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1、化学反应中的能量变化1、下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）（ ）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）B NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=269.8kJ/mol（反应热）D 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）2、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(
2、g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A B C D3、下列有关化学方程式的叙述正确的是（ ）A 将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则 2SO3（g） 2SO2（g）O2（g） H=+Q KJ/molB已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量,则表示该反应的热学化方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq
3、)=NaCl(aq)+H2O(1) H=57.4kJmol1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g); H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1H24、工业上研究燃料脱硫的过程中，涉及如下反应： CaSO4（s）+CO（g） CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）,K1，H1= 2184 kJmol-l（反应I）CaSO4（s）+2CO（g） CaS（s）+2CO2（g），K2，H2= -87,8 kJmol-l（反应II）（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g） CaS（s）+3CO2（g）的H= ；平衡常数K=_ （用K1，K2表示）。（2）某温度下在一密
4、闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：前100 s 内v（SO2）= mo1L-1sl，平衡时CO的转化率为 。（3）若只研究反应II，在不同条件下其反应能量变化如下图所示：图中曲线a到曲线b的措施是_，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是_ 。A体系中气体的平均摩尔质量不再改变Bv（CO）=v（CO2）CCO的转化率达到了最大限度D体系内气体压强不再发生变化（4）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的 量用n（CO）表示对CaO（s）+3CO（g）+SO2（g） CaS（s）+3CO2（g）反应的影响，实验结果如右图所示（图中T表示温度）：比较在a、b、c三点
5、所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是_ 。图像中T2 T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）：判断的 理由是_ 。5、(1)在焙烧炉中发生反应：Fe2O3(s)3C(s)2Fe(s)3CO(g)H492.7 kJmol13CO(g)Fe2O3(s)2Fe(s)3CO2(g)H25.2 kJmol1反应2Fe2O3(s)3C(s)4Fe(s)3CO2(g)H_kJmol1。(2)天然气(以甲烷计)在工业生产中用途广泛。甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下：CH4 (g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H206.2 kJmol1CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H
6、2(g)H165.0 kJmol1上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是_。6、某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：.有关资料：铜的化合物颜色性质如下物质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(CuSO4)溶液呈蓝色氧化亚铜(Cu2O)红色固体不溶于水氯化铜(CuCl2)浓溶液呈绿色，
7、稀溶液呈蓝色氯化亚铜(CuCl)白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水.探究实验：(1)提出假设红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；白色物质为铜的化合物，其化学式可能为_。(2)实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，实验前，检查装置A气密性的方法是_。实验时，各装置从左至右的连接顺序为A_ B_。(3)观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象碳棒上的红色物质是否有Cu2O_(填“是”或“否”)，理由是_；装置_(填上图中装置编号)中_的现象说明提出假设中的白色物质一定存在；写出装置
8、B中发生反应的化学方程式_。(4)问题讨论电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：_和_；实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是_。7、工业排放污水中+6价的Cr含量不能大于0.5 mgL-1,为了达到废水排放标准,处理含Cr2酸性溶液常用以下方法:往工业废水中加入适量的NaCl溶液(12 gL-1);以铁电极进行电解,经过一段时间后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成;过滤回收沉淀,废水达到排放标准。试回答:(1)写出电解时的电极反应,阳极: , 阴极: 。 (2)Cr2转变为Cr3+的离子方程式 。 (3)电解过程中Cr(OH)3,Fe(OH)3沉淀是
9、怎样产生的? 。 (4)能否将电极改为石墨电极?为什么? 。 8、(10分)“神七”登天、“嫦娥”奔月,标志着我国的航天事业进入了新的篇章。请回答下列问题:(1)火箭升空时,由于与大气层的剧烈摩擦产生高温,为了防止火箭温度过高,在火箭一面涂上一种特殊的涂料,该涂料的性质最可能的是()A.在高温下不熔化B.在高温下可气化C.在常温下就分解D.该涂料不可能发生分解(2)火箭升空需要高能燃料,经常使用N2O4作氧化剂,同时用液态肼N2H4作为燃料,反应方程式为:N2O4+2N2H43N2+4H2O。该反应应用于火箭推进器,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个明显优点是 。 某些火箭推进器中将
10、氧化剂N2O4换为液态过氧化氢。当把0.4 mol液态肼和H2O2混合充分反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7 kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。 (3)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化:2CO22CO+O2,CO可用作燃料,已知该反应的某一极反应为:4OH-4e-O2+2H2O,则另一极反应为 。 9、短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：BCDAE请回答下列问题：(1)B、C、D元素电负性的大小顺序为：_(填元素符号)。(2)E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气
11、体单质，反应的化学方程式为_。(3)C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L甲气体与0.5 L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是_。(4)在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3mol B的单质，则该反应在298K下的H_(注：题中所设单质均为最稳定单质)(5)要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是_。(6)用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式_。(假设C只被还原至2价)10、如图，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电
