碱度。,4. 通过测定pH，可以了解空气污染情况、人体健康状况等。 正常雨水pH ，酸雨pH ；胃液的pH ，因为其中含有 。,玻璃棒,pH试纸,标准比色卡,5.6,5.6,7,盐酸,18,5. 溶液的酸碱性与溶液的酸碱度： 所谓溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、碱性还是中性，酸碱性是溶液的一种化学性质。酸性即酸的通性，碱性即碱的通性，分别是由H和OH表现出来的性质。 溶液的酸碱度是溶液酸碱性强弱程度的描述(表示)，能显示出溶液的酸碱性强弱。了解溶液酸碱性强弱在实际生活中有重要的意义。如我们通过测定雨水的酸度，可以判断空气被酸性气体(如SO2等)污染的程度；通过测定土壤的酸碱度来确定土
11、壤的改良方法。pH是表示溶液的酸碱度的一种方法。,19,易错清单,易错点一：浓盐酸挥发现象的描述。 打开浓盐酸的试剂瓶口，会观察到瓶口有白雾，它是浓盐酸挥发出的HCl气体跟空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴。 易错点二：金属铁与酸反应时可制得铁盐。 金属铁与稀酸反应，生成的是浅绿色的亚铁盐，而非铁盐。,20,易错点三：酸碱指示剂与酸碱作用现象的正确表述。 酸碱指示剂可和酸溶液或碱溶液反应，使颜色发生改变，但变色的是指示剂，而不是酸、碱溶液，因此不能说成石蕊(或酚酞)使酸溶液或碱溶液变色。正确表述是酸碱指示剂变色。如：紫色石蕊试剂遇酸变红，或酸使紫色石蕊试剂变红。 易错点四：pH7，但pH7的溶液
12、不一定是碱溶液，因为有些盐的溶液显酸性或碱性，如Na2CO3溶液显碱性。,21,巧学妙思：(摘选自化学版青花瓷歌词) 无色酚酞面对碱 羞涩脸绯红，紫色石蕊遇到碱 青蓝慢淡出； 酸碱和盐融入水 离子解离开，酸和氢氧根金属三角恋。 氢氧化钠 易腐蚀潮解味道涩，火碱烧碱苛性钠俗名遍地找； 你用途十分广泛，精炼石油制作干燥剂。(酸碱有关) 盐酸似水透明 刺激有酸味，白雾袅袅升起 挥发小液滴； 活泼金属及盐和金属氧化物，就当我为验证你伏笔。(浓盐酸),22,硫酸不愿挥发 黏稠把水吸，木棒被打捞起 脱水使碳化； 如传世的化尸水腐蚀千万物，你眼带笑意。(浓硫酸) 稀释那浓硫酸 注酸入水里，沿器壁慢慢倒 搅拌
13、手不离； 浓酸沾皮肤立即大量水冲洗，涂抹上碳酸氢钠救急。 (浓硫酸稀释) 甘油滋润皮肤，光滑又细腻。 熟石灰入土地，酸碱度适宜。 看酸红碱紫的试纸多么美丽，你眼带笑意。(生产实际),23,状元笔记：,24,中考考点精讲精练,考点1 常见的酸和酸的通性,【例1】(2015广东)根据如图162所示实验，判断下列说法错误的是( ) A. 浓盐酸有挥发性 B. HCl分子在运动 C. Y杯溶液的颜色会改变 D. Y杯内发生了置换反应,25,解析：浓盐酸有挥发性，能够挥发出氯化氢气体，故选项A正确；分子是不断运动的，因此HCl分子在运动，故选项B正确；滴有石蕊溶液的稀烧碱溶液是蓝色溶液，HCl分子运动到
14、滴有石蕊溶液的稀烧碱溶液中，和氢氧化钠反应，碱性消失，Y杯溶液的颜色会改变，故选项C正确；HCl和氢氧化钠反应属于中和反应，不是置换反应，故选项D错误。,答案：D,26,考题再现,1. (2014佛山)在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是 ( ),A,27,2. (2013广州)硫酸、盐酸是重要的化工原料。 (1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。 (2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： 与铁粉反应： ； 与氯化钡溶液反应： ； 上述反应中，属于酸的共同性质的是 (填编号)。 (3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_ (填编号)。 金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去NaCl中的少量NaOH,吸水,FeH2SO4 FeSO4H2,H2SO4BaCl2 BaSO42HCl,28,3. (2015广州)盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。,(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 。,(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 可以看到的现象是_ ；,分子之间的间隔,固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生,29,如图163表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)： ； ； ； 下列
